1、 本试卷分选择题和非选择题两部分.第卷(选择题)1至5页,第卷(非选择题)5至8 页,共8页,满分100分,考试时间100分钟. 1 .答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上. 2 .答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号. 本卷选择题共20小题 .每小题2分,共40分.每小题只有一个选项符合题目要求. 1 .运输危险化学时品,下列为浓硫酸、NaOH 溶液的标识的是2 .下列有关叙述错误的是A .碱性:NaOHKOH B .原子半径:r(C)r(O) D .氧化性:Al3Ca2C .稳定性:HF PH3 3
2、.2021年3月20日,三星堆遗址新发现金面具、玉琮、象牙雕、铜尊等重要文物500余件.下列对文物成分的性质分析错误的是选项 文物成分 文物成分的性质 A 金面具中含金金是一种不活泼金属,金面具埋在地底下几千年不锈蚀B 玉琮(主要化学成分是硅酸盐矿不溶于水,抗氧化 物) 象牙含羟基磷灰石Ca(PO)(OH) 羟基磷灰石可溶于浓C D 硝酸54 3铜尊是一种合金,表面的铜绿是铜的氧化物的是4 .某地酸雨的形成示意图如下. 下列说法错误A .SO是空气质量报告的指标之一 2B .图中涉及的 NO、NO 都属于电解质 2C .在过程中参与反应的 O是氧化剂2D .将刚收集的酸雨放置后pH 会降低1
3、选项 目的 实验操作 A 测量氯水的pH 用玻璃棒蘸氯水点在pH试纸中部,并与标准比色卡对照 B 制取Fe(OH) 胶体 3将FeCl 饱和溶液煮沸 3C 将海水淡化为饮用水 将海水蒸馏 D 实验室制备氨气 NHCl稀溶液与消石灰共热 46 .B .M .Trost等研究了一种烯炔化合物(如图)用于羟基维生素D3的衍生物的合成,下列有关该化合物说法正确的是 A .该烯炔化合物分子式为 CH7 12B .该烯炔化合物可以发生加成反应 C .该烯炔化合物中所有原子有可能在同一平面上 D .该烯炔化合物同分异构体可能为芳香化合物 7.下列离子在溶液中能大量共存的是 NHCO 2-3A .Ca2 、+
4、4 、Cl 、OH B .Na 、K 、ClO 、NO -3SO 2- 、Mg2 、Fe34C .H 、Cu2 、Fe2 、 D .I 、8 .下列有关物质的鉴别或检验错误的是 A .鉴别同相浓度的 NaCO 溶液和 NaHCO 溶液,可分别滴入足量石灰水 323B .向溶液中滴入 KSCN 溶液,可检验溶液中是否存在 Fe3C .检验自来水中是否存在 Cl ,所用试剂为稀硝酸和 AgNO 溶液 3D .可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝(纤维素)织物 9.下列化学方程式,不能表达其变化的是 A .氢氟酸刻蚀玻璃:SiO +4HF=SiF+2H O2422 C .Na O 用于呼吸面具:2 222
5、22Ca(ClO) +SO +H O =CaSO +2HClOD .将SO 通入漂白粉溶液:2222310 .维生素 C又称“抗坏血酸”,能将食物中摄取的不易吸收的 Fe3 转化为易吸收的 Fe2 ,下列有关分析错A .维生素 C具有还原性 B .Fe3 转化为 Fe 发生了还原反应 2C .KFe(CN)溶液可用于检验 Fe36A .除去粗盐中的泥沙,所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 23A .将装有甲烷和氯气 (体积比13)的试管倒立于饱和食盐水中 ,光照后管壁出现的油状液滴是 CHCl3B .石蜡油加强热分解,产生的气体为烯烃,能使酸性 KMnO 溶液褪色 4D .取 1mL20的蔗糖溶
6、液,加入 35滴稀硫酸,水浴加热5 分钟后取少量溶液,加入少量新制 Cu(OH) 加热235min,无红色沉淀生成,证明蔗糖未水解13 .右图为实验室制备乙酸乙酯的装置,下列有关实验操作或叙述错误的是 A .先在试管中加入2mL 浓硫酸,然后边振荡试管边慢慢加入3mL乙醇和2mL乙酸 B .实验中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸C .加热和加入浓硫酸 ,均可提高酯化反应的速率D .饱和 NaCO 溶液可除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸 ,同时降低乙酸乙酯的溶解度323 14 .下列实验操作不能达到实验目的的是 A B C D 探究温度对化学平衡的 探究不同催化剂的催化能力 探究浓度对化 验证Ksp(Ag
7、I)Ksp(AgCl) 影响 学平衡的影响 15 .N 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 AA .常温下,0 .1molCl 与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为0 .2N2AB .标准状况下,2 .24LCO 中共用电子对数目为0 .4N2AC .2 .8gN 与足量 H 一定条件下充分反应,生成 NH 分子数为0 .2NA223D .1L1molL1乙酸溶液中含有 H 数目为 NA16 .下列物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是(部分反应中的 HO 已略去). 2选项物质 W X Fe Y Z A B C D ClFeClFeCl3222OC CO CO22CONaOH
8、NaCO2NaHCO33OHS 2S SO2217 .CO2 催化加氢反应可生成乙烯等低碳烯烃.向恒容密闭容器加入等物质的量的 CO 和 H,一定条件下发生2 2反应制取乙烯,主要的三个竞争反应为: 2CO (g)+6H (g) C H (g)+4H O(g) DH =-127.89kJmol-1 .222 42CO (g)+H (g) H O(g)+CO(g) DH =+41.2kJmol-1 . .222CO (g)+3H (g) CH OH(g) +H O(g) DH =-49.5kJmol -12232下列说法正确的是 2CH OH(g) C H (g)+2H O(g) DH =-28
