1、浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷（2024年4月）化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是A. B. C. D. 蔗糖【答案】B【解析】【详解】A是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；B是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；C电解质，不溶于水，C不符合题意；D蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；故选B。2. 工业上
2、利用焦炭还原石英砂制备含有少量杂质的粗硅，将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法不正确的是A. 石英砂的主要成分是B. 焦炭过多容易生成副产物C. 制备三氯硅烷的反应：D. 高纯硅导电性好，可用于制作计算机、通讯设备和家用电器等的芯片【答案】D【解析】【详解】A石英砂的主要成分是，A正确；B焦炭过多，生成的硅单质与过量的碳单质反应，生成副产物，B正确；C制备三氯硅烷的反应：，C正确；D高纯硅是半导体，D错误； 故选D。3. 下列表示不正确的是A. 硝化甘油的结构简式：B. 中子数为20的氯离子：C. 2-丁烯的实验式：D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：【答案】A【解析】
3、【详解】A硝化甘油即三硝酸甘油酯，结构简式为：，选项A错误；B氯元素原子序数为17，中子数为20的氯原子为37Cl，故中子数为20的氯离子表示为37Cl，选项B正确；C2-丁烯结构简式：CH3CHCHCH3，其实验式为CH2，选项C正确；D的中心原子价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形，选项D正确；本题选A。4. 关于反应，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）A. 既是氧化产物又是还原产物B. 中的化合价为C. 生成22.4L转移电子的数目为D. 该反应需要在隔绝空气的条件下进行【答案】C【解析】【详解】A反应中Na元素化合价上升，S元素化合价下降，既是氧化产物又是还原产物，
4、A正确；B中H为+1价，S为+6价，O为-2价，由化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3，B正确；C未说明气体所处的温度和压强，无法计算生成22.4LH2转移电子的数目，C错误；DNa、Na2S和Na2O等均易被空气中的氧气氧化，则该反应需要在隔绝空气的条件下进行，D正确；故选C。5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 、B. 、C. 、D. 、【答案】A【解析】【详解】A、之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，A选；B、会发生反应生成BaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不选；C和会反应生成Fe(SCN)3，不能在溶液中大量共存，C不选；D和反应会生成S和SO2，不能不能在溶液中大量共存
5、，D不选；故选A。6. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是A. 试剂可以选用石灰乳B. 加入试剂后，能够分离得到沉淀的方法是过滤C. 溶液通过蒸发结晶可得到无水D. 电解熔融所得副产物是工业制备试剂的主要原料【答案】C【解析】【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。详解】A由分析知，试剂可以选用石灰乳，从而降低成本，A正确
6、；B由分析知，加入试剂后，能够分离得到沉淀的方法是过滤，B正确；C由于易水解，溶液通过蒸发结晶无法得到无水，C错误；D电解熔融所得副产物，在工业制备盐酸的主要原料，D正确； 故选C。7. 物质的组成、结构和性质用途往往相互关联，下列说法不正确的是A. 石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电B. 不锈钢中掺杂的合金元素主要是和，具有很强的抗腐蚀能力C. 玛瑙常无规则几何外形，是由于熔融态的快速冷却而致D. “可燃冰”是水分子以氢键相连笼穴内装有甲烷等气体，结构稳定，常温常压下不会分解【答案】D【解析】【详解】A石墨中每层的碳原子的p轨道相互平行而重叠，故电子可在碳
7、原子平面运动而导电，A正确；B在钢铁中掺杂Cr和Ni形成不锈钢，使其具有很强的抗腐蚀能力，B正确；C熔融态的二氧化硅冷却过快得到没有晶体外形的玛瑙，缓慢冷却得到水晶晶体，C正确；D常温常压下，冰会融化为水，因此常温常压下可燃冰的结构不稳定，会分解，D错误；故答案选D。8. 下列实验装置使用正确的是A. 图装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验B. 图装置用于实验室制备C. 图装置用于煤的气化实验D. 图装置用于实验室制备【答案】D【解析】【详解】A铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不稳定，能和装置空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，干扰实验，故A错误；B氯化铵分解后生成氨气和氯化氢，二者遇冷后又
