1、（3）晶体结构与性质一、单选题1.三氯化硼的熔点为-107.3，沸点为12.5，三氯化硼中ClBC1键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列关于三氯化硼的叙述中正确的是( )A.三氯化硼是共价晶体B.熔融时，三氯化硼能导电C.三氯化硼是一种极性分子D.三氯化硼的水解方程式为2.天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如某种NiO 晶体中就存在如图所示的缺陷，一个空缺，另有两个被两个所取代，结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的物质的量之比却发生了变化。某氧化镍样品组成可表示为，则该晶体中与的数目之比为( )A.6:91B. 12:85C.91：6D.85： 123.下列关
2、于晶体的说法一定正确的是( )A.分子晶体中都存在共价键B.在镁晶体中，1个只与2个电子之间存在强烈的相互作用C.和SiC熔化时克服的作用力类型相同D.如图所示，其中(1)和(4)是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构4.许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是( )A.向配合物的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成B.配离子中的提供接受孤电子对的空轨道，中的O提供孤电子对C.配合物 的配体为和D.配合物的配位数为25.金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为，表示阿伏加德罗常 数，表示金原子的摩尔质量，在立方体的各个面的对角线上3个金原子相切。下列说法错
3、误的( )A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子B.金晶体中金原子的配位数为12C.一个金晶胞的体积是 D金晶体的密度是6.已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物的叙述错误的是( )A.1 mol该化合物中含有1 mol Y B.1 mol该化合物中含有3 mol Cu C.1 mol该化合物中含有2 mol Ba D.该化合物的化学式是7.丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液 (pH为89)中与发生反应生成的沉淀，该反应常在实验室中用来检验镍离子。丁二酮肟镍的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是( )A.该物质中Ni()提供接受孤电子对的空轨道，是配合物的配体
4、B.该物质中C、N、O原子上均存在孤电子对C.该物质中含有共价键和配位键D.该物质中碳原子均采取杂化8.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成被称为钾石墨的物质，其组成可以是等。在钾石墨中，钾原子把价层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的 其他物质时还会收回。下列分析正确的是( )A.题干中所举出的6种钾石墨，互为同素异形体B.若某钾石墨的原子配置如图1所示，则它所表示的是C.若某钾石墨的原子配置如图2所示，则它所表示的是D.某种钾石墨表示为，若其中K的分布类似图2，则最近的两个K之间的距离为层内相邻C原子间距离的倍二、多选题9.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单
5、元。硅氧四面体可以表示为，其中表示氧原子，表示硅原子。硅氧四面体通过不同的连接方式可以组成不同的多聚硅酸根离子。 某无限长单链的多聚硅酸根离子的结构如图所示，该阴离子中硅原子与氧原子的数目之比为( )A.1:2B.1:3C.1:4D.2:510.已知X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y原子的2p轨道上有3个未成对电子，X的低价氧化物分子和Y的常见单质分子的电子数相等，的简化电子排布式为。下列说法错误的是( )A.的空间结构为三角锥形B.X与Z形成的化合物为离子晶体C.W的单质晶体能导电D.Y的简单氢化物在水中的溶解度很大11.大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等