9、.89kJmol-1A .32 42B .反应中 H 的转化率与 CO 的转化率等相224 C .反应反应物总能量小于生成物总能量 18 .微生物燃料电池(MFC)是一种能实现化学能直接转化为电能的装置,其基本工作原理如下图所示,其负极附着有产电微生物希瓦氏菌等.下列说法错误的是 A .电池放电时,电流由铂碳电极经导线流向石墨电极 32219 .下列叙述正确的是 NaHCO =Na +H +CO 2-A .NaHCO 的电离方程式为333B .pH11 的氨水溶液稀释10倍后pH10 C .NaOH 溶液中通入 CO 气体至过量,水的电离程度先增大后减小 2D .升高温度 ,NaOH 溶液的p
10、H 不变20 .室温下向20mL0 .1molL1NaOH 溶液中加入0 .1molL1的 CHCOOH 溶液,溶液中,pH、分布系数随3滴加 CH COOH 溶液体积 V(CHCOOH)的变化关系如图所示. 比如 CH COOH 的分布系数:(CH COOH) 3333()c CH COOH( )3).下列说法正确的是 (c CH COOH +c CH COO-33A .曲线代表(CHCOOH),曲线代表(CHCOO ) 33B .pH7时,c(Na )c(CHCOO )c(CHCOOH) 33C .a点所示溶液中c(CHCOOH)c(CHCOO ) 33D .该温度下 CHCOOH 溶液的
11、电离平衡常数 Ka104.735 第卷(非选择题,共60分) 2 .本卷非选择题共有6个题. 21 .(11分)氮和氮的化合物与人类有密切关系. (1)氮的固定有利于生物吸收氮.下列属于氮的固定的是 (填序号). 工业上 N 和 H 合成 NH N 和 O 放电条件下生成 NO NH 催化氧化生成 NO 223223写出反应的化学方程式 . (2)治理 NO 通常是在氧化剂作用下,将 NO 氧化成溶解度高的 NO,然后用水或碱液吸收脱氮.下列物质可以2用作氧化 NO 的是 (填序号). A .NaCl溶液 B .NaOH 溶液 C .NaCO 溶液 D .KMnO 溶液 423若以 NaClO
12、 溶液氧化 NO,写出该反应的化学方程式 ,并用双线桥法标出反应中电子的得失和数目. . (3)CO 与 NO 在 Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应. 用 Rh做催化剂时该反应的过程意示图如下 : 过程为 过程(填“吸热”或“放热”).过程生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”.) 已知过程的焓变为akJ/mol,过程的焓变为bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为 . 22 .(9分)有机物I是一种香料,用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精,下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线: 6 (1)A 的结构简式为 . (2)D
13、 中官能团的名称为 ;反应和中,属于加成反应的是 (填序号),反 应的化学方程式为 . (3)将足量有机物 A 通入 Br 的 CCl 溶液,实验现象为 . 42(4)写出两种满足以下条件的I的同分异构体的结构简式 . 分子中含有1个六元碳环结构(6个碳原子形成的环);分子中含有酯基. 23 .(8 分)X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的前 20 号主族元素.X 元素的一种原子核内只有质子,没有中子;Y 的一种核素 14Y 用于考古时测定一些文物的年代;Z 的最高价氧化物的水化物显两性;W 的单质是一种黄绿色气体;R电子层数是最外层电子数的两倍.回答下列问题: (1)R在周期表中的位置是
14、 ,14Y 的原子中,中子数与质子数的差为 . (2)YX 分子中在同一平面上的原子数为 ,RW 的电子式是 . 2 42(3)ZW 溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示) . 3(4)某传感器可以检测空气中 W 的含量,其工作原理如右图所示,W 气体在多孔电极被消耗并在负极和正极22之间产生电流. 多孔电极的电极反应式为 ,0 .01molW 气体参加反应时,理论上通过质子交换膜的 H 数2为 . 24 .(11分)NaSO 用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等. 2 2 3(1)NaSO 溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响.NaSO 溶液与稀硫酸反应的离子方程2
15、2 3 2 2 3式为 ;表格中 HO 的体积 x , 其中探究温度对化学反应速率2的影响的实验是 (填序号). 实验 反应温度/NaSO溶液 2 2稀HSO2HO 24V/mL c/molL1V/mL c/molL1V/mL 7 20 20 40 10 5 0.1 0.2 0.1 10 10 10 0.1 0.2 0.1 0 x 0 10 (2)工业上可用反应2Na S+Na CO +4SO =3Na S O +CO制取 NaSO.实验室模拟该工业过程制2 2 322322 2 32取 NaSO 的装置如图所示. 2 2 3试管a中的化学方程式为 . 反应结束后,将试管 b 中溶液水浴加热浓
