1、第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。 学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移
2、动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。 学习目标(1)通过问题探究认识到影响盐类水解的主要因素。(2)能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。 教学重难点盐类水解平衡的移动、盐类水解的利用及电解质溶液中离子浓度大小的判断。 教学过程一、导入新课【复习提问】1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质是什么？3.盐类水解的特点是什么？【学生回答】1.盐类的
3、水解是在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。2.盐类水解的实质是盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离。3.盐类水解的特点是可逆、吸热、微弱。【过渡】盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？在实际生产和生活中又怎样利用盐类的水解呢？这是我们本节课要学习的内容。二、讲授新课教学环节一：影响盐类水解的主要因素【交流研讨1】你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？【师生互动1】生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大
4、；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。所以，影响盐类水解的主要因素是内因越弱越水解。除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。【科学探究】探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。探究过程：1.从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式。2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【师生互动2】1.FeCl3易发生水解，其水解反应的化学方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+2.条件移动方向n(H+
5、)pHFe3+水解程度现象升温颜色加深通HCl颜色变浅加水颜色变浅加Fe粉颜色变浅加NaHCO3产生红褐色沉淀，有气泡冒出加FeCl3颜色加深(设计意图：由复习回顾盐类的水解是可逆的过程，引出盐类的水解平衡，结合化学反应平衡和电离平衡来理解水解平衡，使学生更好地接受和掌握所学知识，进而通过探究影响铁离子水解平衡的外界因素来具体理解水解平衡。)【交流研讨2】1.在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗？2. 该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？【师生互动3】1. FeCl3发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生
6、成了Fe(OH)3，使溶液变浑浊。2.配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释，或者将氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。【过渡】FeCl3溶液的配制涉及盐类水解反应的利用问题。下面我们来学习盐类水解反应的利用。教学环节二：盐类水解反应的利用【师生互动4】1.配制和保存易水解的盐溶液。(1)配制 FeCl3溶液，应加少量的稀盐酸；(2)配制Fe2(SO4)3溶液，应加入少量的稀硫酸。规律：配制易水解的金属盐溶液应加少量的具有相同阴离子的酸。2.判断下列盐溶液的酸碱性。(1)NaHCO3溶液：碱性(2)KCl溶液：中性(3)Cu(NO3)2溶液：酸性(4)KClO溶液：碱性(
7、5)NaF溶液：碱性3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物。(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？因为FeCl3发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成的HCl会挥发，促进了水解平衡右移，加热时就生成了Fe2O3：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到的固体是什么？得到的依然是Al2(SO4)3因为Al2(SO4)3在水中虽然水解：Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)3，但生成的H2SO4不挥发，随着加热，c(H+)不断增大，抑制了水解：3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)
8、3+6H2O 4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应。例如把Mg粉放入NH4Cl溶液中，剧烈反应有气体放出，产生刺激性气味。为什么？NH4+H2ONH3H2O+H+ Mg+H+=Mg2+H2 NH3H2ONH3+H2O 5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原因是什么？草木灰的主要成分是K2CO3，水解呈酸性：CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH 铵态氮肥铵盐，水解呈酸性：NH4+H2ONH3H2O+H+所以两种盐相互促进水解，不能混合使用6.泡沫灭火器的原理药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液反应的化学方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HC
9、O3+H2OH2CO3+OH 总化学方程式：Al3+HCO3Al(OH)3+3CO2生成的Al(OH)3与CO2使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。(设计意图：由盐类水解的影响因素过渡到盐类水解反应的利用，让学生边思考、讨论边了解水解反应的利用，使其更容易接受该部分知识。)三、课堂小结判断溶液的酸碱性配制溶液溶液除杂胶体制备明矾净水离子浓度的比较泡沫灭火器试剂贮存混施化肥盐溶液的蒸发盐类的水解 板书设计第三节 盐类的水解第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.内因温度：温度越高，越有利于水解浓度：浓度越小，越有利于水解离子效应2.外因一、影响盐类水解的主要因素二、盐类水解反应的利用 教学反思本节课内容较多，思考容量较大，需要教师耐心地分析例题、讲解方法，这样学生才容易掌握。特别是讲解盐类水解反应的利用，电解质溶液中离子浓度大小的比较，更是要仔细点拨。本课内容在中学化学中属于主干知识，特别是离子浓度大小的比较、离子的共存问题都是历年高考必考的热点，在教授的过程中要注意对知识的巩固练习。
