1、 2020年长春市初中毕业学业水平考试化学1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，K-39，Mn-552.常见金属在溶液中的活动性顺序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱3.部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Zn2+Cu2+Ag+OH-溶、挥溶溶溶微不不不一NO溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶CI-溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶不SO溶溶溶溶不微溶溶溶微CO溶、挥溶溶溶不不微不一不说明:“溶” 表示那种物质可溶于水，“不” 表示不溶于水，“微”表示微溶于水。“挥
2、”表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）1. 人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸的是A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A、氮气不能供给呼吸，不符合题意；B、氧气能供给呼吸，符合题意。C、稀有气体不能供给呼吸，不符合题意；D、二氧化碳不能供给呼吸，不符合题意。故选B。2. 我国古代科技发展成果卓著，下列成果的应用中只发生物理变化的是（）A. 司南指示方向B. 高温烧制陶瓷C. 古代湿法炼铜D. 谷物酿造美酒【答案】A【解析】【详解】A、司南指示方向没有新物质生成，是物理变化
3、，符合题意。B、高温烧制陶瓷跟燃烧有关有新物质生成，是化学变化，不符合题意。C、古代湿法炼铜有新物质铜生成，是化学变化，不符合题意。D、谷物酿造美酒有新物质乙醇生成，是化学变化，不符合题意。故选A。3. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A. 金刚石B. 水蒸气C. 氯化钠D. 碳酸钠【答案】A【解析】【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。故选A。4. 下列酒精灯的使用正确的是A. 点燃酒精灯B. 给固体加热C. 给液体加热D
4、. 熄灭酒精灯【答案】C【解析】【详解】A、不能使用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，图示错误。B、给固体加热试管口要倾斜向下防止加热的固体放出水蒸气，在试管壁上遇冷液化成小液滴，流到热的试管底部，使试管底部骤冷，炸裂试管，图示错误。C、给液体加热图示正确，符合题意。D、熄灭酒精灯不能用嘴吹灭，而应该盖灭，图示错误。故选C。5. 黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为，下列说法正确的是A. X的化学式为2NB. 该反应属于复分解反应C. 该反应前后各元素的化合价均未改变D. 参加反应的碳、硫质量比为9:8【答案】D【解析】【详解】A、X是一种气体，2N表示两个氮原子，不能表示一种气体，错误。B、复
5、分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应反应物和生成物都是三种，不是复分解反应，错误。C、反应前碳的化合价为0，反应后碳的化合价为+4价，化合价发生了改变，错误。D、参加反应的碳、硫质量比为（123）：32=9:8，正确，符合题意。故选D。6. 材料、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展，下列说法错误的是（）A. 塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料B. 煤、石油、天然气都是不可再生能源C. CO、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体D. 钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素【答案】C【解析】【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，正确。B
6、、煤、石油、天然气都是化石燃料都是不可再生能源，正确。C、CO2不是污染环境的有毒气体，错误，符合题意。D、钙、铁、锌都是人体必不可少的金属元素，正确。故选C。7. 下列因果关系错误的是A. 因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同B. 因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同C. 因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同D. 因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此，分子构成不同，水和过氧化氢的化学性质不同，正确。B、元素是具有相同核电荷数（即质子数）同一类原子的总称
7、。质子数不同，碳原子和氮原子所属的元素种类不同，正确。C、因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质相近，错误，符合题意。D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切。电子层数及最外层电子数不同，钠原子和钠离子的化学性质不同，正确。故选C。8. 下列有关金属材料的说法错误的是（）A. 在潮湿的空气中铁易生锈B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来【答案】C【解析】【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故在潮湿的空气中铁易生锈，正确。B、
8、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。C、铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。不是铝的化学性质稳定，错误，符合题意。D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，正确。故选C。9. 下列探究实验能达到目的的是（）A. 探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中B. 探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中C. 探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢D. 探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中【答案】D【解析】