8、会生成氯化铵，故B错误；C图装置能用于煤的干馏实验，不能用于煤的气化实验，煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C+H2O(g)CO+H2，故C错误；DMnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，用NaOH溶液吸收尾气，故D正确；故选D。9. 关于有机物检测，下列说法不正确的是A. 1-溴丁烷中的溴元素检验所需的试剂：溶液、稀硝酸和硝酸银溶液B. 用饱和溴水可鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C. 通过核磁共振氢谱检测，谱图上呈现两组峰D. 可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素【答案】C【解析】【详解】A1-溴丁烷中的溴元素检验需要在氢
9、氧化钠溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸银溶液，即所需的试剂：溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，A正确；B饱和溴水和1丙醇互溶，和2氯丙烷分层，和丙炔混合褪色，和苯酚混合产生白色沉淀，因此用饱和溴水可鉴别1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正确；C分子中只有1类氢原子，通过核磁共振氢谱检测时，谱图上呈现一组峰，C错误；D蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，可通过灼烧闻气味来区分衣物的材质属于蛋白质还是纤维素，D正确；答案选C。10. 下列化学反应与方程式不相符的是A. 与足量作用：B. 铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）C. 溶液中加入少量溶液：D. 苯酚钠溶液中通入少量：【答案】D【解析
10、】【详解】A与足量发生取代反应，反应方程式为 ，故A正确；B铜片上电镀银，阳极银失电子生成阴离子，阴极银离子得电子生成金属银，总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）为，故B正确；C溶液中加入少量溶液生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀、硫酸钾， 反应的离子方程式为，故C正确；D酸性H2CO3苯酚，苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，故D错误；选D。11. 第尔斯-阿尔德反应可得到环加成产物，构建环状骨架。例如：下列说法正确的是A. X中所有原子共平面B. Y难溶于水，密度比水大C. 该反应的另一产物为Z的对映异构体D. Z分子中有3种官能团【答案】C【解析】【详解】AX中含有sp3杂化的碳原子，所
11、有原子不可能共平面，A错误；BY中含有酯基，难溶于水，但密度比水小，B错误；CZ分子中存在手性碳原子，故存在对映异构的同分异构体，C正确；DZ分子中含有碳碳双键和酯基2种官能团，D错误； 故选C。12. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别处于不同的前四周期，基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，Z是同周期中电负性最大的元素，基态M原子核外无未成对电子，下列说法不正确的是A. 和中阴阳离子个数比相同B. 中含有3个键和2个键C. 中所有Y原子可能在同平面上D. Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性强【答案】A【解析】【分析】基态Y原子s能级电子数是p能级的2倍，
12、则Y为C，Z是同周期中电负性最大的元素，故Z为Cl，基态M原子核外无未成对电子，故M为Ca，则X为H。据此回答【详解】A中阴阳离子个数比为11，中阴阳离子个数比为21，A错误；B的结构为，含有3个键和2个键，B正确；C苯()中所有C原子可能在同平面上，C正确；D酸性比的酸性强，D正确； 故选A。13. 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：下列说法不正确的是A. 青铜锈蚀过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：B. 青铜锈蚀过程中浓度越大，腐蚀
13、趋势越大C. 青铜锈蚀生成的方程式为：D. 青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久【答案】C【解析】【详解】A青铜锈蚀I过程属于电化学腐蚀，Cu在负极失去电子生成CuCl，电极反应方程式为： ，故A正确；B青铜锈蚀 I过程发生电极反应：，Cl-浓度越大，腐蚀趋势越大，故B正确；C青铜锈蚀过程中Cu2O和空气中的O2、HCl发生氧化还原反应生成，化学方程式为：2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2，故C错误；D青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，除去表面的酸性物质（如HCl），能使其保存更长久，D正确；故选C。14. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻
14、二氯苯和对二氯苯已知：两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。下列说法不正确的是A. 反应的活化能大于反应B. 保持其他条件不变，改变反应物浓度可以提高产物中邻二氯苯的比例C. 保持其他条件不变，改变催化剂可以提高产物中邻二氯苯的比例D. 保持其他条件不变，适当提高反应温度可以提高产物中邻二氯苯的比例【答案】B【解析】【详解】A反应物起始浓度均为，反应30min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯，说明反应的速率比反应的小，则反应的活化能大于反应，A正确；B改变反应物浓度可以改变化学反应速率，从而改变反应
15、达到化学平衡状态的时间，但是，产物浓度之比与反应时间无关，因此，不能提高产物中邻二氯苯的比例，B错误；C可以使用对生成邻二氯苯有更高选择性的催化剂，以提高产物中邻二氯苯的比例，C正确；D由于两产物浓度之比与反应时间无关，适当提高反应温度，使催化剂碘的溶解度增大，既可以加快化学反应速率，同时可以提高邻位取代的机率(催化剂会参与反应形成中间体，根据信息可知，碘在对位的取代机率较大)，从而提高产物中邻二氯苯的比例，D正确；故选B。15. 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是A. 物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13B. 0.05mol气体
16、通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀C. 0.1mol/L溶液中D. 0.1mol固体不能溶解在1L一元强酸（无络合性、无强氧化性）中【答案】D【解析】【详解】A在物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液中，故约为13，A正确；B在0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，该反应的平衡常数，故能观察到黑色沉淀，B正确；C由于，由于，故水解大于电离，0.1mol/L溶液中，C正确；D由，该反应的平衡常数，0.1mol固体能溶解在1L的一元强酸，D错误； 故选D。16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是实验目的
17、方案设计现象和结论A探究与反应的限度取5mL溶液于试管中，加入1mL溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液若溶液变血红色，则与的反应有一定限度B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C检验家里空气中是否含有甲醛用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化若溶液不变色，说明空气中几乎不含甲醛D探究铝配合物的形成取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液若无沉淀生成，说明与形成了稳定的配合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A向KI溶液
18、中滴加少量的FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，A正确；B水杨酸含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，取少量乙酰水杨酸样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴FeCl3溶液，溶液变成紫色，这说明样品中可能含有水杨酸，而不是生成紫色沉淀，B错误；C甲醛具有还原性，若空气中有甲醛，则将其注入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中会褪色或颜色变浅，若不变色，则证明空气中几乎不含甲醛，C正确；D取1mL溶液于试管中，加入2mL饱和溶液，再加入1mL溶液，若无现象，证明溶液中几乎无，则与形成了稳定的配合物，D正确；故选B。
19、二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17. 回答下列问题（1）钦铝合金是制造航空航天及武器装备热端部件的理想材料。基态原子的价电子的轨道表示式_。下列说法正确的是_。A.分子中既存在共价键又存在离子键B.化学键中离子键成分的百分数：C.第一电离能：D.测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大的理由是存在相当量的水分子因氢键而相互缔合该合金的化学式是_，密度为_。（2）碳和氧是构建化合物的常见元素。某烃结构如图，结合图2所示信息，分析带星号碳的杂化方式为_；带星号碳碳之间的键长比一般碳碳单键的键长要长，请从碳成键轨道的成分角度分析其原因_。【答案】（1） . . CD . . （2）