6、；冠醚（大环配位体）和某金属离子（M）形成的一种大环配合物的结构如图所示（O和M之间的化学键类型未标明）。下列说法错误的是( )A.该大环配合物中含有金属键、配位键、极性键B.1个冠醚分子与一个M形成大环配合物，故该大环配合物中M的配位数为1C.在冠醚中，O原子只有一种杂化方式D.冠醚能和M形成配合物的原因是O原子上有孤电子对，M能提供接受孤电子对的空轨道三、填空题12.第A族元素的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。如图是几种由第A族元素（或与其他族元素）形成的物质的结构，请回答下列问题：(1)已知晶体硼的基本结构单元是正二十面体（如图），每个三角形均为正三角形，每个顶角处各有一个硼原子
7、。则该结构单元由_个硼原子构成，共含有个_BB键。(2)科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物的分子式为，它的熔点为150，燃烧热极高。的球棍模型如图。a. 在固态时所形成的晶体是_。b. 中含有的化学键类型为_。c.氢铝化合物_（填“可能”或“不可能”）成为未来的储氢材料和火箭燃料(3)氮化镓属于第三代半导体材料，也是坚硬的高熔点材料，其某种结构如图所示。它的化学式为_，属于_晶体。13.在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢元素形成氢化物。(1)氨是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜的混合液来吸收一氧化碳(可简写为)，反应方程式为。请写
8、出基态Cu原子的价层电子排布式：_。醋酸分子中的碳原子的杂化方式是_。中所含化学键的类型有_（填序号）。a.离子键 b.金属键 c.共价键 d.配位键(2)某离子型氢化物的化学式可表示为，晶胞结构如图所示，其中用阿拉伯数字16标注。已知1、2号和3、4号分别位于晶胞上、下两面上，则5、6号均位于晶胞_(填“侧面”或“内部”）。 根据以上信息可以推知，晶体的沸点_(填“ ”“=”或“ 解析： (1)铜元素为29号元素，基态Cu原子的价层电子排布式为。分子中甲基上的碳原子形成4个键，无孤电子对，采用杂化，羧基上的碳原子形成3个键，无孤电子 对，采用杂化。中含有离子键、共价键、配位键。(2)由该晶胞
9、的结构可知，其中位于顶角和体心，数目为，由该离子型氢化物的化学式为可知，该晶胞中含有4个、2号和3、4号分别位于晶胞上、下两面上，数目为，则5、6号均位于晶胞内部。晶体为离子晶体，固态氨为分子晶体，所以晶体的沸点高于固态氨的沸点。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞中含有2个“”，则晶胞质量为，=，故=。14.答案：(1)6(2)AB(3)C； 、(4) 是分子晶体，金刚石是共价晶体，金刚石熔化时破坏共价键所需的能量远高于熔化时破坏分子间作用力所需的能量(5)顶点和体心；解析： (1)基态Cr原子的价层电子排布式为，而Mo与Cr同族，位于Cr的下一周期，则基态Mo原子的价层电子排布式为，核外未成对电子
10、数是6。(2)由该超分子的结构可知，其中含有双键，则含有和键，但不存在离子键和氢键。(3)配体CO中C原子提供孤电子对，甲酸丁酯吡啶中环上的碳原子及“” 上的碳原子均采取杂化，丁基上的C原子均采取杂化。(5)由题中已知信息可推断出该晶胞中Mo原子位于顶点和体心，因每个晶胞平均含有2个Mo原子，故晶胞体积为，所以晶胞边长为，该晶体中两个Mo原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即为。15.答案：(1)混合型晶体；键、键； (2)C(3)、均为分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增大 减弱；增强解析：(1)由(a)所示结构可知，该单质为石墨，属于混合型晶体，石墨晶体中，同层的每个碳原子用
11、杂化轨道与相邻的3个碳原子以键结合，每个碳原子还有1个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有1个未成对电子，因此能够形成遍及整个平面的大键。(2)石墨烯中原子间以共价键相结合形成网状结构，强度很高， A项正确；石墨烯中每个碳原子均有1个未成对的2p电子，可在整个碳环平面上运动，因此石墨烯是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，B项正确；石墨烯中只含碳元素，为碳的单质，C项错误；由题意知，石墨烯与间的反应属于加成反应，D项正确。(3)、均为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，故的沸点按F、Cl、Br、I的顺序依次升高。的熔点按F、Cl、Br、I的顺序先降低后升高，的熔点最高，可归为离子晶体，、的熔点较低，且熔点： ，可归为分子晶体，则按F、Cl、Br、I的顺序，中化学键的离子性逐渐减弱，共价性逐渐增强。