16、缩, ,经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥,得到Na S O 5H O .用乙醇而不用水洗涤晶体的原因 . 2 2 32测定产品纯度:准确称取 mg 晶体,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用 0 .1000molL1碘的标准溶液滴定,反应原理为:2S O 2-+I =S O 2-+2I- . 2 324 6若消耗碘的标准液体积为20 .00mL,产品的质量分数为(设 Na S O 5H O 相对分子质量为 M) (写2 2 32出计算表达式). 25 .(9 分)水合氧化铁FeO(OH)是一种重要的化工原料,用作磁性材料、颜料铁黄等.一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO和少量 CuO)为原料生产
17、 FeO(OH)的工艺流程如下: 2回答下列问题: (1)“酸浸”时 CuO 与硫酸发生反应的离子方程式为 . (2)“除杂”时滤渣的成分有 Fe和 . (3)常温时,当“沉 淀”后溶液中的 Fe2 浓度为 8 .010 6 molL 1时,溶 液 的 pH KspFe(OH)8 .01016. 2(4)“加热氧化”的化学方程式为 . (5)“过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀,请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净 . 26 .(12分)二甲醚简称DME,是一种基础化工原料,可用于燃料电池及制取低碳烯烃等,Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为: 2CO (g)+6H (g) CH O
18、CH (g)+3H O(g) H下图为刚性容器22332中,CO初始浓度相同,进料浓度比c(H)c(CO)分别等于 3和5时CO平衡转化率随温度变化的关系: 22228 (1)H 0(填“”或“”).进料浓度比c(H)c(CO)5的曲线为 点所在曲线(填22“A”或“B”),B、C 两点用 CH OCH 表示的平均反应速率 v(B) v(C)(填 “”、“”或33“”). (2)在一定条件下,若将 CO 改为等物质的量的 CO 和 CO 的混合气,则充入的 CO 与 H O 发生反222应:H O(g)+CO(g) CO (g)+H (g)将导致 CHOCH 的产率增大,原因是 . 32223
19、(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变,保持c(H)c(CO)进料浓度比不变,进一步提高 CO 的平衡转化率222的方法是 、 . (4)当进料浓度比 c(H)c(CO)3、温度为 443K 时,测得刚性容器中起始总压为 4MPa.计算 443K 时该反应22的平衡常数 K (列出计算式,用物质的平衡分压代替其物质的量浓度,气体分压气体总压物p质的量分数). 9 第卷（选择题，共 40 分） 1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.B 7.B 8.A 9.D 10.C 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.A 17.A 18.D 19.C 20.D 第卷（非选择题，共
20、60 分） （1）（2 分）4NH +5O34NO +6H O （2分） 2（3） 吸热（1分） 极性键和非极性键（1分） 2NO(g) +2CO(g) =2CO (g)+N (g) H =(a+b)kJ/mol（2分） （1）CH=CH （1分） 22（2）羧基（1分） （1分） （2分） （3）Br 的 CCl 溶液红棕色褪去，溶液变成无色（2分） 24分，其它合理也可给分。） 23.（8分） （1）第四周期第A族（1分） 2（1 分） （2）6 （1分） （1分） （3）Al3+3H O Al(OH) +3H +（2 分） 23（4）Cl +2e-=2Cl-（1分）1.2041022或
21、0.02N）（1分） A224.（11分） （1）S O 2-+2H +=S+SO +H O （2分） 5（1分） I和（1分） 2 32210 （2） Cu +2H SO (浓) CuSO +SO +2H O （2 分） 24422冷却结晶（1分） 降低硫代硫酸钠溶解度，防止因洗涤而损失产品;乙醇易挥发带走水份（2分，各1分） 0.004M100% （2 分） m25.（9分） （1）CuO +2H +=Cu 2+2H O （2分） 2（2）Cu（1分） （3）9（2分） （4）4Fe(OH) +O 4FeO(OH) +2H O （2 分） 222（5）取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几
22、滴稀盐酸，再滴入几滴 BaCl 溶液，若无白色沉淀生成，则2证明 FeO（OH）沉淀已洗涤干净，反之FeO（OH）沉淀未洗涤干净（2分） 26.（12 分） （1）（2分） A（2分） （2分） （2）减少 HO的浓度，同时增大 CO 和 H 的浓度，使平衡 2CO（g）6H（g） CH OCH（g）3HO（g）32222232向正反应方向移动，提高 CHOCH 的产率（2分） 33（3）按相同的进料浓度比增加反应物（或增加反应体系压强）（1分） 及时分离出产物（1分） 0.630.2（4）0.621.86(MPa) -4（2 分） 说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。2.方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣一分，不配平不得分。11
