1、无机化学试卷7一、 选择题（每小题2分，共20分）1. 在一容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会_。A：向正方向移动； B：向逆方向移动； C：无明显变化； D：不能判断；2. 当一个化学反应处于平衡时，则_。A：平衡混合物中各种物质的浓度都相等； B：正反应和逆反应速率都是零；C：反应混合物的组成不随时间而改变； D：反应的焓变是零；3. 已知下列反应的标准平衡常数：N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) KH2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) K2NH3 (g) +5/2 O2
2、 (g) 2NO (g) + 3 H2O (g) KN2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) K则K=_。A：KKK； B：KK/ K； C：K(K)3/ K； D：K(K)2/ K。4. 已知在室温下AgCl的= 1.810-10，Ag2CrO4的= 1.110-12，Ag2CO3的 = 8.510-12，Ag3PO4 的= 8.910-17，那么溶解度最大的是（不考虑水解）_。A：AgCl B：Ag2CrO4 C：Ag2CO3 D：Ag3PO45. 正催化剂能提高反应速率是由于_。A：增大反应物之间的碰撞频率； B：降低了反应的活化能；C：提高了正反应的活化能； D：增大了平衡
3、常数值；6 对于一个化学反应来说，下列说法正确的是：_。A：rGmy 越负，反应速度越快； B：rHmy越负，反应速度越快；C：活化能越大，反应速度越快； D：活化能越小，反应速度越快；7. 某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内轨道电子数为全充满，则该元素是。A：19K； B： 24Cr； C：29Cu； D：35Br。8. 在下列各分子中，偶极矩不为零的是_。A：BeCl2; B：BF3; C：NF3; D：CH4。9. 下列各电对中，标准电极电势值最大的是_。A：E(Ag(CN)2 -/Ag) B： E(Ag(NH3)2 +/Ag) C：E(Ag(
4、S2O3)2 3-/Ag) D：E(Ag+/Ag)10. 分子间力的本质是_。A：化学键； B：原子轨道重叠； C：磁性作用； D：电性作用；二、 填空题（每空1分，共30分）1. 可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压 _，A的分压 _；减小容器的体积，B的分压 _，Kp_；升高温度，则Kp_。2. KCN，NH4F，NH4OAc，NH4NO3，Na2CO3，各溶液浓度均为0.1 molL-1，按pH值从小到大顺序排列： 、 、 、 、 。(已知Ky (NH3H2O) =1.810-5，Ky (HF)=6.610-4，Ky (
5、HCN)=6.210-10，Ky (HOAc)= 1.810-5，(H2CO3)= 4.410-7，(H2CO3)= 4.810-11)3. 描述核外某一电子的运动状态,需要4个量子数，它们是_，_，_，_；其中决定电子云图形的量子数是_，决定电子云空间伸展方向的是：_ 。4. 某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数与(HZ)的关系式是=_。,5. 已知电池反应：Ni+Sn2+ Sn+Ni2+的标准平衡常数K= 5.2103，则相应原电池的电动势E=_V，rG=_kJmol-1。6. 当温度为T (K)时，向容积为V (L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a (kPa)，已知
6、N2(g)的分压为b (kPa)，则Ar(g)的分压为_kPa，Ar(g)的物质的量为_mol。7. 已知298K时的K(Mg(OH)2) = A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S =_molL-1，饱和溶液中的c(OH-) =_molL-18. 已知：E(MnO4-/Mn2+)= 1.51V，当c(H+)= 2.0 molL-1，而其它离子浓度都是1.0molL-1时，其电极电势E =_V，当溶液中c(Mn2+)增大时，其E值将_。9. 对于放热反应，升高温度，标准平衡常数将减小，平衡向_移动，正反应速率将_，逆反应速率将_。10. 在0.010 molL-1的一元弱碱（K=1.
