1、湖北省武汉市蔡甸区第二中学高中化学必修1第二章第二节离子反应教案一教学目标1.使学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子反应的意义、书写及其注意事项。3.让学生弄清“离子共存”问题。二.知识点提纲1.电解质与非电解质的概念及其判断。2.强、弱电解质的对比判断。3.电离方程式的书写。4.离子反应方程式的书写（步骤）。5.教材110页的溶解性表。三学习过程1.电解质的理解【例1】下列说法中的正确的有（ ）A. 能导电的物质一定是电解质；B. 既然是电解质，那么它就可以导电；C. 因为NaCl溶液可以导电，所以NaCl溶液是电解质；D. 因为CaO溶于水以后可以导电
2、，故CaO是电解质；E. CO2溶于水以后可以导电，故CO2是电解质；F. 虽然CaCO3不溶于水，但是CaCO3是强电解质；G. 能电离出H+的化合物，不一定是酸；H. 某物质不属于电解质，则一定属于非电解质。2.强、弱电解质（1）强电解质：强酸 ；强碱；盐（可溶于水）。（2）弱电解质：弱酸 ；弱碱；水。3.电离方程式【例2】写出下列物质的电离方程式：（1）CaCl2 (2)KClO3(3)H2SO4 (4)Ba(OH)2 (5)CH3COOH (6)NH3H2O【问：】怎么证明CuSO4溶液中的蓝色是Cu2+表现出来的？4.溶液的导电能力溶液的导电能力取决于【问：】强电解质溶液的导电能力一
3、定比弱电解质溶液的强吗？5.离子反应方程式的书写：写、拆、删、查(1)写（化学方程式）是基础；拆（改写成离子形式）是关键；删（方程式两边相同的）是途径；查（质量守恒、电荷守恒）是保证。（2）能拆写的具体物质有哪些：；不能拆写的具体物质又有哪些：。【例3】写出下列各小题中的离子方程式：（1） 稀硝酸滴在大理石上；（2） 氧化铁与盐酸混合；（3） 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合；（4） NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合；（5） 澄清的石灰水与稀盐酸混合；（6） CaCO3溶于CH3COOH溶液；（7） Cu(OH)2与稀H2SO4反应。【例4】下列各组中的两种物质在水溶液中的反应，可以
4、用同一离子方程式表示的是（ ）A. Cu(OH)2与盐酸；Cu(OH)2与CH3COOH溶液B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液C. Na2CO3溶液与HCl溶液；NaHCO3溶液与HCl溶液D. CuSO4溶液与NaOH溶液；CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液。7.除杂题：某物质中含有其他的杂质吗，要将其除去，所加的试剂要稍过量，再者就是尽量不要引入新的成分。【例5】用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出离子方程式。（1） BaCl2（HCl）：试剂，离子方程式；（2） CO2（HCl）：试剂，离子方程式；（3） O2（CO2）：试剂，离
5、子方程式；（4） Na2SO4溶液（Na2CO3）：试剂，离子方程式（5） Fe（Fe2O3）：试剂，离子方程式8.离子共存问题“离子共存”是指溶液中所含的离子之间能否发生反应，若能反应，则不能大量共存；若不能反应，则可以大量共存。造成离子不能大量共存的原因有以下几个方面：（1） 在溶液中，某些离子之间能反应生成难溶物，则它们不能大量共存。例如：Ba2+与SO42-、Ba2+与CO32-、Ag+与Cl等就不能大量共存。（背熟教材110页的溶解性表）（2） 在溶液中，某些离子之间能反应生成难电离的物质（弱电解质），则它们不能大量共存。例如：H+OH-=H2O；H+CH3COO-=CH3COOH；
6、OH-+NH4+= NH3H2O（3） 在溶液中，某些离子之间能反应生成气体，则它们不能大量共存。例如：2 H+ CO32-= H2O+ CO2；2 H+ SO32-= H2O+ SO2；2 H+S2-= H2S（4）当溶液为无色透明时，就不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）。（5）注意题目中的隐含条件：当溶液显酸性时，则有H+存在；当溶液显碱性时，则有OH-存在。【例6】下列各组中的离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. Fe3+、K+、Cl-、OH- B. OH-、Na+、Cl-、H+C. SO42-、Ba2+、NO3
7、-、K+ D. Na+、NO3-、Cl-、Ca2+、变式题：（1）下列各组中的离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. Na+、K+、Cl-、HCO3- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C. Cl-、Ba2+、NO3-、K+ D. Na+、Cl-、CO32- 、 Fe2+（2）下列各组中的离子在水溶液中能大量共存且为无色透明的的是（ ）A. Na+、K+、Cl-、MnO4- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO32-C. SO42-、Al3+、NO3-、K+ D. Na+、NO3-、Cl-、Fe2+补充一句：这组混合溶液中所含的离子不能大量共存，并不是说这些离子都参与了反应，只要有两种离子能反应，那么这组溶液中所含的离子就不能大量共存。【例7】某河道旁有甲、乙两座工厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-等六种离子：（1） 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂的废水中所含的三种离子是（2） 乙厂的废水含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的，可以回收其中的金属。4
