1、无机化学试卷4 一是非题（每空1分，共10分)1. ( ) 碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐。2. ( ) 过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。3. ( ) 一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO，因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。4. ( ) 在同温同压下，CO2和O2的密度比为1.375。5. ( ) 金属Zn、Cu能溶解于氨水和NaOH溶液中，都可以与CN-形成配合物。6. ( ) 将HAc溶液稀释时，虽然其解离度a增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。7.
2、( ) 在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。8. ( ) 锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。9. ( ) 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。10.( ) 加热CuCl22H2O时可得到无水的CuCl2。二单选题 (每题2分，共30分)1既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是 。(A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Zn(OH)2 (D) Al(OH)32下列各组离子中的所有离子都能将I - 氧化的是 。(A) Hg2+，Ni2+，Fe2+ (B) Ag+，Sn2+，Pb2+ (C) Co2+
3、，Cr2O72-，Sb3+ (D) MnO4-，Cu2+，Fe3+3下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是 。(A) Al3+、Sb3+、Bi3+ (B) Be2+、Al3+、Sb3+ (C) Pb2+、Mg2+、Be2+ (D) Sn2+、Pb2+、Mg2+4下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是 。(A) Cu2+ (B) Fe3+ (C) (D) Hg2+5已知HgI42-的稳定常数为K，HgCl42-的稳定常数为K。则反应HgCl42-+4I-HgI42-+ 4Cl-的标准平衡常数为： 。(A)K/K； (B)K/K； (C)KK； (D)K
4、+K。6对于四个量子数，下列叙述中正确的是： 。(A)磁量子数m=0的轨道都是球形的； (B)角量子数l可以取从0到n的正整数；(C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数； (D)自旋量子数ms与原子轨道无关。7下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是 。(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB8下列含氧酸属于一元酸的是 。(A) H3BO3 (B) H3AsO3 (C) H3PO3 (D) H4SiO49在硝酸介质中，欲使Mn2+ 氧化成MnO4-，可采用哪种试剂 。(A) KClO3 (B) K2Cr2O7 (C) 王水 (D) (NH4)2S2O81
5、0在酸性介质中，下列各对离子能够共存的是 。(A)与 (B) Sn2+ 与Hg2+ (C ) Sn2+与Fe2+ (D) Fe3+与I-11H2S的水溶液放置后变浑浊，其原因可能是 。(A) 与水中杂质作用 (B) 被空气氧化 (C) 见光分解 (D) 形成多硫化物12用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是 。(A) 屏蔽效应 (B) 钻穿效应 (C) 惰性电子对效应 (D) 螯合效应13下列叙述中正确的是 。(A)同一种物质的固体不可能有晶体和非晶体两种结构； (B)晶体具有各向异性的特性，非晶体则各向同性；(C)凡是固态物质都具有一定的熔点； (D)晶体都具有很大的硬度。14在Ca3(PO
6、4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.010-6molL-1，c(PO43-)=1.5810-6 molL-1，则Ca3(PO4)2的K为 。(A)2.010-29； (B)3.210-12； (C)6.310-18； (D)5.110-27。15下列叙述中错误的是. 。(A) s键的电子云沿键轴呈“圆柱形”对称分布； (B) p键的电子云垂直于键轴平行重叠；(C) 分子中不可能只存在p键； (D) s键的能量通常低于p键的能量。三填空题（每空1分，共19分）1. 对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较_，分子间的作用力较_，分子本身的体积相对于气体体积_忽略不计，因此，可将真实
7、气体看作_。2. 通常活化能大的反应，其反应速率_；加入催化剂可使反应速率_；这主要是因为活化能_，因而活化分子_的缘故。3. 将300mL0.20 molL-1HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为_molL-1，应稀释到_mL。4. FeCl3的水溶液常显黄色，原因是 ；KMnO4溶液总是放在棕色瓶中，原因是 。5. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。6. 在CuI2-配离子中，Cu+采用_杂化轨道成键，Cu+的电子构型为_，该配离子的几何构型为_形