20、. 杂化 . 并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键，一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成，p轨道比轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。【解析】【小问1详解】为22号元素，基态原子的价电子为3d24s2，轨道表示式；A.分子中只在离子键，A错误；B.由于电负性，电负性差值越大，化学键中离子键的百分数越大，离子键成分的百分数：，B错误；C.由于Mg的3s电子为全满结构，第一电离能：，C正确；D.接近沸点的水蒸气会通过氢键缔合在一起，测定接近沸点的水蒸气的相对分子质量，测量值偏大，D正确；由晶胞图知，该晶胞中Al的个数为，Ti的个数为，该合金的化学式是；密度为；【小问2详解】如图知
21、，带星号碳的杂化方式为杂化；并环的碳碳单价是通过未杂化的两个p轨道形成的键，一般的碳碳单键是杂化轨道头碰头形成，p轨道比轨道要伸展的更长，因此带星号碳碳之间的键长长。18. 黄铜矿的主要成分为，以为原料实现如下转化。请回答：（1）步骤的化学方程式是_。步骤的目的是_。步骤的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，据此可以推测F的溶质、和中溶解度最小的是_。（2）下列说法正确的是_。A. 气体A是常见的漂白剂B. 单质B和溶液C不能发生反应C. 可以用作污水处理的混凝剂D. 气体E的水溶液在空气中长期放置易变质（3）设计实验方案证明中金属阳离子_。【答案】（1） . . 除去，防止后续过程中氧化等还原性微粒。
22、 . （2）ACD （3）取样品少量于试管中，加水溶解，加入溶液，无明显变化，再加入双氧水，显红色，说明有【解析】【分析】在高温条件下和O2反应，故单质B为铜，气体A为二氧化硫，二氧化硫被过量的H2O2氧化生成H2SO4溶液，将进行加热，除去过量的H2O2溶液，与硫酸发生，生成的气体E为H2S气体，溶液F为FeSO4溶液，FeSO4溶液与(NH4)2SO4混合经过蒸发浓缩，冷却结晶即可得到。【小问1详解】由分析知，步骤的化学方程式是；步骤的目的是除去，防止后续过程中氧化等还原性微粒；由蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，故溶解度最小的是；【小问2详解】A. 气体A为SO2气体，是常见的漂白剂，A正确；
23、B. 单质B为铜单质，溶液C为H2SO4和H2O2的混合溶液，能发生反应，B错误；C. 中含有，易被氧化为，水解生成氢氧化铁胶体，可以用作污水处理的混凝剂，C正确；D. 气体E为H2S气体，水溶液在空气中长期放置易被空气中的氧气氧化而变质，D正确；【小问3详解】中含有的金属阳离子为，检验方法为：取样品少量于试管中，加水溶解，加入溶液，无明显变化，再加入双氧水，显红色，说明有。19. I电解法可处理氯化钙废同时，吸收CO2，装置如图所示。（1）阴极室发生的变化可视为两步，电极反应式：_和。II工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。方法一、H2还原脱硫：（2）300，发生反应： 请用一个
24、等式来表示三个反应的之间的关系_。（3）反应，在恒温、恒容的密闭容器中，充入和，平衡常数，测得平衡时和的浓度均为，则平衡时的值为_。方法二、O2氧化脱硫：（4）某同学探究活性炭吸附催化氧化，以N2作稀释剂，一定温度下，通入、和反应生成，其中不同温度下，在活性炭上的吸附情况如图，下列说法正确的是_。A. 温度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反应速率越快B. 已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，可推断该过程是熵减、放热的过程，温度过高不利C. 原料中水蒸气的含量越大，脱硫速率一定越快D. 随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占据了吸附位点没及时脱出导致（5）在SO2与O2反应
25、过程中掺入少量CH4有利于提高SO2转化成SO3，其中一种解释是甲烷参与氧化反应过程中存在如图机理。原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO3体积分数也增大的理由_。【答案】（1） （2） （3） （4）BD （5）该反应未达平衡，在氧化过程中会生成大量、自由基，有利于氧化速率加快【解析】【小问1详解】电解CaCl3溶液，阴极H2O得到电子生成CO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式：，然后发生反应：。【小问2详解】由盖斯定律可知，-2可得反应，则三个反应的之间的关系为：。【小问3详解】根据已知条件列出“三段式”K=3.375，解得x=1mol
