1、江苏省宿迁市2009届高三下学期第一次调研考试化 学 试 题注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共14题）、非选择题（第15题第21题，共7题。其中第21题为选做题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。3.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置
2、，在其他位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64选 择 题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与科学发展、生产、生活密切相关。下列有关说法中错误的是 A卫生部公布的首批非法食品添加剂中的三聚氰胺是一种含氮量很高的蛋白质B“神七”飞船返回舱的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型材料C“碳纳米泡沫” 被称为第五形态的单质碳，与石墨互为同素异形体D陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料，都属于硅酸盐产品2下列关于w ww
3、.ks 5u.c om化学用语或名称表述正确的是A水分子的比例模型： B 的名称为：2，2，4三甲基4戊烯CCa原子的结构示意图为： D Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO5MgO8SiO2H2O3设NA表w ww.ks 5u.c om示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在0.1molL-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NAB1 mol Cu与S完全反应，转移的电子数为2NAC标准状况下，22.4 L CO、C2H4混合气体的分子数约为NAD14 g分子式为CnH2n（n3）的有机物中一定含有 个C=C4下列现象或事实能用同一原理解释的是A二氧化氮和碘
4、蒸气都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色C饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀D常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象5下列说法中，正确的是ApH=7的溶液一定是中性溶液B能自发进行的化学反应，不一定是H0C胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象DKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关6利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A排空w ww.ks 5u.c om气法收集CO2 B构成原电池 C量取9.3mL稀盐酸 D实验室制乙烯7下列离子组在指定溶液中能大量共存的是ApH=11的
5、溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、OH-、NO3-C加入Al能放出H2的溶液：Br、HCO3、Ca2+、NH4+D与Cu反应能产生气体的溶液：Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-8下列离子方程式书写正确的是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32-BCuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 BaSO4C稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe4H+2NO3Fe3+NO2H2OD氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：OH+ H+ H2O不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个
6、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9下列实验操作使测定（或配制）结果偏高的是A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线B测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡C中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释D在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应放出的热量10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和
7、为6 。下列说法不正确的是AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：W X Z CX与W 可以形成W2X、W2X2两种物质 DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定 11茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右下图所示。下列叙述正确的是A茉莉醛与苯甲醛互为同系物B茉莉醛分子中最多有10个碳原子位于同一平面C茉莉醛能被高锰酸钾溶液、溴水等多种氧化剂氧化D在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成12下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+)B向含有0.3mo
8、l NaOH 的溶液中缓慢通入0.2 mol SO2气体，充分反应后的溶液中：c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3 )C0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D在饱和氯水中加入NaOH使溶液的pH7：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)13 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述不正确的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B若反应为A(g)B(g)C(g)，则t1时刻平衡移动的原因可能是增大压强C由图像关系可以判断，正反应为放热反应D平衡状态和平
