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中学化学竞赛试题——金属综合框图题.doc

上传人:清凉的夏天 文档编号:5853013 上传时间:2022-07-03 格式:DOC 页数:27 大小:1.01MB
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资源描述

1、中学化学竞赛试题资源库金属综合框图题A组 C如图所示,6个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。图中表示的物质是aAl bFe2O3 cNaOH溶液 d氢碘酸溶液 eNH3 fCl2A a或b B C C d D e或f Na常见化合物X由两种短周期元素组成,其阴、阳离子相差一个电子层,且阴、阳离子数目比为11。它在一定条件下可发生图示的变化。写出X的电子式 。 A:Na B:Cl2 C:NaOH D:HCl E:Na2SO4 F:BaCl2 X:NaCl要完成下列无机物质间的化学变化,各无机物质应是A_,B_,C_,D_,E

2、_,F_,X_。(Y和Z不必回答) (1)Fe NO Mg(2)C4HNO3(浓)CO2十4NO22H2O3Fe(NO3)24HNO3(稀)3Fe(NO3)3NO2H2O2MgCO22MgOC有物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H为常见金属,且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去):试回答:(1)写出C、D和H的化学式:(2)写出反应的化学方程式: (1)2MgCO22MgOC C2CuOCO22Cu(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe 3Fe4H2OFe3O44H2A、B、C是常见单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下转化关系:

3、请写出符合下列要求的化学方程式:(1)若X为CO2,则:反应 ;反应 ;(2)若X为Fe3O4。则:反应 ;反应 。 (1)EAD Br2(2)3Fe4H2OFe3O44H2(3)Na2O22H2O4Na4OHO2 2NAA、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如右图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。(1)若反应、均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ,其中A的化学式是 。(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应的化学方程式是 。(3)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然

4、界中D和E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中,若生成1mol D,则转移电子数目为 。 (1)A:Al B:O2 (2)Al2O32NaOH2NaAlO2H2O (3)AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3 或(1)A:Si B:O2 (2)SiO22NaOHNa2SiO3H2O (3)SiO32H2OCO2H2SiO3CO32以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素):(1)试确定单质A和B的化学式:A_,B_。(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式 。(3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式 。 (1)B为FeSO4 C为H2S

5、 (2)SO22Fe32H2O2Fe2SO424H下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去),其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体:(1)试写出B和C的分子式: 。(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应的离子方程式。 FeS FeSO4 H2S H2SO4由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系,其中C、F、G是无色的,D是氯化物。试确定A、B、C、G物质的化学式:A ,B ,C ,G AB溶液CFD溶液E溶液B溶液G溶液Cl2O2G溶液反应反应反应反应 (1)FeSO4 H2

6、S (2)2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H黑色固体物质A有以下转化关系,每个方框表示一种反应物或生成物(不包含水),其中C、F常温下为无色气体,D、E中有共同阳离子。(1)写出B和C的化学式:B ,C ;(2)写出反应的离子方程式 。 (1)H2 FeCl2(2)H(3)b Fe2eFe2(4)2Na2O22H2O4NaOHO2 FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl(5)Na2O2具有氧化性,且与水反应生成碱,故Fe2在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3下列图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去。已知:A是固体单质;B、X、H为气体单质;D属于可溶于水

7、的强电解质,一个D分子中含有18个电子。(1)化学式:B为 ,F为 。(2)用电子式表示D的形成过程为 。(3)A是一种非常重要的工业产品。据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号) ;a 直接与氧气发生化学腐蚀b 通过原电池反应发生腐蚀c 因溶于水而消耗掉若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式;若你选定选项b,请写出负极的电极反应式: 。(4)已知H的密度比空气的密度大,则中所涉及的反应的化学方程式为 。(5)写出F与足量Y反应生成J的理由: 。 (1)OCO 作燃料(2)2Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe24Br3Cl22F

8、e32Br26ClFeCl3、FeBr3、Br2甲、乙、丙是三种常见的单质;A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物;上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。回答下列问题:(1)(1)若反应中甲是Mg,乙是常见非金属固态单质,则A的结构式是 ,B的电子式是 ,C在日常生活中的用途是 。(2)若反应中甲是常见非金属气态单质,丙是Fe,甲由短周期元素组成,乙与甲同主族、与丙同周期,且反应、通常在溶液中进行。反应中nAn甲21时,反应的离子方程式: 。反应中nAn甲23时,反应的离子方程式: 。反应中21nAn甲23时,氧化产物的化学式为 。 (1)NaClO CO2(2)2N

