1、物质及其变化(基础)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()酸氧化物无氧酸有氧酸化合物混合物纯净物一元酸A. B.C. D.2.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A. B.C. D.3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na、HCO、SO、ClB.Cu2、NO、Cl、SOC.H、Cl、K、COD.K、Mg2、SO、OH4.科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
2、下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液5.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是()A.CO2是一种混合物B.CH4是一种无机物C.N2O是由N2与O2组成的混合物D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸7.在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.KCl是还原
3、产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD.HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质9.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3 、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗
4、糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质10.已知还原性ClFe2H2O2IMgO，还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目14.在8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为()A.83 B.13C.38 D.3115.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。下列说法正确的是()A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C.反应中Cu2
5、S既作氧化剂，又作还原剂D.产物nCu(NO3)2 nCuSO4 11二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(10分) 请按要求填空。(1)完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。(2)请比较FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。分散系FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液颜色黄色_红褐色稳定性稳定_不稳定光束照射现象无光亮的通路_无光亮的通路滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色_半透膜黄色近无色近无色17.(10分) 现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl
6、蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是_。18.(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事
7、实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。19.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_。20.(11分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH C
8、l2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。答案与解析一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于()酸氧化物无氧酸有氧酸化合物混合物
9、纯净物一元酸A. B.C. D.答案A解析HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸；并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，答案选A。2.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A. B.C. D.答案C解析常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C。3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A.Na、HCO、SO、ClB.Cu2、NO、Cl、SO
10、C.H、Cl、K、COD.K、Mg2、SO、OH答案A解析A、B项实际都是盐的混合溶液，根据它们的溶解性可认定均能在溶液中大量共存，阴、阳离子间不会发生反应，但Cu2有颜色，因此，A项符合题意、B项不符合题意；C项中因H与CO可结合生成H2O和CO2，D项中因Mg2与OH可结合生成Mg(OH)2沉淀，均不能大量共存，C、D项均不符合题意。4.科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是()A.溶液 B.胶体C.悬浊液 D.乳浊液答案B解析只有7 nm的纳米级镊子，其微粒直径的大小属于胶
11、体分散质微粒的范围，因此分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是胶体。5.CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是()A.CO2是一种混合物B.CH4是一种无机物C.N2O是由N2与O2组成的混合物D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物答案D解析CO2是一种化合物，属于纯净物，故A错误；CH4是最简单的烷烃，属于有机物，故B错误；N2O是由N元素与O元素组成的化合物，属于纯净物，故C错误；CO2是由C元素和O元素组成的化合物，属于纯净物，故D正确。6.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C
12、.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸答案B解析溶液和胶体外观基本一致，一般为均一、透明、稳定的溶液，A不符合题意；胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，B符合题意；向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意；胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，D不符合题意。7.在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD.被还原的
13、氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A8.下列说法中正确的是()A.某无色溶液中可能含有下列离子：H、Cl、Na、Fe2B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl、K、Na、NOC.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SOD.HOH=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质答案B解析含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；HOH=H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能
14、表示所有的酸碱中和反应，D错误。9.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B.NH3 、CO2的水溶液能导电，所以NH3 、CO2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质答案D解析HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，A错误；NH3、CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，B错误；铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质，D正确。10.已知还原性ClFe2H2O2IFe2，该反应能够发生；B项，还原性SO2HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2S
15、O2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性Fe2Cl，该反应能够发生。11.下列反应的离子方程式不正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH H=H2OC.氯气与水反应：Cl2H2O=H ClHClOD.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4答案A解析铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，A错误；氢氧化钠与盐酸分别为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，B正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成化学式的形式，C正确；氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，D正确。12.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高
16、氯酸铵的反应为2NH4ClO4=N2Cl22O24H2O。下列有关叙述不正确的是()A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D.在反应中NH4ClO4只作氧化剂答案D13.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2MgCO22MgOC。下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化
17、反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价不变，所以氧原子不可能得电子，D项错误。14.在8NH3 3Cl2=N2 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为()A.83 B.13C.38 D.31答案B解析在反应3Cl28NH3=N26NH4Cl中，Cl元素的化合价由0价降低为1价，被还原，6 mol氯原子
18、均被还原，N元素的化合价由3价升高为0价，被氧化，只有2 mol氮原子被氧化生成氮气，则被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为13，B项正确。15.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。下列说法正确的是()A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D.产物nCu(NO3)2 nCuSO4 11答案D解析1 mol Cu2S参加反应时有1 mol2(21)1 mol6(2)10 mol电子转移，故A错误；由2
19、Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O可知，参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)214，故B错误；Cu、S元素的化合价升高，Cu2S作还原剂，故C错误；由发生的反应可知，产物nCu(NO3)2nCuSO411，故D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(10分) 请按要求填空。(1)完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba(OH)2五种物质填入分类图。(2)请比较FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。分散系FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液颜色黄色_红褐
20、色稳定性稳定_不稳定光束照射现象无光亮的通路_无光亮的通路滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色_半透膜黄色近无色近无色答案(1) 单质氧化物FeH2Ba(OH)2NaHCO3(2)红褐色介稳性有一条光亮的通路近无色解析(1) 树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、干、根，根据是否由一种元素组成，将纯净物分为单质和氧化物，单质分成金属单质和非金属单质，将化合物分为酸、碱、盐、氧化物。(2)将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即Fe(OH)3胶体，所以颜色为红褐色，胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，所以为介稳性，胶体的性质之一为丁达尔效应，所以会有一条光亮的通
21、路，Fe(OH)3浊液过滤后，带色微粒在滤纸上，所以滤液近无色。17.(10分) 现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体(1)以上物质中能导电的是_。(2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(3)以上物质中，溶于水且能导电的物质是_。答案(1) (2)(3)解析在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物，能导电的是 。属于电解质的是；属于非电解质的是。电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质
22、都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是。18.(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。答案(1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着AgCu2Fe
23、2(2)NO4.8(3)Fe2BrCl解析(1)铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2Fe2，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2Ag，故氧化性AgCu2Fe2。(2)由于HNO3中的N为5价，具有强氧化性，H2S中的S为2价，具有还原性，故此反应为HNO3H2SSNOH2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2，转移2 mol e生成32 g S，故转移0.3 mol e时，得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2BrCl。19.(12分)下
24、列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_。答案(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O解析(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；
25、中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。20.(11分) 工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在
26、滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。答案(1) 2Cl2H2O2OHCl2H2(2)氯元素(或Cl)氢元素(或H)氯气(或Cl2)(3)SOBa2 、Ca2Mg2H OH=H2OCO2H =CO2H2O解析(1)氯化钠中氯元素的化合价升高，被氧化，生成氯气，氯化钠失电子，作还原剂，水得电子生成氢气，用双线桥表示电子转移为，离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)氯元素的化合价升高，被氧化，生成氧化产物氯气；水中氢元素的化合价降低，被还原。(3)加入过量的氯化钡除去溶液中的硫酸根离子，加入碳酸钠不但能除去杂质离子钙离子，还除去过量的钡离子；加入烧碱能除去镁离子。(4)加入盐酸，除去溶液中过量的氢离子和碳酸根离子，离子方程式为H OH =H2O、 CO2H=CO2H2O。 17 / 17
