1、2007-2008学年山东省实验中学高三第三次诊断性测试化 学 试 题说明：1本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2不准使用计算器。可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Cu 64第卷 （选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1背景材料:2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；空气是人类
2、生存所必需的重要资源。改善空气质量称为“蓝天工程”；2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不正确的是（ ）A钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可摄取少于2000mg的金属钠BAgI和干冰都可用于人工降雨C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程” 的建设D把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一2下列各组物质，可用一种试剂进行鉴别的是（ ）五种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C、MnO2 ；四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ； 三种有机物：苯、四氯化碳、无水乙醇
3、A只有 B只有 C只有D全部3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 （ ）A31g仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有NA个磷原子B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NAD标准状况下，3.36L乙烷中含有的共价键数约为1.05NA4英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷（As）的有关判断正确的是（ ）A砷原子序数为33，它与铝为同主族B
4、砷的原子半径小于磷的原子半径 C砷化氢的稳定性比溴化氢的强 D砷酸的酸性比硫酸的弱5在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是（ ）A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中可能装有活性铁粉C小袋中的原装粉末可能是Fe2O3 D该灰黑色粉末不可食用6今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后, 溶液的pH减小, 溶液的pH不变B温度下降10，、四种溶液的pH均不变 C分别加水稀
5、释10倍，四种溶液的pH：D、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)7下列离子组能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）ANa+、Fe2+、Cl-、SO42- BBa2+、K+、CO32- 、Cl-CAl3+ 、Ca2+、Cl-、NO3- DNa+、Ba2+、NO3-、HCO3-8在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2。则P1和P2之间的
6、关系是 （ ）AP18P2BP14P2CP12P2DP1P29下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘；用纯碱溶液洗涤餐具 AB CD1,3,510下列变化不能说明发生了化学变化的是 （ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了11室温下，用0.l molL1 的
7、HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，恰好完全反应时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中的c(OH)是（ ）A1107 molL1 B0.1 molL1C0.1b/a molL1 D0.lb/(a+b) molL112下列反应的离子方程式正确的是（ ）A少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OHC少量的钠投入足量的水中：Na+2H2ONa+2OH+H2D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH7： Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O13被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸
8、片（在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn 十2 MnO2十H2O = ZnO 十2MnO (OH) ，下列说法正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 十 2e一十 2H2O = 2MnO (OH)十2OH 14对于可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH
9、3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡15用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一574kJmol1 CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；H一1160kJmol
10、一1下列说法不正确的是（ ）A由反应可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l ) ；H = 一Q ，Q574 kJmol1 B等物质的量的甲烷分别参加反应、，则反应转移的电子数不同 C若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，放出的热量为 173.4 kJD若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol 16取g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足
11、量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则等于（ ）A8.64g B9.00g C9.20g D9.44g1,3,51,3,5第卷（非选择题 共52分）二、必做题（本题包括5个小题，共44分）17（6分） （1）下列实验操作中，错误的是 （填序号，下同） 用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3。 （2）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒
12、接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 食盐水 苯四氯化碳 Na2CO3溶液硫酸铜溶液 KNO3溶液18（12分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： （1）提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。 （2
13、）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。实验方法实验现象结论分别向A、B溶液中加KSCN溶液固体物质中有FeCl3分别向KMnO2溶液中加适量A、B溶液KMnO2溶液颜色无明显变化固体物质中不含 （3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。 （4）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_（填写序号）。 A将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C在 A 溶液中滴加NaOH浓溶
14、液，出现红褐色沉淀 D将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体 （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：_。方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_极，所发生的电极反应为（若有多个电
15、极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）_。方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_。19（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。试回答： （1）若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为常见金属单质，则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为_。请写出满足以上要求的离子方程式：反应_。反应_。 （2）若反应、均为复分解反应。且A、E均为常见碱，溶液中形成的D是白色沉淀。请写出满足要求的化学方程式：反应_。反应_。 （3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒
16、气体，则反应的化学方程式是_。20（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g） 22 B（g）。其中物质B的物质的量随时间变化如下图所示，试填空： （1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。 t(s)n(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE （2）若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。 （3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率是：_（填序号）。A等于60
17、 B等于40 C小于40 D介于4060之间 （4）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。21（7分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含有Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸恰好完全反应。设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题： （1）所得CuSO45H2O晶体的质量y的表达式为： g（用x表示）； （2）
18、若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比（A）： （填“A”的取值范围）； （3）若A，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30的双氧水_g（保留一位小数）。三、选作题（本题包括2小题，每小题8分，考生只能选做一题）22（有机化学基础，8分）生产工程塑料PBT ( ) 的重要原料G（1，4-丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上。请结合下列所给信息，回答有关问题。I CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1：1加成反应，可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br
19、和BrCH2-CHBr-CH=CH2两种产物。II2RCl + 2Na RR + 2NaClIIIR1CCH+R2CHO (R代表不同烃基或H)IVRCC(CH2)nCH=CH2+H2 RCH=CH-(CH2)nCH=CH2(n0) （1）结构简式：E为_；F为_。 （2）反应的化学反应方程式为：_。 （3）请设计出自BG的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：23（物质结构与性质，8分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 （1）下列变化过程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。 ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s)；Q BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s)；Q1CNa(s) Na(g)；Q2 DNa(g)eNa+(g)；Q3 ECl2(g) Cl(g)；Q4 FCl(g)+e Cl(g)；Q5 （2）写出Q1与Q、Q2、Q3、Q4、Q5之间的关系式 。 （3）若氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是 。 （4）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将_ （填“减少”、“增多”或“保持不变”）。