9、a2O22CO22Na2CO3O2 Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3(3)2OHCl2ClClOH2O现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A、B、C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,G、E为气体单质,F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相百转化关系如右图,其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题:(1)写出化学式:H ,C 。(2)写出下列反应的化学方程式:ACFE 。FCa(OH)2D 。(3)写出离子反应方程式:DGH 。 (1)Fe(OH)3;HCl(2)A、D(3)(NH4)2Fe(SO4)2(只要写出由NH4、Fe2、及SO42组成的复盐,且化

10、合价代数和等于0)(4)2NH4Fe24OH2NH3Fe(OH)22H2OCl22OHClClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl已知C、D、E、H为气体,反应是工业生产中的重要反应,反应是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答:(1)写出化学式:K:_ H:_(2)反应中A溶液显示的性质是:_(填序号:A、氧化性;B、还原性;C、酸性;D、碱性)(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水)X的化学式为:_(4)写出下列反应的离子方程式:反应_;反应_;反应_。 (1)Al(2)某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋。潜艇中(太空舱中或高原等

11、条件下)的供氧(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2 Al2O32OH2AlO2H2O 2AlO23H2OCO2Al(OH)3CO32已知下列反应的框图中,B、E、F、I分别代表一种单质,A、C、D是氧化物,H、G是盐类,水作为反应物或产物时均略去不写,据图分析回答问题。(1)B单质是 ;(2)说出反应和的实际应用的例子:可应用于 ;可应用于 。(3)写出反应的化学方程式: ; 写出反应的离子方程式: ; 写出反应的离子方程式: ; (1)Fe2O3 NaOH(2)2Fe2Cl22Fe32Cl(3)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(4)2AlO23H2OCO22Al(OH)3CO

12、32;或AlO22H2OCO2Al(OH)3HCO3铁、铝、碳三种单质的混合物,在适当条件下可以按下面的示意图进行反应。已知图中的各字母分别代表纯净物或混合物,G、H、K、L在室温下都是气体,E是红棕色固体,N是白色胶状沉淀。请回答:(1)E的化学式是 ,M的化学式是 。(2)反应的离子方程式是 。(3)反应的化学方程式是 。(4)反应的离子方程式是 。 (1)Fe3O4 (2)Al33AlO26H2O4Al(OH)3(3)4FeCl2O28NaOH2H2O4Fe(OH)38NaCl或FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3在一定条件下可实现下

13、图所示物质之间的变化,其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质,其他字母表示化合物。请填写下列空白:(1)物质A的化学式是 ,甲的原子结构示意图是 ,丁的电子式是 。(2)反应的离子方程式是_。(3)反应的化学方程式是_。 (1)A12O3、Fe2O3 (2)Fe2O32AlAl2O32Fe Fe2HClFeCl2H2 FeCl22NH3H2OFe(OH)22NH4Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3下列各物质的转化关系如下图所示,A是一种高熔点固体,D是一种棕红色固体。回答下列问题:(1)填写下列物质的化学式:A ;D 。(2)写出下列反应的化学方程式:CDAE:EF:FG: (1)Fe

14、S FeCl2 H2S FeCl3 (2)K2S2O32HCl2KClSO2SH2O (3)2Fe3H2SS2Fe22H从某物质A的水溶液出发,有下图所示的一系列变化(参与反应或生成的水均没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:E 、H 、G 、W (2)写出AXBCD的化学方程式(3)写出GWBXH的离子方程式 (1)A、FeCl2 B、K2S H、AgCl (2)FeS2HFe2H2S 2Fe3H2S2Fe2S2H (3)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3A、B为两种可溶性盐溶液,按下列步骤进行实验:试根据实验现象回答下列问题:(1)写出有关物质的化学式:A、 ,B、 ,H、 。

15、(2)写出下列转化的离子方程式:由C生成D: ;由D生成E: (3)写出由F生成G的化学方程式: (1)X、Z 水煤气等 2MgCO22MgOC(2)Cl2 Fe Br2 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl如图所示,甲、乙、丙是三种常见单质,X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系:甲X丙Y丙乙Z(1)若甲是短周期金属单质,乙、丙是短周期非金属单质。X、Y、Z中只有一种是离子晶体,试推断:含有丙元素的化合物是 (填X、Y、Z)工业上有些气体中也含有一定量的Z成分,试列举工业上含Z成分的气体 。X与甲反应的化学方程式 。(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况下是深红棕

16、色液体,Y和Z具有相同的阳离子,X与Z含有相同的阴离子,试推断:写出乙物质的化学式 。写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。 (1)Al (2)Al33AlO26H2O4Al(OH)3(3)光照,过量Cl2 取代反应(4)Al4C312H2O4Al(OH)33CH4下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是Al4C3(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答:(1)写出B的化学式 ,G的电子式 。(2)反应的离子方程式为 。(3)反应进行的条件是 ,反应的类型 。(4

