1、第2课时污水处理海水淡化课时训练7污水处理海水淡化基础夯实1.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()硬水的软化电渗析法淡化海水海水蒸馏制淡水A.B.C.D.答案：D2.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()A.减少饮水量,以节约用水B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源解析：人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。答案：C3.污水处理的主要方法有:中和法;化学沉淀法;氧化还原法;过滤法。其中属于化学方法的有()A.B.C.D
2、.解析：中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。答案：A4.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是()A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析：右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。答案：C5.某溶液中含有Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2
3、+,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取通入H2S气体,通入CO2气体,加入盐酸,加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是()A.B.C.D.解析：先除Ag+,再除Cu2+,后除Fe2+和Al3+,故选A。答案：A6.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A.用离子交换法除去Pb2+B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀解析：废水量太大,不能
4、用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。答案：D能力提升7.水处理技术在生产、生活中应用广泛。(1)含有较多的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为(写出一个即可)。(2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水,应先使硬水通过(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂,原因是。(3)电渗析法净化水时,使离子通过离子交换膜的推动力是。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的。解析：(1)硬水加热时可溶性的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2受热分解生成难溶性CaCO3或MgCO3、CO2和水。(2
5、)若硬水先通过ROH,可产生Mg(OH)2沉淀,从而影响树脂的交换效果。(3)电渗析法净化水时推动离子通过离子交换膜的是电势差。(4)蒸馏水几乎不导电,因此,可采用测电导率的方法检验蒸馏水的纯度。答案：(1)Ca2+、Mg2+Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O(或Mg2+2HCO3-MgCO3+CO2+H2O)(2)RH先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果(3)电势差(或电场力)(4)电导率(或电阻率)8.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(导学号52690085)
6、目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如下图。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2p11.013105 Pa。请回答:(1)处海水的温度比处海水温度高的原因是。(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是。(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和两项措施。降压可以降低能耗的理由是。(4)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是、。(填序号)淡水收集除掉悬浮物杀灭海洋生物除掉海水中的盐分水质检测降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常使用的试剂是。解析：(1)受热后的海水进入
7、一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。由于p2p11.013105 Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的均属于淡化水的后处理,属于脱盐,属于海水预处理。答案：(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2p1),所以盐水流入二级闪蒸室(3)热交换降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少(4)硝酸银溶液和稀硝酸9.含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的
8、废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN-)的废水。在碱性条件下(pH=8.511),氯气可将氰化物中的CN-氧化为只有其毒性11 000的氰酸盐(含CNO-)。(导学号52690086)(1)写出含CN-的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:。(2)若向含CNO-的废水中再通入氯气,可使CNO-转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:。(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN-的废水,若将其氧化为CNO-,其离子方程式为。解析：(1)CN-是在
9、碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH-参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl-及H2O,离子方程式为CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O。(2)当Cl2过量时,(1)中的产物CNO-与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为CO32-,无毒气体一定为N2,离子方程式为2CNO-+3Cl2+8OH-2CO32-+6Cl-+4H2O+N2。(3)由于漂白粉中的ClO-具有强氧化性,故可发生反应:CN-+ClO-CNO-+Cl-。答案：(1)CN-+Cl2+2OH-CNO-+2Cl-+H2O(2)2CNO-+3Cl2+8OH-2CO32-+6Cl-+4H2O+N2(3)CN-+ClO-CNO-+Cl-