9、【详解】A、探究温度对分子运动速率的影响，需要将少量品红加入到热水中和将等量品红加入到冷水中做对比，错误。B、Cu和A都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的活动性强弱，错误。C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，不但要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢，还要检测反应前后MnO2的质量和化学性质是否发生改变，错误。D、探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着木条分别伸入等体积两种气体中，吸入空气中小木条燃烧，呼出空气中小木条熄灭，因此吸入空气O2含量大于呼出气体中O2含量，正确。故选D。10. 下列实验方案合理的是（）实验目的方案A检验某化肥是否为氮肥取样，加入熟石灰研磨B检验铝
10、粉中是否含有铁粉取样，用磁铁接近样品C检验BaCO3中是否含有BaSO4取样，加入足量的稀硫酸D检验CH4中是否含有H2点燃，在火焰上方罩干冷烧杯A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、检验某化肥是否为铵态氮肥，可以通过取样，加入熟石灰研磨，未强调铵态氮肥，错误。B、铝不能被磁铁吸引而铁粉可以被磁铁吸引，因此检验铝粉中是否含有铁粉，可以通过取样，用磁铁接近样品检验。符合题意。C、稀硫酸与BaCO3反应生成气体二氧化碳，不与BaSO4反应，因此无法通过加入足量的稀硫酸检验BaCO3中是否含有BaSO4。D 、CH4和H2都能被点燃，且产物中都有水，因此无法检验，错误。故选B
11、。二、非选择题（每空1分，共40分）11. 用化学用语回答下列问题：（1）碳原子：_。（2）两个钾离子_。（3）氧气_。【答案】 (1). C (2). 2K+ (3). O2【解析】【详解】（1）碳原子可用碳元素的元素符号表示 ，表示 为：C；（2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个钾离子表示为：2K+（注意数字和+的位置）；（3）氧气化学式表示为O2（注意数字的位置）；12. 锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题：（1）
12、锌元素的相对原子质量为_。（2）锌元素属于_（选填“金属”或“非金属”）元素；（3）锌原子在化学反应中容易_（选填“得到”或“失去”）电子。【答案】 (1). 65.38 (2). 金属 (3). 失去【解析】【详解】（1）锌元素的相对原子质量位置在锌的下方，因此为65.38；（2）锌元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；（3）通过锌原子结构示意图可以观察到锌原子的最外层电子数为2，少于4个，易失去两个电子变为阳离子，故填：失去。13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：（1）该矿泉水是_（选填“纯净物”或“混合物”）；（2）H2SiO3中Si的化合价为_；（3）标签上共
13、列举了_种金属阳离子；（4）该矿泉水呈_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。【答案】 (1). 混合物 (2). +4 (3). 4 (4). 碱性【解析】【详解】（1）该矿泉水中除了水之外，还含有偏硅酸，钾、钙、钠、镁等离子，由多种物质混合而成，属于混合物；（2）H2SiO3中氧的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，设Si的化合价为x，则有 因此Si的化合价为+4价；（3）标签上共列举了钾离子、钙离子、钠离子、镁离子，共4种阳离子。（4）由图示可知，该矿泉水的pH为7.17.6，因此该矿泉水呈碱性。14. 根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，溶解度较小是_（
14、选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是_。（3）下列说法正确的是_。A 将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B 20时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C 30时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20得到溶液乙，再降温至10得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙丙【答案】 (1). KNO3 (2). NaCl溶解度受温度影响小 (3). AC【解析】【详解】（1）10时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化
15、大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；C、设30时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有 ，30时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙丙，
16、正确。故选AC。15. 火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：选择序号回答（1）（3）：与氧气接触温度达到着火点有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是_。（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是_。（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是_。（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是_（选填图四中的字母编号）。【答案】 (1). (2). (3). (4). AB【解析】【详解】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是有可燃物；（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条
