1、一、溶液的形成1、生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.泥水 C.白酒 D. 紫色石蕊试液2、把少量的下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A. 泥土B. 蔗糖C. 植物油 D. 碳酸钙粉末3、下列对溶液的叙述，正确的是（ ）A水是一切溶液的溶剂 B溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质C 凡是无色、透明的液体都是溶液 D一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大4、下列有关溶液的说法，正确的是A溶液通常是液体，溶质一定是固体 B凡是溶液一定是混合物 C一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液 D无色透明的液体是溶液5、下列说法中正确的是
2、（ ）A、凡均一、稳定的液体一定是溶液 B、溶液的质量一定都等于溶质和溶剂的质量之和C、溶液的体积一定都等于溶质和溶剂的体积之和D、水能溶解很多物质，所以任何溶液里水都是溶剂6、一杯食盐溶液，其上层、中层、底层的密度分别为1、2、3，则1、2、3的关系为（ ）A、1=2=3 B、123 C、12bcC、将三种物质形成的饱和溶液分别从t2降到t1时，析出晶体最多的是aD、采用蒸发溶剂结晶法才能使b从其溶液中大量析出9、根据图所示的溶解度曲线,判断下列说法中不正确的是 ( )A、t1时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B、t2时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等溶解度 W乙甲
3、0 t1 t2 t3 温度/g C、将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析出晶体D、当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲13、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)t1时，甲的溶解度_乙的溶解度(选填“大于”“等于”或“小于”)；(2)要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_只填一种)；(3)甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3时所得乙溶液为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t2，甲溶液中溶质的质量分数_乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。15、右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)
4、在水中的溶解度曲线。(1)当温度为10时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ；“冬天捞碱” 。请你解释原因：“夏天晒盐” 。16、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。 (2)t2时，比较两物质的溶解度大小： 。(3)t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是 。t1
5、 t2 温度/溶解度/g30ABC17、右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_(填写序号，下同)。(2)t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_g。(3)将t1时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _。23、如图所示是A、B两种固体溶解度曲线 A BS(g) 40 t1 t2 t 在t1时，A的溶解度比B_(填“大”或“小”)在t2时_(填“能”或“不能”)配成40%的A溶液。在t2时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t时，A的饱和溶液中 0 溶质的质量分数比B的
6、饱和溶液中溶质的质量分数_(填“大”或“小”)24、下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 。P点所表示的含义为 _。（2）t时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？ 。25、20时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图
7、2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题： 图1 图2（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_。（2）烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。（3）40时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_。A甲(状态2)甲(状态1) B乙(状态1)甲(状态3) C甲(状态1)乙(状态2)D乙(状态3)丙(状态3)27、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成8
8、0g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 Acab Babc Cabc Dbac 五、溶质的质量分数1、溶质的质量分数为10的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠 B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9 D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10的氢氧化钠溶液2、下列关于a、b数值的比较中a一定小于b的是 （
9、 ）A不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%B同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b gC某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g D某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%3、下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（ ）A、30的不饱和溶液 B、30的饱和溶液 C、90的不饱和溶液 D、90的饱和溶液4、把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（） A.4 B.4.2 C.4.4 D.55、20 时氯化钠的溶解度为36 g，20 时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得
10、溶液中溶质的质量分数为（ ） A.20 B.26.5 C.36 D.406、在相同温度下，下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数最大的是 ( )A. 20 g NaC1溶于80 g水中 B. 80 g NaCl溶液中含氯化钠20 gC. 18 g水中溶解2 g NaCl D. 该温度时，NaCl的饱和溶液7下列所得的四种溶液中，溶质的质量分数最大的是 ( )A. 4.8 g蓝矾溶在100 g水中 B. 5.1 g Ca(OH)2放入100 g水中C. 50 g 8%的NaOH溶液中加入50 g水 D. 20时KNO3饱和溶液8、计算1 L质量分数为98%的浓硫酸的(密度是1.84 g / cm3)
11、中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是 A. 1 L1.84 g / cm 398% B. 1 L1.84 g / cm 398%C. 98%1.84 g / cm 31000 mL1 D. 11000 mL1.84 g / cm 398%9、在某Na2SO4溶液中，Na+与水分子个数比为1：100，则该溶液中Na2SO4的质量分数为A、13% B、3.8% C、28% D、7.3%10、测得Ca(OH)2的有关数据：60时在水中的溶解度为ag，20时在水中的溶解度为bg，60时其饱和水溶液中Ca(OH)2的质量分数为c%，下列关系式正确的是（ ）A、abc B、cba C、bac D、bca1
12、1将三氧化硫溶于水，反应的化学方程式为：SO3H2OH2SO4，若把10 g三氧化硫溶于90 g水中，所得硫酸溶液中溶质的质量分数 （ ） A. 等于10 B. 大于10 C. 小于10 D. 无法判断12将质量分数为15%的KNO3溶液，温度升高到25，结果溶液下方的同种溶质的固体消失，则所得溶液中溶质的质量分数将（ ） A仍为15% B大于15% C小于15% D无法确定13向20%的KNO3溶液中，再加入1.5 g KNO3和4.5 g水(假设无固体剩余)，所得溶液中溶质的质量分数 ( )A. 等于20% B. 大于20%是 C. 小于20% D. 无法判断14、现有室温NaNO3 饱和溶液100g，能改变溶质的质量分数的是 （ ）A、温度不变，蒸发掉20g水 B、温度不变，加入少量的NaNO3 C、温度不变，加入20g水 D、使温度升高到2515、t时，100g饱和NaCl溶液中含NaCl 26.5g。向此溶液中加入3.5gNaCl和6.5g水，求溶液的溶质质量分数A、30% B、26.5% C、（26.5+3.5）/（100+6.5）100% D、（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）100
