1、1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_。20（12分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中
2、进行，03 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)（3）该反应的化学方程式为_（4）反应开始至2 min时，B的平均反应速率为_（5）能说明该反应已达到平衡状态的是_av(A)2v(B) b容器内压强保持不变c2v逆(A)v正(B) d容器内混合气体的密度保持不变（6）在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_降低温度 加入催化剂 增大容器体积21（12分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。I氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：设备1、3中发生
3、反应的化学方程式分别是_、_；设备2中通入的物质A是_。II氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：（1）过程的目的是将NH4+转化成NH3，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH4+转化成NH3的离子方程式：_（2）过程中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为_、_。（3）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用_（填序号）的溶液达到去除余氯的目的。aKOH bNa2SO3 cKMnO4 dNaCl写出该反应的离子方程式：_。22（12分）某化学兴趣
4、小组在习题解析中看到：“SO2 通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3将SO32氧化成SO42而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32，与NO3 无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如下图。回答下列问题：（1）仪器a的名称为 。（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是 。 （3）用0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。 编号试剂煮沸过的BaCl2溶液 25 mL，再
5、加入食用油25 mL未煮沸过的BaCl2溶液25 mL煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液25 mL，再加入食用油25 mL未煮沸过的Ba(NO3)2 溶液25 mL对比、号试剂，探究的目的是 。 （4）进行号、号实验前通入氮气的目的是 。 （5）实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C中反应的离子方程式为 。 （6）图14分别为号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是 。 化学答案一、选择题 每题3分，共54分 题号12345678910答案BACDDBADDC题号1112131415161718答案BDCBBBDC19.（10分,每空2分） (1)SO2、H2SO
6、3、Na2SO3 (2)12 (3)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2 (4)b (5)320.（共12分）(1)2H2O22H2OO2（2分）放热 （1分） (2)催化剂接触面积的大小（1分）(3)2AB2C（2分）(4)0.1 molL1min1（2分）(5)b （2分） (6)（2分）催化剂21.（12分）. 4NH3+5 O2=4NO+6H2O（2分） HNO3+NH3=NH4NO3 （2分） O2(或空气)(1分) .(1)NH4+OH=NH3+H2O (2分) （2)N2 (1分) NaCl(1分) (3)b(1分) SO32-+ClO=SO42-+Cl（2分）22.（共12分，每空2分）（1）锥形瓶。（2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。（3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。（4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。 (5) 2Ba22 SO22 H2OO2 = 2 BaSO44 H。（6）BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO42-,形成 BaSO4沉淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。