26、，则平衡时= =。【小问4详解】A由图可知，温度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反应速率越慢，A错误；B该反应是气体体积减小的反应，熵减，已知：SO2的物理吸附过程能自发进行，则该反应为放热反应，温度过高不利于反应正向进行，B正确；C原料中水蒸气的含量越大，SO2和O2的浓度减小，脱硫速率不一定越快，C错误；D随着时间的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占据了吸附位点没及时脱出导致，D正确；故选BD。【小问5详解】原料以一定流速通过反应容器，出口处测SO3的含量，结合机理说明甲烷体积分数增大，SO3体积分数也增大的理由为：该反应未达平衡，在氧化过程中会生成大量、自由基，
27、有利于氧化速率加快。20. 氢化钙可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂、干燥剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答：（1）请从图1中选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_。（填仪器接口的字母编号，装置不可重复使用）_，_d，_，k_（2）利用所选装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开启普发生器活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A. 加热反应一段时间B. 收集气体并检验其纯度C. 关闭启普发生器活塞D. 停止加热，充分冷却（3）为验证实验确有生成。某同学取少量产物，小心加入水中，并滴加酚酞，观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，该同学据此推断有生成。该同
28、学的推断不正确，原因是_。（4）某同学利用图2装置测定氢化钙产品含量。他称取所制得的氢化钙样品（假设唯一杂质是钙），实验前后量气管中液面读数分别为、。（上述气体体积均已换算为标准状况下）装置中导管a的作用是_，_。氢化钙样品的纯度为_%。【答案】（1）ie，f，cj，a （2）BADC （3）单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性 （4） . 平衡压强，使分液漏斗中的水顺利滴下 . 消除由于加入水引起的氢气体积误差 . 【解析】【分析】先制取氢气，经过氢氧化钠溶液除HCl、再用浓硫酸干燥后与金属钙反应，最后防止空气中水蒸气与产品反应，再加上干燥装置。【小问1详解】由分析知，气流方向连接顺
29、序：iefdcj kab；【小问2详解】打开启普发生器活塞后，锌粒与稀盐酸反应生成氢气，收集气体并检验其纯度后通入盛有金属钙的硬质玻璃管，加热反应一段时间，停止加热，继续在氢气氛围中充分冷却，最后关闭启普发生器活塞，所以为BADC；【小问3详解】因为单质也可以和水反应，生成氢氧化钙，溶液显碱性，也能观察到有气泡生成，加入酚酞后溶液显红色，所以该同学的推断不正确。【小问4详解】装置中导管a的作用是平衡压强，使分液漏斗中的水顺利滴下；消除由于加入水引起的氢气体积误差；设产品中为xg,则为（m-x）g，xg为，生成氢气，（m-x）g 为，生成氢气，则，则，所以氢化钙样品的纯度为：21. Daruna
30、vir（Prezista）是抗击新型冠状病毒潜在用药，其合成路线如下：已知：为叔丁氧羰基（）；为碘代丁二酰亚胺（）：甲基；：乙基；：苯环，能把酮还原到醇请回答：（1）化合物B的所含官能团名称是_。（2）下列说法不正确的是_。A. 1mol化合物E最多能消耗的物质的量为1molB. DE的转变过程中会释放出，其中反应依次为：还原反应、取代反应C. F的分子式可能为：D. FG转化过程，反应中试剂的作用为催化剂（3）化合物C的结构简式是_。（4）写出E转变成G过程中，反应的化学方程式_。（5）利用题给中的相关信息，完善以H为原料制备I的路线_（用流程图表示，无机试剂任选）（6）写出同时符合下列条件
31、的化合物D的2种同分异构体的结构简式_。分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子。【答案】（1）羟基、醚键 （2）AD （3） （4） （5） （6）【解析】【分析】A在叔丁基过氧化氢的条件下生成B，B中含有三元环，由B的分子式可推知，B的结构为，B在NaN3、H+条件下生成C，结合E，可推知C为，C到D为-H2O，可推知D为，D在Pd/C H2、Boc2O，CH3OH条件下生成D，D与，F，NaHCO3反应生成G ，由G和D可推着F的结构式为，最后G经过一系列反应生成Darunavir
32、（Prezista），据此回答。【小问1详解】由分析知，化合物B的结构为，所含官能团名称是羟基、醚键；【小问2详解】A. 1mol化合物E（），最多能消耗的物质的量为2mol，A错误；B. DE的转变过程为，反应依次为：还原反应、取代反应，B正确；C. 由已知，F的结构可能为，分子式可能为：，C正确；D. FG转化过程，会有HCl生成，故反应中试剂的作用为中和反应生成的HCl，提高产率，D错误；故选AD；【小问3详解】由分析知，化合物C的结构简式是；【小问4详解】E转变成G过程中，反应的化学方程式；【小问5详解】以H为原料制备I的路线，；【小问6详解】同时符合分子中含有两个环，其中一个为吡啶环（），另外一个为含两个氮的五元杂环（已知：碳碳三键在五元环中不稳定）、谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子条件的化合物D的同分异构体的结构简式。第22页/共22页学科网（北京）股份有限公司