9、衡状态的平衡常数的大小关系为K1K214银锌碱性蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。电池放电时的反应原理是：Zn + Ag2O + H2O 2Ag + Zn(OH)2 现用该蓄电池电解含有0.04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，工作一段时间后测得蓄电池消耗了0.72 g H2O（电解池的电极均为惰性电极）。下列叙述不正确的是A该电池负极反应为Ag2O + H2O2e- = 2Ag +2OH-B阳极产生的气体在标准状况下为0.448 LC阴极析出铜为2.56gD电解后溶液的 pH= 1（溶液的体积变化忽略不计）非 选 择 题15（10分）某校化学研究性学
10、习小组在学习了乙醇、乙醛的性质后，进行了以下实验探究。试回答以下问题：（1）按上图（夹持装置仪器已省略）进行乙醇在铜催化条件下与氧气反应制乙醛的实验，安装好仪器装置，在加入药品前，首先应进行的操作是 。C中热水的作用是 。（2）实验开始时，先关闭止水夹a，打开分液漏斗活塞， 在铜丝部位加热片刻，然后打开止水夹a，在 D处观察到的实验现象为 ，D处反应的化学方程式为 。（3）取反应后F中的少量溶液滴入新制的氢氧化铜碱性悬浊液中并加热至沸腾，观察到有红色沉淀产生。有同学认为红色沉淀的成分可能是Cu2O或Cu或Cu2O与Cu的混合物。通过查阅资料获知：在酸性条件下，Cu2O2H+Cu2+CuH2O；
11、Cu、CuO在空气中高温灼烧均生成Cu2O。为了验证红色沉淀的成分他们设计了如下实验：方案1 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硝酸，观察反应现象。方案2 取少量该红色沉淀，往其中加入足量的稀硫酸，观察反应现象。方案3 称取经充分干燥的该红色沉淀a g，在空气中高温灼烧，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次直至恒重，称得固体的质量为b g，比较a、b的大小关系。上述三个方案中能够确定该红色沉淀成分的是 ，其他方案不能确定的原因是 。16（8 分）下图是一些常见物质间的转化关系图。图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出。已知：C、D是单质；X是室内
12、装璜材料中产生的主要有害气体之一；G是由四种元素组成的易溶于水的强电解质，水溶液呈碱性；E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。反应中还有三种产物未标出。请回答下列问题：（1）写出G的化学式： 、X的结构简式： 、E的电子式： 。（2）在实验室，B通常保存在 试剂瓶中，原因是（用化学方程式表示） 。（3）反应的离子方程式为 。17(10分)金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。为了提高资源的利用率，减少环境污染，可将氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组成产业链,其关系如下图所示。请回答下列问题：（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_。（2）TiC
13、l4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：_。（3）已知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s) H一641 kJmol-11/2Ti(s)+Cl2(g)1/2TiCl4(l) H一385 kJmol-1则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为 ，该反应在氩气氛中进行的理由是 。（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。18（10分）环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素。（1）CO的中毒是由于
14、CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：COHbO2 O2HbCO实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力损伤。已知t时上述反应的平衡常数K200，吸入肺部O2的浓度约为1.010-2molL-1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过 molL-1。（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) H113kJmol1实验发现该反应在100400的温度范围内，温度每升高10，反应速率约为原来的
15、3倍，在400450时，温度每升高10，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450时，温度每升高10，反应速率又约为原来的3倍。若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是 ；为了模拟催化转化器的工作原理，在t时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO (g)、CO(g)、N2(g)的物质的量浓度变化如右下图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为 ；请在图中画出20 min30 min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是 ；（填字母）a加入催化剂b降低温度c缩小容器体积d增加CO2的物质的量当25 min达到平衡后，若保持体系温
16、度为t1，再向容器中充入NO、N2气体各1mol ，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。19(12分)某制药厂用两种石油裂解气C4H8和C2H4以及 合成一种药物K，其合成路线设计如下：其中G无酸性，H、I有酸性；D可与NaHCO3溶液作用生成气体，并遇FeCl3溶液不显紫色；K的分子式为(C15H16O6)n。请完成下列各题：（1）反应的反应类型为 ，反应的条件是 。（2）写出结构简式：E ，K 。（3）写出下列反应的化学方程式：BC： 。HI： 。（4）写出I的属于链状酯类且其核磁共振氢谱图中有三个吸收峰的同分异构体的结构简式 。（任写2个）20 (10分) 工业合成氨与制备硝酸
17、一般可连续生产，流程如下：在800、铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO 和H2O。在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比（氧气与氨气物质的量比，以n(O2)n(NH3)表示）的关系如下图所示。请回答下列各题：（1）若氨氧化率达到100%，理论上n(O2)n (NH3)为1.25，而实际生产要将值维持在1.72.2之间, 其原因是 。（2）若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为 (设氧气占空气的体积分数为20%)。将1.75的氨、空气混合气体通入800、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是 。（3）现以a mol NH3和足量