7、010-8）溶液中的c(OH-)=_molL-1，pH=_。三、 判断题(每小题1分，共10分) 1一定量的混合理想气体，恒温下发生体积变化时，各组分的分压保持不变。 ( )2缓冲溶液对外来酸碱有抵抗作用，当向一缓冲溶液中加入酸或碱时，它都能保持溶液pH值基本不变。( )3设盐酸的浓度为醋酸的二倍,则前者的浓度也为后者的二倍。 ( )4将一升O2 (273K, 101.3kPa)与一升CO2 ( 273K, 1.5 101.3kPa)气体混合于一个一升的真空容器内，如温度仍为273K，则容器内混合气体总压力仍为：1.5101.3 kPa.： ( )5电对 (MnO4-/Mn2+) 的电极电势随
8、溶液pH值的减小而增大。 ( )6反应速率常数取决反应物的本质和温度，而与反应物，生成物的浓度无关。 ( )7在氧族元素所形成的氢化物( H2O , H2S , H2Se , H2Te )中，H2O的沸点特别高，这是由于氧的原子量小的缘故。 ( )8盐酸是一强酸，醋酸是一弱酸，向相同体积,相同浓度的盐酸和醋酸溶液中加入碱液进行中和，则中和反应完成时，盐酸溶液消耗的碱量比醋酸溶液消耗的碱量多。 ( )9过渡元素的原子和离子具有(n-1)d 、nS、nP共9个价电子轨道，通常它们都有接受孤对电子形成配位键的空轨道，因此它们的原子和离子都有较强的形成配位化合物的倾向。 ( )10在一定温度下，改变溶
9、液的pH值，水的离子积不变。 ( )四、 物质推断（10分）某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4。此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀。无色溶液遇HCl无反应，其焰色反应呈黄色，白色沉淀溶于稀盐酸并放出气体。试判断存在、不存在的物质各是什么?五、 计算题（每小题10分，共30分）1. 己知在298.15K时，下列原电池的电动势为0.436 V，试计算Ag+的浓度。() CuCu2+(0.010 molL-1 Ag+( x molL-1)Ag (+) ；（）2. 在514K时，PCl5分解反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)的=
10、1.78；若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？3. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+，经测定c(Pb2+) = 3.010-2molL-1，c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1，若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？ (2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：Pb(OH)2) = 1.410-15，(Cr(OH)3) = 6.310-31)无机化学试卷7参考答案及评分标准六、 选择题(每小题2分，共20分) 题号123456789
11、10答案ACCCBDCCDD七、 填空题(每空1分，共30分) 1.可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g) 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B的分压，则C的分压 增大 ，A的分压 减小 ；减小容器的体积，B的分压 减小 ，Kp_ 不变 ；升高温度，则Kp_ 减小 。2. NH4NO3， NH4F，NH4OAc，KCN，Na2CO3 。3. n；l；m；mS；l；m 。4. 某一元弱酸强碱盐NaZ的标准水解常数K与K(HZ)的关系式是：。5. 已知电池反应：Ni+Sn2+Sn+Ni2+ 的标准平衡常数K= 5.2103，则相应原电池的电动势E= 0.11V ，rG= -21.2 kJ
12、mol-1。6. 当温度为T (K)时，向容积为V (L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a (kPa)，已知N2(g)的分压为b (kPa)，则Ar(g)的分压为 a-b kPa，Ar(g)的物质的量为 (a-b)V/RT mol。7. 已知298K时的K(Mg(OH)2)= A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S = (A/4)1/3 molL-1，饱和溶液中的c(OH-) = (2A)1/3 molL-18. 已知：E(MnO4-/Mn2+)= 1.51V，当c(H+)= 2.0molL-1，而其它离子浓度都是1.0molL-1时，其电极电势E = 1.54
13、 V，当溶液中c(Mn2+)增大时，其E值将 减小 。9. 对于放热反应，升高温度，标准平衡常数将减小，平衡向 左 移动，正反应速率将_增大_，逆反应速率将_增大_。10. 在0.010 molL-1的一元弱碱( K=1.010-8)溶液中的c(OH-)=_1.010-5_molL-1，pH=_9.0_。八、 判断题(每小题1分，共10分) 1X 2X 3X 4X 5 6 7X 8X 9 10九、 物质推断（10分）某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4。此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀。无色溶液遇HCl无反应，其焰色反应呈黄色，白色沉淀
14、溶于稀盐酸并放出气体。试判断存在、不存在的物质各是什么?解：（1）根据“此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀”，可判断混合物中不含有CuSO4，而白色沉淀可能是MgCO3、BaSO4、Ag2SO4； 3 分（2）根据“此无色溶液遇HCl无反应，其焰色反应呈黄色”，可判断混合物中含有Na2SO4，不含有AgNO3。3 分（3）根据“白色沉淀溶于稀盐酸并放出气体”，可判断混合物中含有MgCO3，白色沉淀不可能是BaSO4和Ag2SO4。 2 分故存在的物质是MgCO3，Na2SO4；不存在的物质是Ba(NO3)2、AgNO3 和CuSO4。 2 分一、 计算题（每小题10分，共30分）1. 己知在
15、298.15K时，下列原电池的电动势为0.436V，试计算Ag+的浓度。() CuCu2+(0.010 molL-1 Ag+( x molL-1)Ag (+) ；（）2分解： 2分4分2分2. 在514K时，PCl2分解反应：PCl5(g) PCl3g)+Cl2(g)的=1.78; 若将一定量的PCl5放入一密闭的真空容器中，反应达到平衡时，总压为200.0kPa，计算PCl5分解得百分数为多少？3分解： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)1 0 01-a a a2分n(总)=1+a3分=2分a = 68.7%3. 某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+，经测定c(Pb2+) = 3.0
16、10-2molL-1，c(Cr3+) = 2.010-2 molL-1，若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？(已知：K(Pb(OH)2) = 1.410-15，K(Cr(OH)3) = 6.310-31)2分解： (1) Pb2+沉淀时需要的OH- c(OH-) =2.1610-7 molL-1，2分Cr3+沉淀时需要的c(OH-)：c(OH-) = 3.1610-10 molL-1 Cr3+先沉淀(2) Cr3+完全沉淀时，溶液的pH值：2分c(OH-) =3.9810-9 molL-1pH= pKw pOH =5.60，Pb2+沉淀时pH值：pH= pKw-pOH=7.334分若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在5.607.33第 6 页 共 6 页
