1、高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名 称 卤素的性质 1-1 内容与过程实验目 的:1、掌握 Cl2、Br2、I2的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性。2、掌握卤素的置换反应3、了解卤素的鉴定及混合物分离方法实验原 理活泼的非金属置换不活泼的非金属实验类 型 演示实验授课时间课时实验器材试管、氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳【实验过程】实验 现象 化学方程式1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的 试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2. 将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。说明：萃取时要
2、充分振荡 实验小结：高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名 称 钠、镁、铝单质的金属性强弱 内容与过程实验目 的: 通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱实验原 理实验类 型 探究实验授课时间课时实验器材金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。【实验过程】1.实验步骤:对比实验 1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只 250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象： 钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞试液，立即显红
3、色 有关化学反应方程式式： （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：然后加热试管，现象： 有关反应的化学方程式： 对比实验 2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入 2mol/L 盐酸2mL。现象： 有关反应的化学方程式 2.实验结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。问题讨论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？a、金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易 程度。置换出氢越容易，则金属性越强。b、金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强 弱。碱性越
4、强，则原金属元素的金属性越强。 c、金属单质之间发生置换反应。活泼金属单 质置换不活泼金属。2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？说明： 实验小结：高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名 称 离子键的形成 1-2 内容与过程实验目 的:氯化钠的制取实验原理 钠在氯气中燃烧实验类 型 演示实验授课时间课时实验器材带铁圈的铁架台、石棉网、集气瓶、酒精灯、钠、氯气【实验过程】（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有
5、白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%34%（3 ）钠要切去氧化层，擦净表面煤油实验小结：高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名称 探究化学反应中的热量变化 2-1、2-2 、 内容与过程实验目的:1. 了解铝与盐酸反应中热量变化的情况；2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法实验原理实验类型 演示实验授课时间课时实验器材试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L 盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。氢氧化钡晶体【实验过程】实验 1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝条，再加入5mL2mol/L 盐酸，用手
6、触摸试管外壁。（实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。）现象： 有关反应化学方程式： 结论： 实验 2 在一个小烧杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上。然后再加入 10gNH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 充分反应。观察现象。现象与解释： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H
7、2O实验步骤 实验现象 得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有 NH3 气生成用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 混合物成糊状 有水生成【问题讨论】实验 1 中用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？2.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注
8、意哪些问题？说明：实验中要注意两点：（1）将 Ba(OH)28H2O 晶体研磨成粉末，以便与 NH4Cl 晶体充分接触；（2）由于该反应属实验小结： 于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应； 高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名称 中和反应热的测定 2-3 内容与过程实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热。 （热效应实验原 理实验类 型 演示实验授课时间课时实验器材【实验过程】在 50ml 烧杯中加入 20ml2mol/L 的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml2mol/LNaOH 溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反
9、应中溶液温度的变化过程，并做好记录。思考分析：步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L反应物及用量 碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L 混合前温度 室温 室温 室温混合后温度 t1 t2 t3 结 论 HNO3 与 NaOH 发生中和反应时放热 HCl 与 NaOH 发生中和反应时放热 HCl 与 KOH 发生中和反应时放热对实验进行归
10、纳和概括 强酸与强碱发生中和反应时放出热量 步骤三：对实验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？本质分析三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O实验要点：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；实验小结： （2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的