17、)反应的化学方程式为 。 (1)2Fe2Cl22Fe32Cl;4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2)2Fe32I2Fe2I2(3)O2 NH3 CO2 NaOHAl33H2OAl(OH)33H.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之间有如下转化关系;其中丁是一种红褐色沉淀,戊是一种白色沉淀。(1)写出右图中乙丙的离子方程式: 。戊丁的化学方程式: 。(2)丙溶液可使淀粉KI试纸变蓝,写出该反应的离子方程式 。(3)已知A单质可参与右上图中“己固体甲单质”的转化,B、C、D、E中都含A元素,它们间存在右下图所示转化关系:已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同,C溶

18、液pH7,E溶液pH7;是实现上述转化的反应物,分属于单质、氧化物、气态氧化物、酸溶液、碱溶液中的一种(此非的排列顺序),请写出它们的化学式 。写出C溶液pH7的原因(用离子方程式表示) 。 (1)沸腾炉 吸收塔 点燃 光照 4FeS211O22Fe2O38SO2(2)Na2Na 2Al2OH2H2O2AlO23H24NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g);H906.8 kJmol1.物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。(1)若A为黄色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液

19、中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在 中进行,反应在 (均填设备名称)中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 或 。反应的化学方程式是 。(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。则甲的电子式是 。D的溶液与乙反应的离子方程式是 。若1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。 (1)A:硫 C:氯气 D:氢气 H:氯化铁(2)2Fe2Cl22Fe32Cl(3)2Fe3H2S2Fe22HS(4)FeS2HFe2H2SAI九种物质相互转化如图

20、所示。其中A、B、C、D为单质,其余均为化合物。常温下只有C、D、F、G为气体。F极易溶于水形成无色溶液,H溶于水形成黄色溶液。试回答下列问题:(1)写出四种物质的名称:A C D H_(2)写出IH的离子方程式 ;(3)写出GHIAF的离子方程式 ;(4)写出EFIG的离子方程式_; (1)X:Cl2 Y:H2O2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2OAl2O36H2Al33H2O(3)2H2O2H2OO2现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可发生下列转化,其中X、Y为常见双原子气体单质,其中X为有色气体,B为常见金属单质,质软。E为由两种常见元素(按

21、原子个数11)组成的液体,A为黑色化合物,上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答:(1)写出化学式,X ,E ;(2)写出离子方程:AX: ;CD: 。(3)AE反应的化学方程式为: 。 (1)四;(2)(3)3Fe3O48Al4Al2O39Fe(4)2Al2OH2H2O2AlO23H2(5)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(6)镁带剧烈燃烧,放出耀眼的光,瓶壁出现白色固体和黑色颗粒;2MgCO22MgOCA、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻

22、。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如右图所示:请回答下列问题:(1)元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。(2)写出K的电子式 。(3)写出H和D反应的化学方程式 。(4)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 。(5)写出A与G反应的化学方程式 。(6)K与E反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程式为 。 (1)H2(2)4Fe28NH3H2OO22H2O4Fe(OH)38NH4或Fe22NH3H2OFe(OH)22NH4,4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(3)Al3、Na(4)H2SO4(或HNO3

23、)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据以下反应框图填空:(1)单质F是_。(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_。(3)溶液中所含金属离子是_。(4)由CEF若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)_。 (1)HCl Fe3O4 FeCl3(2)催化 氧化(3)KClO3 H2O2(4)MnO24HCl(浓)MnCl2C122H2O下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式:B ,F ,H 。(2)指出MnO2在相关反应中的

24、作用:反应中是 剂,反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行,则A是 ;若反应是在常温条件下进行,则A是 。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。 (1)Cl2 第四周期第族(2)2Na2Na2Na(3)4Fe24Na2O26H2O8Na4Fe(OH)3O2(4)将沉淀移入足量NaOH溶液中,充分反应后过滤,洗涤得Fe(OH)3沉淀。向滤液中通入过量CO2,过滤洗涤得Al(OH)3沉淀如图中A至J分别表示反应中的一种常见物质,C、D、G在通常情况下是气体单质,其中C有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质且X元素属短周期元素。W是由甲、乙两种元素按11组成,其中甲元素的原子M层电子数

25、是K层的一半,乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。参加反应的水和生成的水已从图中略去。填写下列空白:(1)C是 (化学式),Y元素在周期表中的位置是 。(2)用电子式表示W的形成过程 。(3)写出JWH2OGAH的离子方程式 。(4)设计实验分离F和H(写出加入试剂和操作方法) 。 (1)Cu(NO3)2 O2 (2)CuOH2CuH2O (用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等)(3)3NO2H2O2HNO3NO(4)固体溶解,溶液呈蓝色 有红棕色气体生成(5)41某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化,其中B为黑色固体氧化物;C、G为气体氧化物;E为固体单质且不与稀H