17、件是与氧气接触；（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是温度达到着火点；（4）因为白磷的着火点只有40度，因此需要浸没在水中保存，因此选择A。红磷的着火点较高因此少量红磷可用广口试剂瓶，密封保存，因此选择B。故选AB。16. 根据下图回答问题：（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是_。（2）反应中，数目减少的离子是_（填离子符号）；（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_。A 取样，加入CuO粉末B 取样，滴加NaOH溶液C 取样，加入CaCO3粉末D 取样，滴加AgNO3溶液【答案】
18、 (1). 溶解由红色变为无色 (2). H+、OH- (3). ABC【解析】【详解】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加A
19、gNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。17. 下列实验用常用于实验室制取气体，回答下列问题：（1）仪器E的名称是_；（2）用来制取O2，并用排水法收集，组装制取装置时，除选用上图中的B、D、E、G、I、K、N、P外，还必须选用图中的_。（3）按上述反应加热31.6g的KMnO4完全反应后，理论上剩余固体质量为_g。【答案】 (1). 试管 (2). F、O (3). 28.4【解析】【详解】（1）通过观察可知仪器E的名称是试管；（2）用加热高锰酸钾的方法来制取氧气需要有热源，酒精灯F，用排水法来收集氧气需要有水槽O。（3）设生成氧气的质量为x，有，根
20、据质量守恒定律生成物的总质量等于反应物的总质量因此剩余固体的质量为31.6g-3.2g=28.4g。18. 某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：计算；量取；混匀；装瓶贴标签。冋答下列问题：（1）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是_mL（结果取整数）；（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、_；（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是_。A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B 向烧杯内加入液体时有液体溅出C 混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶【答案】 (1). 24 (
21、2). 胶头滴管、玻璃棒 (3). A【解析】【详解】（1）溶液稀释过程中溶质的质量保持不变，设配制50g 3%的氯化钠溶液所需要的6%的氯化钠溶液的质量为x，有 最后其对应的体积为 （2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；（3）A 量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，会使实际溶剂的量小于读取的量，从而使溶剂的量减少导致溶质的质量分数偏大；B 向烧杯内加入浓溶液时有液体溅出，会使浓溶液量减少，导致溶质的质量分数偏小；C 混匀过程中没有使用，玻璃棒搅拌，不会导致溶剂和溶质量的变化，溶质的质量分数不变；D 配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，细口瓶中有水，导致溶质的质量分数
22、偏小。因此选择A。19. 小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：猜想一：可能含有CO，猜想二：可能含有_，猜想三：可能含有CO和OH-。【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为_色，说明洗涤剂的溶液显碱性。实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到_，证实洗涤剂中含有CO。【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH
23、等；（2）Na2CO3溶液显碱性。【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为_。【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH实验三中可选试剂：A BaCl2溶液B Ba（OH）2溶液C NaCl溶液D 稀盐酸E 石蕊溶液F 酚酞溶液实验三：取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的_（选填字母编号，下同），产生了白色沉淀，再加几滴_，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。【答案】 (1). OH- (2). 蓝 (3). 澄清石灰水变浑浊 (4). (5). A (6). F【解析】【详解】根据猜想三，可能含有CO和OH-，因此猜想二是可能含有OH-；
24、紫色石蕊溶液遇碱性变蓝色，因此填蓝；证实洗涤剂中含有CO，而CO与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；实验二中产生气体反应是碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠、水，其化学方程式为；为了验证洗涤剂中有氢氧化钠就要先加氯化钡除去碳酸钠的影响，再加酚酞检验是否有氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡，再加入酚酞，酚酞溶液变红说明有氢氧化钠，因此应该选A氯化钡和F酚酞。20. 接触法生产硫酸的工艺流程如下：回答下列问题：（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是_。（2）写出第4步化学反应方程式_。（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物