11、反应时间。 高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名称 探究原电池构成条件 内容与过程实验目的:1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。实验原 理原电池的形成条件：1、 自发的氧化还原反应2、 活泼性不同的两极3、 电解质溶液 4、 闭合回路实验类 型探究实验授课时间课时实验器材锌片、铜片、稀硫酸、灵敏电流计、烧杯。一根石墨电极、硫酸铜溶液、醋酸溶液、无水乙醇、水、导线若干、一只废液缸、一块抹布【实验过程】 实验一（水果实验）学生讲解演示学生讨论，哪些因素能够影响到水果电池的电流强弱？1.极板距离2.极板面积大小3小结：不同的果汁导电能力不同学生探究：请用
12、实验验证下列哪些装置构成原电池？并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。 实验 1：将两片铜片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？ 实验 2：将两片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？ 实验 3：将一根碳棒和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到稀硫酸溶液中有何现象？可得到什么结论？ 实验 4：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到硫酸铜溶液中有何现象？可得到什么结论？ 实验 5：将一片铜片和一片锌片用导线连接，中间接上电流计，插入到醋酸溶液中有何现象？可得到什么结论？ 实验 6：将一片铜片和一片锌片
13、用导线连接，中间接上电流计，插入到酒精溶液中有何现象？可得到什么结论？ 实验 7：将一片铜片和一片锌片插入到稀硫酸溶液中之后，不用导线连接，直接靠在一起，有何现象？可得到什么结论？结论： 化学电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？a、有两种活泼性不同的金属（或一种较活泼的金属和一根碳棒）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极。 b、两个电极都要与电解质溶液接触。 c、整个装置必需形成闭合的回路。说明：说明：设计和组装原电池时，除要注意电极材料和电解质溶液外，还要注意电解质溶液的强弱、两电
14、极的距离和极板在电解质溶液中插入的深浅等实际问题实验小结： 高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名称 探究影响反应速率的因素2-5、2-6 内容与过程实验目的:1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。实验原理温度升高，化学反应速率加快不同催化剂对同一化学反应速率影响不同实验类型 演示实验授课时间课时实验器材5%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、1mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。【实验过程】对比实验 1：温度对化学反应速率的影响实验（1） 实验（2）操作步骤 取一支试管，加入5mL12%
15、的过氧化氢溶液取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，并水浴加热实验现象结论对比实验 2：催化剂对化学反应速率的影响实验（1） 实验（2）操作步骤 取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液取一支试管，加入 5mL4%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末实验现象结论对比实验 3：反应物浓度对化学反应速率的影响实验（1） 实验（2）操作步骤 取一支试管，加入5mL4%的过氧化氢溶液，加入几滴 0.2mol/L 氯化铁溶液取一支试管，加入5mL12%的过氧化氢溶液，加入几滴 0.2mol/L 氯化铁溶液实验现象结论结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对 H2O2 的分解有催化作用。【问题讨论】对比
16、实验 3 中加入的 FeCl3溶液有什么作用？说明：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。实验小结： 高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名称 甲烷与氯气的反应 内容与过程实验目的:了解取代反应及烷烃发生取代反应的条件实验原理甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应实验类型探究实验授课时间课时实验器材甲烷、试管、试管架、黑纸、日光灯、KMnO4 固体、浓 HCl、水槽、饱和食盐水、胶塞【实验过程】向 2 支盛有甲
17、烷的试管中（其中一支用黑纸包好） ，分别快速加入 0.5gKMnO4 和 1ml 浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻，观察现象。现象包黑纸没包黑纸现象：室温时，混合气体无光照时，不发生反应； 光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾，试管内液面上升。结论：KMnO 4 和浓盐酸反应制取氯气，甲烷与氯气在无光照的情况下不能发生反应；当有光照的条件下，甲烷与氯气发生取代反应练习 3把 1 体积 CH4 和 4 体积 Cl2 组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的
18、水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：_；_；_；_。说明：1. 两支试管，其中一只包黑纸、一只不包2. 使用日光灯时注意安全实验小结： 高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名称 石蜡油的分解实验 内容与过程实验目的:了解实验室分解石蜡油的方法、石蜡油的分解产物及成分实验原理石蜡油蒸气通过碎瓷片发生反应，所产生的气体与酸性 KMnO4 溶液反应，与溴的 CCl4 溶液反应实验类型 探究实验授课时间课时【实验过程】将浸透了石蜡油（17 个碳以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的
19、气体生成物；用该生成物进行如下实验：1 通过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2 生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3 用排水法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。现象：1导管口有气泡冒出，KMnO 4 溶液红色褪去2溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3收集到的气体能够在空气中燃烧【科学探究】实验装置也可以改为右图所示装置；在试管中加入石蜡油实验器材石蜡油、KMnO4 溶液、溴的 CCl4 溶液、碎瓷片、硬质试管、带导管的胶塞、铁架台、酒精灯和 ；试管放在冷水中；试管中加入 KMnO4 溶液或溴水。实验要点：（1）石棉要尽量多吸收石蜡油。（2）石蜡油分解反应的温度要在 500 以上。（3）实
20、验中要注意防止倒吸； 实验中，碎瓷片和氧化铝的作用是： 说明：有酒精灯参与的实验操作，格外注意安全实验小结： 高一化学实验课教学设计（必修 2） 授课人：实验名 称 探究乙烯的性质 内容与过程实验目的:1.通过实验掌握乙烯的性质；2.学会区分甲烷和乙烯的方法。实验原理乙烯的结构和实验室制法； 实验类 型演示实验【实验过程】1 点燃纯净的乙烯，观察燃烧时火焰的亮度和颜色乙烯具有可燃性，燃烧时火焰明亮，有少量黑烟生成实物展示乙烯分子的球棍模型和比例模型实验一 1.实验步骤把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。现象： 2.实验结论实验二 1.实验步骤把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。现象： 有关反应的化学方程式： 。2.实验结论【问题讨论】1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，现象相似，原理是否也相似？2.如何区分甲烷和乙烯气体？
