1、鸈(簀匀舀%簀讀缁缀節貔%頀h頀椀夂攃攃攃較輇輇焀罜兞馍彺栀挀搀漀挀瀀椀挀最椀昀焀罜兞馍彺栀挀搀漀挀尀尀攀攀攀戀愀攀搀搀愀挀愀挀爀娀漀儀最戀洀吀搀猀伀砀礀渀樀爀瘀吀樀吀漀昀嘀漀渀渀一昀甀琀猀圀瘀儀搀戀樀焀罜兞馍挀昀攀愀攀愀愀搀昀攀挀攀栀挀譬S獟貋喋R獟浒x獟摵桫祒诿渀芐艑艑艑禋欀嘀圀徍掉洀洀洀洀夀洀洀讀貋欀嘀甀葟洀猀葔洀猀獟洀猀獟洀猀腪桒y乧屒譵嘀梉乧屒譵嘀層葧屒琀嗿绿啝绿貋喚绿聎罝繏瑨琀琀漀愀氀愀戀攀愀爀蕖帀用与生产技术 .pdfpic1.gif关于举办“2018第二届功能饮品开发、应用与生产技术.pdf2019-820bebc0f87-a4d5-4a33-adfc-9c0db1275ea3
2、p+NZsU/pH4u9MC5Bwh4FLR0c6DF4nx20800RW6o3FZDBh8SG8JQmsw=关于,举办,2018,第二,功能,饮品,开发,应用,生产技术1d91381c5c1e40ac6087b9e1b201aa80舀瓦拉西瓦0000100009技术总结20190820222355247536813覄耀舀柜化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第三章第四节离子晶
3、体导学案（第2课时）【阅读与思考】：1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。来源:学。科。网（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。【科学视野】阅读P81-科学视野，从中你知道了什么？岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）【典例解悟】1.解析对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：ClO2，比较可得只有D项是正确的。答案D2.解析：离
4、子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量。晶格能，即离子所带电荷数越多，离子间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。故答案为B。答案：B3.解析在氯化钠晶体中，一个Na位于晶胞的中心，12个Na分别位于晶胞的12条棱上，则属于该晶胞的Na相当于3个(123，棱边上的每个Na同时被4个晶胞共用，属于该晶胞的Na仅占)，因此一个晶胞中共含有4个Na；8个Cl分别位于晶胞的8个顶点上，则属于该晶胞的Cl相当于1个(81，顶点上的每个Cl同时被8个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占),6个Cl分别位于晶胞的6个面心上，则属于该晶胞的Cl相当于3个(63，面心上的每个Cl同时被2
5、个晶胞共用，属于该晶胞的Cl仅占)，所以一个晶胞中共含有4个Cl。可见NaCl晶体中Na、Cl的个数比为11。图中位于晶胞中心的Na实际上共有3个平面通过它，通过中心Na的每个平面都有4个Na位于平面的四角，这4个Na与中心Na距离最近且距离相等。所以在NaCl晶体中，每个Na周围与它距离最近且距离相等的Na共有12个，按相似的方法可推出每个Cl周围与它最近且距离相等的Cl也共有12个。答案664412【对点练习】参考答案1C 2A 3A C 4B 5C 6BD 7A 8C 9C 10、越稳定、越高、越大、越大、越小11(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与
6、Cl-个数比为1:1. (3)12个 【课后作业】1. 答案B 2答案D 3.答案C 4答案C 5答案C 6答案A7答案因为二者晶格能大、熔点沸点高。8答案因为Na、Mg2、Al3三种离子所带电荷逐渐增多，离子半径r(Na)r(Mg2)r(Al3)，离子键强度：AlF3MgF2NaF，所以晶格能大小顺序为：AlF3MgF2NaF，熔点由高到低顺序为：AlF3MgF2NaF。9.答案(1)和(2)10答案(1)MgO(2)Mg Mg22(3)611(4)高离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强第8页1.(2)成立.因为sin2x=0.5,即sinx=,而正弦函数的值域是-1,1,-
7、1,1. 点评:比较是学习的关键,反例能加深概念的深刻理解.通过本题准确理解正弦、余弦函数的最大值、最小值性质.3.(1)当xx|x=+2k,kZ时,函数取得最大值2;当xx|x=+2k,kZ时,函数取得最小值-2.(2)当xx|x=6k+3,kZ时,函数取得最大值3;当xx|x=6k,kZ时,函数取得最小值1.点评:利用正弦、余弦函数的最大值、最小值性质,结合本节例题巩固正弦、余弦函数的性质,快速写出所给函数的最大值、最小值.4.B 点评:利用数形结合思想认识函数的单调性.这是一道选择题,要求快速准确地选出正确答案.数形结合是实现这一目标的最佳方法.5.(1)sin250sin260;(2)
8、coscos;(3)cos515cos530;(4)sin()sin().点评:解决这类问题的关键是利用诱导公式将它们转化到同一单调区间上研究.6.k+,k+,kZ.点评:关键是利用转化与化归的思想将问题转化为正弦函数的单调性问题,得到关于x的不等式,通过解不等式求得答案.课堂小结1.由学生回顾归纳并说出本节学习了哪些数学知识,学习了哪些数学思想方法.这节课我们研究了正弦函数、余弦函数的性质.重点是掌握正弦函数的性质,通过对两个函数从定义域、值域、最值、奇偶性、周期性、增减性、对称性等几方面的研究,更加深了我们对这两个函数的理解.同时也巩固了上节课所学的正弦函数,余弦函数的图象的画法.2.进一
9、步熟悉了数形结合的思想方法,转化与化归的思想方法,类比思想的方法及观察、归纳、特殊到一般的辩证统一的观点.作业判断下列函数的奇偶性:(1)f(x)=xsin(+x);(2)f(x)(匀%瀀搂讀缁缀節貔%頀h椀儂圃圃圃霃眃眆眆褆鴆焀罜兞馍彺栀搀漀挀瀀椀挀最椀昀焀罜兞馍彺栀搀漀挀尀尀昀攀昀攀愀挀攀昀挀昀攀攀昀夀夀搀欀眀瘀漀圀焀欀氀匀稀嘀刀稀渀漀琀挀琀刀唀圀砀堀砀攀娀儀夀昀砀樀匀最搀戀樀焀罜兞馍挀愀搀昀昀愀挀戀戀挀戀昀戀栀谀唀瑟谀兗拿谀貕鵩湏蕧镗豑踀蹗喋穦瑺鍓镓窖卣榋葲湏獩扞噓扒兗湏猰扞椀葢筶譼瀰湏椰豨喋啴啛喋啝豏啥繏祺瓿瓿祥瓿祥瓿祥瓿聎塨罝漀愀氀愀戀攀愀爀蕖813覄耀舀柜化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了_个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为：_。(4)A、B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点_，其判断的理由是_。疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第三章第四节离子晶体导学案（第2课时）【阅读与思考】：1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。来源