25、的有_（用化学式表示）；（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸_吨。【答案】 (1). 增大接触面积，加速反应 (2). (3). SO2 、SO3、H2O (4). 10【解析】【详解】（1）熔融状态的硫经过喷射进入反应器后，增加了表面积，使氧气与硫接触面积增大，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加速反应。（2）反应物为H2O和H2S2O7，生成物为H2SO4，据此书写化学方程式，注意配平，所以化学方程式为；故答案为：。（3）氧化物是由两种元素构成，且一种元素为氧元素，符合此要求的有二氧化硫、三氧化硫和水；故答案为：SO2 、SO3、H2O。（4）设能产出98%浓硫酸的
26、质量为m，根据硫元素质量守恒，m=10t；故答案为：10。21. 粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1相当于实验室中的_操作；（2）沉淀1的化学式为_；（3）加入过量试剂1的目的是_；（4）滤液4中含有的阴离子是_（填离子符号）。【答案】 (1). 过滤 (2). Mg（OH）2 (3). 除尽Na2SO4 (4). OH- 、 CO、Cl-【解析】【详解】（1）操作1用来分离固体泥沙和液体滤液，因此相当于实验室中的过滤；（2）粗盐中含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2，加入氢氧化
27、钠溶液后，只有镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁白色沉淀，因此沉淀1氢氧化镁，其化学式为Mg（OH）2；(3)除去了镁离子后溶液中含有Na2SO4、CaCl2和NaCl，剩余的氢氧化钠，接下来就是用氯化钡除去硫酸根离子，因此加入过量的试剂1就是为了除尽Na2SO4。（4）滤液3中有氯化钙一种杂质，因此通过加入过量的碳酸钠除去氯化钙，滤液4中含有过量的碳酸钠溶液显碱性，因此滤液4中含有的阴离子是OH-、 CO、Cl-）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是
28、_。27.碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。【配制溶液】配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na2CO3溶液（1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是_（填字母）。a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体b.选用50mL量筒量取所需体积的水c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签（2）分别测定25时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：实验编号溶质质量分数1%2%4%溶液pH11.6211.7611.90分析I、三组数据可得出的结论是_。【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3【已知溶液pH
29、大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】（3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是_（填字母）。a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为_。【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数（5）将Na2CO3固体在270干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似
30、等于1gmL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。列式计算待测盐酸的溶质质量分数_（结果用百分数表示，保留两位小数）。若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。28.钢铁的腐蚀是重要研究课题。【知识回顾】用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟_（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_。【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%
31、稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_。（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。序号实验I实验实验实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验I的目的是_。综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是_。【拓展延仲】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。（5）如图表示水样温度22、氧含量6mLL-1时，钢铁腐蚀速率与水样p
32、H的关系。当pH4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_。（6）如图表示温度22、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mLL-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是_。!嬄螚苩İ鴀鼀袹驛鎂恐İ鰀袉驛鎇恠İ鰀袉驛鎂怀İ袈裈犍驛鎇!袿嬇劚舶圅蔤跌!趟!嬇劚蜶圅蔤跌!趟!嬄定艐霄芑騀裨袪驛偛鎇鄁!嬆徚芋鼀菛怀袨驛譟鎇偀!艁嬃悚舧腂驛鎇!艁嬃斚蟥脘謀驛鎂!瀀艁嬃璚蜆膺驛鎂!驛鎇!瀀嬄醚苏艵驛鎇痸鳞!艁嬄芜膫艁嬃暜舥裹膈褀鱛鎇裹!艁嬃暜帥蜂裹膈褀鱛鎂拹!艁嬃窜蟠拹腢鵛鎂$【2餱嬄螝艍袹鵛员鎂1艁嬄墝蝔脪裉嬅芞菪!誉!嬄螞苪褀袊鹛恎鎂!艁嬃亞蝠臥鹛譏鎂!褡嬆侞螋莧发和推广。在国家及