18、空气为原料（不考虑N2的反应）最大程度制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为 gmL-1的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度可能的最大值。21选做题，共计12分。本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，将按A题评分。A已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中B、D、E原子最外电子层的p能级（轨道）上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。原子序数为31的元素镓（Ga）
19、与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）B元素的单质分子中有 个键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为 （任写一种）。（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取 杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。（5）EH3分子的空间构型为 ，其沸点与BH3相比 （填“高”或“低”），原因是 。（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，得到深蓝
20、色的透明溶液。请写出该反应的离子方程式 。B某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是化学研究性学习小组的同学对该厂污水处理的设想。【资料获悉】部分阳离子以氢氧化物或硫化物形式完全沉淀时溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示。沉淀物Fe(OH)2Zn(OH)2Hg(OH)2沉淀完全的pH9.78.05.3沉淀物FeSZnSHgS沉淀完全的pH4.922.722.5KSP3.710-191.210-23410-53 【探究思路】设想（一）：重点是治理污染，低成本除去重金属离子Zn2+、Hg2+。设想（二）：除去污水中金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和
21、汞。【药 品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。 【实验探究】（1）为了实现设想（一），甲、乙、丙三位同学分别对废水采取以下措施： 甲：加入NaOH溶液，调节溶液pH至10；乙：加入硫化钠溶液，调节溶液pH至5；丙：加入硫化亚铁粉末，搅拌。 你认为合理的是 （填“甲”、“乙”或“丙”），理由是 。 （2）研究性学习小组根据设想（二）设计了如下图所示的实验方案。请回答：步骤中抽滤的目的是 ，抽滤的主要仪器是 。该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2+4OH-ZnO22-2H2O和 。欲实现步骤，所需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 、过滤、 。宿迁市20082009学年度高
22、三调研考试化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共24分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2D 3C 4D 5B 6D 7B 8A不定项选择题：共24分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9AB 10AD 11CD 12AC 13C 14AB15共10分。第（1）题的第2空、第（3）题的第1空各1分，其余每空各2分。（1）检查装置的气密性 产生平稳的乙醇蒸
23、气 （2）变黑的铜丝又变红，出现交替变化 （3）方案3 方案1的三种情况现象相同，无法确定；方案2中Cu2O和Cu2O与Cu的混合物在稀硫酸中反应的现象相同，也无法确定16共8分。每个化学方程式2分，其余每空1分。光照（1）Ag(NH3)2OH HCHO 电解（2）棕色 4HNO3 = 4NO2 + O22H2O（3）4Ag+2H2O = 4Ag4H+O2高温17共10分。每空各2分。（1）2FeTiO3+6C+7Cl2 = 2FeCl3+2TiCl4+6CO （2）TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl（3）2Mg(s)+TiCl4(l) = 2MgCl2(s)+Ti(s) H512
24、kJmol1 Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化 （4）518共10分。第（2）题的第题、第题的第2空各1分，其余每空各2分。（1）1.010-6 （2）催化剂在400450活性最大 0.4/15 molL-1min-1 （或0.027 molL-1min-1） b 向左19共12分。第（1）、（4）题各2分，其余每空各2分。（1）水解反应 浓硫酸、加热（4）CH2CHCOOCH3、CH3COOCHCH2 、HCOOC(CH3)CH2（任写2个）20共10分。第（1）题2分，其余每小题各4分。（1）一方面提高氧气量，增大氨的氧化率；另方面值在该范围，氨的氧化率已高达9599%，
25、再提高，氨的氧化率上升空间已有限，反而会增加能耗，提高生产成本（2）10.5% N2 、NO2、H2O （3）500a/(49a+b) molL-1解答过程：设a mol NH3中有x mol用于生产硝酸，其余(a- x) mol NH3跟生成的硝酸恰好完全反应生成NH4NO3。由4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 得 NH3 + 2O2 = HNO3 + H2O NH3 + HNO3 = NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x) mol x mol x mol 依题意，有 (a- x) = x，解得 x =
26、（2分）所以，c(NH4NO3) = = 500a/(49a+b) molL-1 （2分）21共12分。A题的第（5）题第3空、第（6）题各2分，其余每空各1分。B题的第（1）题第1空、第（2）题第题的第1空、第题的第2、3空各1分，其余每空各2分。A（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （2）NCSi（3）2 CO（或其他合理答案） （4）sp 范德华力（5）三角锥形 低NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间不能形成氢键（6）Cu2+2NH3H2O Cu(OH)22NH4+Cu(OH)24NH3 Cu(NH3)42+2OH-（写总反应式亦可）B（1）丙 硫化亚铁成本低，使沉淀转化成HgS、ZnS沉淀而除去（2） 加快过滤速度 布氏漏斗、吸滤瓶4Fe2+ + O2 8OH- + 2H2O 4Fe(OH)3（或分步写） 稀硫酸、铁粉（过量） 溶解 重结晶