26、2SO4反应;D为气体单质;E与F反应时,除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。请完成下列问题:(1)A为 ;D为 ;(2)B转化为E时,有多种方法,请写出其中一个反应的化学方程式 ;(3)写出C与H2O反应的化学方程式 ;(4)写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象 ;(5)A分解时生成C和D的物质的量之比为 。 (1)Na2Na(2)CaCO3(如果写BaCO3也可) Cu2O(3)Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O右图表示中学化学中常见物质间的转化关系。回答下列问题:(1)X的电子式是 。(2)写出化学式:A ;K 。(3

27、)写出下列反应的化学方程式DF G乙醇 (1)Na 2Na(2)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(3)加成反应,氧化反应,聚合反应中的任意两种。(4)CO2OHHCO3 (5)B、DA、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物,F、H常温下呈气态,B常温下呈液态,其中F是人类生存不能离开的气态单质,反应常用于焊接和切割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:(1)写出C的电子式 (2)写出反应的化学反应方程式 (3)列出两种E能发生的反应类型 (4)写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式(5)实验室制取H的装置可以选用下列装置中的 选项。 (1)FeO CO CO(N

28、H3)2 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3(2)NH4HCO3NH3H2OCO2或(NH4)2CO32NH3H2OCO2 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO(3)Fe4HNO3Fe3NO2H2O或3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O已知:D、E、F、K、L为气体,E能使澄清石灰水变浑浊,I是金属,1mol A在反应中转移的电子的物质的量为1mol,B、H是常见的化肥,它们有如右图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。试回答了列问题:(1)写出C、D、H、N的化学式:(2)写出、的化学方程式:(3)写出离子反应方程式IMNKG: (1)Fe、Al、Si、C (2

29、)2Al2OH2H2O2AlO23H2 Si2OHH2OSiO322H2(3)现有四种单质组成的合金A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程及发生的现象如下图所示。填写下列空白:(1)A中含单质为 (写化学式),G的电子式为 。(2)写出A中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式 。(3)写出固体F与浓硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。 (1)Fe(OH)3 HCl(2)A、D(3)(NH4)2Fe(SO4)2(满足组成m(NH4)2SO4nFeSO4的都可)(4)2NH4Fe24OH2NH3Fe(OH)22H2OCl22OHClClOH2O2Fe2Cl22Fe32Cl已知

30、C、D、E、H为气体,反应是工业生产中的重要反应,反应是实验室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。试回答:(1)写出化学式:K ,H 。(2)反应中A溶液显示的性质是 (A氧化性;B还原性;C酸性;D碱性)(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水),X的化学式为 。(4)写出下列反应的离子方程式:反应 ;反应 ;反应 。 (1)Al2O3 用作干燥剂(2)降低X、Y熔化时的温度,节约能源 Cl2、H2和NaOH(3)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)Al33AlO26H2O4Al(OH)3下图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C

31、、G为单质。为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀。试回答下列有关问题:(1)M的化学式 ,Y在实验室中的用途 (列举一例)。(2)X的熔点为801,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的: 。工业生产中,还常常利用电解X和F的混合物制取 。(3)反应的化学方程式是 。(4)反应的离子反应方程式是 。 (1)NaOH;HCl (2)分子(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)AlO2HH2OAl(OH)3 SiO322HH2SiO3位于短周期的原子序数依次增大的D、A、B、C四种元素(其中一种是金属),它们

32、的单质在通常情况下,A、B是固体,C2、D2是常见的双原子气体单质,另有X溶液和Y溶液。这些物质相互转化的关系如下图所示,图中G、I均为白色胶状沉淀,F是含B元素的盐。电解H的水溶液生成C2、D2和X溶液,这是一种重要的化工生产原理。(1)X、Y的化学式分别为 、 。(2)I在固态时属 晶体。(3)写出反应的化学方程式: 。(4)写出反应、的离子方程式:反应: ,反应: 。 (1)2Cl2eC12(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)2Fe3Fe3Fe2(4)FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe (OH)33HCl,加热促进水解,又由于生成的氯化氢气体不断挥发,使水解完全,生成的Fe(OH)3灼烧时发生分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O,所以得到的是Fe2O3,得不到无水FeCl3(5)Fe(CO)5或者FeC5O5已知C、D、F、I均为常见气体,E为常见金属,G溶液蒸干并灼热得红棕色粉末H,I是一种能导致温室效应的气体,B由三种元素组成三它们有如下框图关系:试回答下列问题 (1)反应阳极的电极反应式

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