1、高一化学必修2元素周期表知识点总结知识回顾：1、 原子的结构： l 原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成l 原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计l 一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、 元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期l 按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。l 元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等各周期内的信息表从上到下行数名称元素种数原子
2、的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族l 按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行l 元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。l 族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如A族；副族用罗马数字加”B”来表示，如B。0族和族则不加“A”或“B”各族内的信息如下表列数123456789101112131415161718
3、类别主族副族族副族主族0族名称AABBBBBBBAAAAA0族注意： 1，2行对应为A，A；13-17行对应为A-A 3-7行对应为B -B；11，12行对应为B，B。 8，9，10对应为 18行对应0族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素知识回顾：Na的物理性质和化学性质l 从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强l 从上到下金属性逐渐增强（金属性包括l 碱金属元素的化学性质R+2H2O=2ROH+H24Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O(缓慢氧化)Na+O2=Na2O2碱金属的主要物理性质碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3-)熔点沸点Li银白
4、色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.42、卤族元素卤族元素的主要物理性质卤素单质颜色和状态密度熔点/沸点/F2淡黄绿色气体1.69 g.L-1(15)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214 g.L-1(0)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119g.cm-3(20)-7.258.78I2紫黑色固体4.93 g.cm-3113.5184.4l 从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依
5、次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括l 单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质l 卤素的化学性质X-+Ag+=AgX(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)X2+H2O=HX+HXOF2+H2O=HF+O2Fe+Cl2=2FeCl3Fe+I2=FeI2三、核素 1、质量数 将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2、核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素 如下表所示 3、同位素l 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素l 当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体 指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