33、项目当地政策的倾斜和政府的大力扶持下，科技、资本、人才等资源将得到进一步整合，从而为该项目创造了良好的政策环境。因此，本项目属于国家鼓励支持发展项目，符合国家大力发展产业链的战略部署，项目建设具备政策可行性。2.4.2市场可行性进入21世纪以来，我国高新产业高速发展，形成了多品种、全系列的各类零部件生产及配套体系，产业集中度不断提高，产品技术水平明显提升，已经成为世界汽车生产大国。随着我国高新产业的快速发展与庞大的市场需求必将拉动高频覆铜板行业的快速发展。“十三五”期间，随着经济的快速发展，居民收入的不断提高，为消费提供了经济基础，城乡消费市场十分活跃，购买力始终处在国内前列。我国高频覆铜板的
34、高速发展与庞大的市场需求必将拉动高频覆铜板行业的快速发展，因此可以看出本次建设项目具备一定的市场可行性。该项目充分利用企业自身加工资源优势，提升企业产品高附加值转化，生产出高品质高频覆铜板系列产品，满足市场需求；另一方面，每年可为公司增创丰厚利润，扩大公司市场份额，有助于公司进一步发展壮大。项目产品销路有保障，市场前景好，经济效益显著，投资建设十分必要，将有助于公司做强做大高频覆铜板生产主业，调整优化产品结构，推进公司持续健康发展。2.4.3技术可行性项目公司拥有一支作业技术纯熟、诚实敬业、年富力强、精干高效的技术人员和生产工人队伍，从而为公司的稳健高效发展奠定了雄厚的基础。且本项目高频覆铜板
35、生产技术采用德国先进生产技术，引进德国工程师，质量达到国内领先水平，产品适合中国的国情，适销对路。同时，项目公司还将着重对项目产品的生产技术进行研发，不断提高产品生产技术水平。因此，本项目建设在技术上可行。2.4.4管理可行性项目公司为实现跨越发展，公司坚持“管理高效”的指导思想，不断提升公司管理水平。本次项目将根据项目建设的实际需要，专门组建机构及经营队伍，负责项目规划、立项、设计、组织和实施。在经营管理方面将制定行之有效的各种企业管理制度和人才激励制度，确保本项目按照现代化方式运作。2.5结论分析鉴于以上必要性及可行性的预测分析得知，本项目的实施将面临较为广阔的市场发展空间，项目的进一步发
36、展在赢得企业利润的同时，也能更好地服务社会和增加政府财税收入、提高劳动就业率。该项目建设还将形成产业集群，拉大产业链条，对项目建设地的经济发展起到很大的促进作用。因此，本项目的建设不仅会给项目企业带来更好的经济效益，还具有很强的社会效益。综合以上因素，本项目建设可行，且十分必要。第114页第三章 行业市场分析 3.1我国高频覆铜板产业发展现状分析目前，中国已是世界制造大国，向制造强国转变是大势所趋。制造强国应该具备三个标志条件，一是要具有国际竞争能力的世界知名的世界企业和品牌；二是要学会利用两种资源，开拓两个市场，并在国际市场占有一定的份额；三是掌握核心技术和新技术的发展趋势，支撑和引领世界产
37、品的技术进步，并在这一过程当中，培育起自主的创新能力。为了满足这三个条件，兼并重组势在必行，自主品牌将成为出口的主力，也将成为中国产业做大做强的基石，同时为实现这一目标，中国必将扶持自主开发，鼓励汽车生产企业提高研发能力和技术创新能力，积极开发具有自主知识产权的产品，实施品牌经营战略。在这种大形势下，自主品牌产品所占的市场份额将稳步提升。近年来具有国际竞争力的国内知名企业逐渐涌现，产品生产核心技术和新技术逐渐为国内企业所掌握，出口规模逐年扩大，我国已经具备了向制造国转变的基础。为了实现转变的目标，我国必须首先形成多家规模化、集团化企业，兼并重组势在必行，自主品牌必将成为政府未来大力扶持的对象。
38、随着近期高频覆铜板支持政策的陆续颁布，未来行业的发展重点着重体现在加强自主品牌企业技术开发力度；鼓励提高研发能力和技术创新能力；积极开发具有自主知识产权的产品和实施品牌经营战略。未来产品所占的市场份额可望逐步扩大，技术实力也会迅速提升，中国的高频覆铜板市场将逐步由制造大国向制造强国转变。高频覆铜板产业不断发展壮大，在国民经济中的地位和作用持续增强，对推动经济增长、促进社会就业、改善民生福祉作出了突出贡献。汽车相关产业税收占全国税收比、从业人员占全国城镇就业人数比、汽车销售额占全国商品零售额比均连续多年超过10%。 随着全球性的产业转移，中国将在世界高频覆铜板产业中发挥重大作用，将成为跨国企业重
39、要的零部件采购基地，零部件出口将进一步扩大；另外，随着中国产品质量的提高和出口渠道的多元化，中国对发展中国家的出口将大幅增长，出口将成为自主企业新的增长点。3.2我国高频覆铜板市场运行状况分析据协会统计，2016年我国高频覆铜板产销较快增长，产销总量再创历史新高，比上年同期分别增长14.5%和13.7%，高于上年同期11.2和9.0个百分点。12月产销比上月分别增长1.7%和4.0%，比上年同期分别增长15.0%和9.5%。一、产品销售同比增长14.9%2016年，产销比上年同期分别增长15.5%和14.9%，增速高于总体1.0和1.2个百分点，其快速增长对于产销增长贡献度分别达到92.3%和
40、94.1%。其中，同比增长3.4%；12月产销量比上月分别增长0.2%和3.2%；与上年同期相比，产销量分别增长13.6%和9.1%，产销同比均呈较快增长。 二、销售同比增长5.8%2016年，同比分别增长了8.0%和5.8%，增幅进一步提高。同比下降7.4%和8.7%；同比增长11.2%和8.8%。12月环比增长12.4%，同比增长25.1%；销售38.5万辆，环比增长10.5%，同比增长12.1%。三、产品销售同比增长53.0%2016年比上年同期分别增长51.7%和53.0%。比上年同期分别增长63.9%和65.1%；比上年同期分别增长15.7%和17.1%。四、据协会统计，行业内重点企
41、业（集团）营业收入保持增长，增幅提升。2016年111月，高频覆铜板重点企业（集团）累计实现营业收入32596.9亿元，比上年同期增长16.2%。累计实现利税总额5309.5亿元，比上年同期增长7.4%。3.3我国高频覆铜板产业发展现状分析高频覆铜板是服务行业之一，也是构成各单元及服务于行业的产品，统称配件。零件指不能拆分的单个组件；部件指实现某个动作(或功能)的零件组合。部件可以是一个零件，也可以是多个零件的组合体。高频覆铜板行业处于整个产业链的中游，上游涉及的行业较多，尤其是产业在国民经济中占有重要战略地位，零部件行业的发展可以有效带动此类行业的发展; 从其下游说，高频覆铜板工业是产业的重要组成部分，没有强大的零部件工业做基础，就不会拥有独立完整和具备国际竞争力的高频覆铜板。 近年来由于受到资源类商品价格频繁波动的影响，其他化工材料价格亦出现大幅波动，对国内高频覆铜板行业生产经营的稳定性造成一定的压力。从下游行业来看，受益于国内外整车行业发展和消费市场扩大，国内高频覆铜板行业袈