8、。四物质推断（每空2分，共16分）有一无色溶液A，加入氨水生成白色沉淀B。A加入KI溶液，先有橘红色沉淀C生成，当KI过量时，则溶解，其溶液在碱性下，是鉴定NH4+的特效试剂。在A中加入少量的Hg，Hg逐渐消失生成溶液D，加入氨水后得灰色沉淀。问A，B，C和D各为何物？并写出下列的化学反应方程式。A： B： C： D： A + 氨水： A + KI： A + KI（过量）： A + Hg（少量）： 五计算题（10分、15分，共25分）1. 357 K时，反应 SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) = 2.4，6.7 g SO2Cl2装入1.00 dm3封闭烧瓶，升温至357 K，如
9、SO2Cl2没有解离，其压力是多少? 平衡时SO2、Cl2和SO2Cl2 分压又各是多少? (相对原子质量：S 32 ，Cl 35.5)2. 溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为0.10 moldm-3，控制溶液 pH = 0.50，并不断通入H2S，使沉淀反应充分发生，并保持H2S饱和，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度，哪种离子最先沉淀？（H2S Ka1 = 1.0 10-7 ，Ka2 = 1.1 10-13 ，KSP(MnS) = 4.7 10-14，KSP(CuS) = 1.3 10-36，）KSP(Bi2S3) = 1.1 10-99）无机化学试卷4 参考答
10、案及评分标准题号一二三四五六成绩签 字得分一是非题（每空1分，共10分)1. ( )；2. ( ) ；3. ( ) ；4. ( ) ；5. ( ) 6. ( )； 7. ( )； 8. ( )；9. ( )；10. ( )；二选择题 (每题2分，共30分)题号12345678910答案CDBDBDDADC题号1112131415答案BCBAD三填空题（每空1分，共19分）1. 对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较_远_，分子间的作用力较_弱_，分子本身的体积相对于气体体积_可以 _忽略不计，因此，可将真实气体看作_理想气体_。2. 通常活化能大的反应，其反应速率_小_；加入催化剂可使
11、反应速率_增大_；这主要是因为活化能_ _降低了_，因而活化分子_所占比例增大_的缘故。3. 将300 mL、0.20 molL-1HAc溶液稀释，使HAc的解离度比原来溶液的解离度大一倍，则稀释后溶液的浓度为_0.050_molL-1，应稀释到_1.2103_mL。4. FeCl3的水溶液常显黄色，原因是 Fe3+极易水解 ；KMnO4溶液总是放在棕色瓶中，原因是KMnO4见光易分解 。5. 用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_ 原子轨道的能量_的主要因素，角（副）量子数l决定_原子轨道_的形状，磁量子数m决定_原子轨道的空间伸展方向_，自旋量子数ms表示_电子运动的自旋方
12、向_。6. 在CuI2-配离子中，Cu+采用_ sp _杂化轨道成键，Cu+的电子构型为_3d10_。该配离子的几何构型为_直线_形。四物质推断（每空2分，共16分）有一无色溶液A，加入氨水生成白色沉淀B。A加入KI溶液，先有橘红色沉淀C生成，当KI过量时，则溶解，其溶液在碱性下，是鉴定NH4+的特效试剂。在A中加入少量的Hg，Hg逐渐消失生成溶液D，加入氨水后得灰色沉淀。问A，B，C和D各为何物？A: Hg(NO3)2 B: HgONH2 HgNO3 C: HgI2 D: Hg2(NO3)2 A + 氨水： 2Hg(NO3)2 + 4HN3 + H2O = HgONH2 HgNO3 (白色)
13、 + 2Hg （黑色）+ NH3NO3 A + KI：Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 （橘红色） + 2KNO3 A + KI（过量）： Hg(NO3)2 + 4KI = HgI42- + 2K+ + 2KNO3 A + Hg（少量）： Hg2+ + Hg（少量） = Hg22+ 五计算题 （10分、15分，共25分）：1. 357 K时，反应 SO2Cl2(g)SO2(g) + Cl2(g) = 2.4，6.7 g SO2Cl2装入1.00 dm3封闭烧瓶，升温至357 K，如SO2Cl2没有解离，其压力是多少? 平衡时SO2、Cl2和SO2Cl2 分压又各是多少? (相对原子质
14、量：S 32 ，Cl 35.5)解： 未解离前： = 0.050 (mol) = 8.31 357 = 148 (kPa) 2分所以SO2Cl2未解离时的压力为148 kPa 。 平衡时： =2.4 以pA表示SO2Cl2的分压。 SO2Cl2SO2 + Cl2初始分压力/kPa pA 0 0平衡分压力/kPa pA (1-a ) pAa pAa 4分= 2.4 = 2.4a = 0.70 2分= 148(1 - a ) = 148(1 - 0.70) = 44 (kPa) 1分= 148a = 104 (kPa) 1分2. 溶液中含有的Mn2+、Cu2+、Bi3+ 浓度皆为0.10 mold
15、m-3，控制溶液 pH = 0.50，并不断通入H2S，使沉淀反应充分发生，并保持H2S饱和，求溶液中剩余的Mn2+、Cu2+、Bi3+浓度，哪种离子最先沉淀？（H2S Ka1 = 1.0 10-7 ，Ka2 = 1.1 10-13 ，KSP(MnS) = 4.7 10-14，KSP(CuS) = 1.3 10-36，）KSP(Bi2S3) = 1.1 10-99）解： pH = 0.50 c(H3O+)= 0.32 moldm-3 2分c( S2- ) = 1.1 10-20 (moldm-3) 2分所以c( Mn2+ ) = 0.10 moldm-3，不沉淀。 2分 c( Cu2+ ) = = 1.2 10-16 (moldm-3) 2分 c( Bi3+) = 2.9 10-20 (moldm-3) 2分开始沉淀Cu2+时，c( S2-) = 1.3 10-36 / 0.10 = 1.3 10-35 (moldm-3) 2分开始沉淀Bi3+时，c( S2-) = = 4.8 10-33 (moldm-3) 2分所以Cu2+离子最先沉淀，其次为Bi3+离子，Mn2+不沉淀。 1分
