1、北京市朝阳区20232024学年度第二学期质量检测一 高三化学试卷 2024.4（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 AH的第一电离能小于He的 BH2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2下列“事实”的“图示表
2、达”不正确的是事实图示表达ASO2是极性分子B气态氟化氢中存在(HF)2CHCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) DH0DCH3COOH CH3COO- + H+3下列比较正确的是 A离子半径：S2- Cl- K+ B键角：CH4 NH3 PH3 HF D酸性：HNO3 H3PO4 H2SiO34下列事实与水解反应无关的是A油脂在碱性溶液中进行皂化反应B葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸 D四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5下列方程式与所给事实不相符的是AAl溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al + 2OH- + 2H2
3、O = 2AlO2- + 3H2B用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2+ + S2- = CuSCFe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H2O6室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2。用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应光照B取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C取出试管
4、中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO = 2HCl + O2有关D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色7最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3。原理如图所示。已知：电解质溶液由Ca(BH4)2 和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是A阳极反应式为：H2 - 2e- = 2H+ B过程II生成NH3的离子方程式：3Ca + N2 + 6C2H5OH = 2NH3+ 3Ca2+ + 6C2H5O- C理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 D推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 8实验室制
5、备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体试剂制备装置收集方法ACH2=CH2C2H5OH + 浓硫酸c fBNH3NH4Cl aeCCO2石灰石 + 稀硫酸bdDNO2Cu + 浓硝酸bf 9研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是AY在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B反应I中X的浓度与硫黄的产率无关C反应的化学方程式为 SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI D等压条件下，反应、的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热10某同学进行如下实验： 将H2O2溶液与KI溶液混合，
6、产生大量气泡，溶液颜色变黄； 将中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是A中溶液颜色变黄的原因是：H2O2 + 2I- = I2 + 2OH-B中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4C中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小D由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率11我国科学家利用柱5芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：SMP下列说法不正确的是AEtP5不属于高分子化合物BTTF的
7、核磁共振氢谱中含有1组峰CEtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMPD若用EtP10替换 EtP5可形成更稳定的SMP12常温下，用0.20 molL-1盐酸滴定25.00 mL 0.20 molL-1 NH3H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3H2O的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A曲线代表x(NH3H2O) B当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mL CNH3H2O的电离常数约为110-9.26 Da点的溶液中存在c(NH4+)c(NH3H2O)c (Cl-)13高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：HH下
8、列说法不正确的是AE中存在手性碳原子 BX中有1个氨基和m个酰胺基C一定条件下，X水解可得到E和FDG与X生成Y的过程中有加聚反应发生14某温度下，PbCO3饱和溶液和 PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。下列说法正确的是A曲线表示PbCO3的溶解平衡B该温度下Ksp(PbI2) : Ksp(PbCO3) =108C曲线上的b 点可通过改变温度移动至d 点D向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途。（1）基态B原子价层电子排布式是 。（2）六方氮化硼晶体也被称为
9、“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示。 比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由： 。 分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据： 。 （3）氮化硼量子点（粒径大小为210 nm）可用于检测金属离子，如Fe2+或Fe3+的检测原理如下图。 图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为 。 n = （填数字）。 （4）NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由I、II两部分组成，如图所示。 I不是晶胞，从结构角度说明原因： 。 已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 gcm-3 。（1 nm =10- 7 cm）16（12分）CO2再生为“零碳甲醇”是实现碳
10、中和的一种方式。（1）CO2催化加氢可生成甲醇。已知：i. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O (g) H = a kJmol-1ii. 2CH3OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H= b kJmol-1 CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。 合成过程中选择高压条件的原因： 。（2）电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图。 电解过程中生成CH3OH的电极反应式： 。 当CO2完全消耗时，测得(CH3OH)=33.3% ，S(CH3OH)=25% 。推测(CH3OH)=33.3% 的原因： i. 阴极有H2O放电。 ii. 阴极有CO生成
11、。 iii. a. 通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是 。b. 假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则(CO)= 。 研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：方法I. 其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生。方法II. 其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有 产生。综上，证实CH3OH中的C来自于CO217（12分）环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂。其合成路线如下（部分条件略）：（1）A中含有的官能团是氨基、 。（2）DE的化学方程式是 。（3）下列有关E的说法正确的是 （填序号）。a含有3种含氧官能团b为
12、顺式结构c1 mol E最多能与2 mol NaOH 发生反应d能使酸性KMnO4溶液褪色（4）F中存在2个六元环。F的结构简式是 。（5）G的分子式为C17H18BrClN2O4，GI过程中发生取代反应和加成反应。I的结构简式是 。（6）J环丙虫酰胺的合成方法如下： K的结构简式是 。 理论上，生成1mol环丙虫酰胺需要消耗 mol H2O2。18（12分）以菱锰矿（主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等）为原料提纯MnCO3的一种流程示意图如下。 已知：i. 浸出渣C的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3。ii. 常温时，部分物质的Ksp如下表所示：
13、物质MnCO3Mn(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp1.810-111.910-136.810-65.610-12iii. 1 molL-1的NH4HCO3溶液pH8 ，c(CO2- 3) 3.310-3molL-1（1）将菱锰矿“研磨”的目的是_。（2）写出MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：_。（3）用1 molL-1的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图。 “沉锰”反应的离子方程式是_。 分析浸出液pH = 8时，MnCO3产品中存在的杂质可能是_，说明判断依据_。（4）该流程中可以循环利用的物质有_。（5）检测产品中
14、锰元素的质量分数，取a g MnCO3产品溶于100 mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10 mL加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为Mn(PO4)23-。待充分反应后，加热使NH4NO3分解。冷却后用b molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗c mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。 产品中锰元素的质量分数为_。 若未充分加热，则会使测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。19（12分）某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。资料：i. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳
15、定。 ii. Fe3+ 可以与C2O42- 形成 Fe(C2O4)33-；装置操作及现象实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 （1）A中产生SO2的化学方程式为 。（2）暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO42-、SO32-，检验如下： 实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO24，原因是_。 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产
16、生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO24。实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：_。 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉），蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： 。 （3）查阅资料：a. Fe3+、SO23、H2O（或OH）会形成配合物HOFeOSO2。 向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6 molL-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(III)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是_。 取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶
17、液最终“几乎无色”的原因： 。 总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。北京市朝阳区20232024学年度第二学期质量检测一 高三化学试卷参考答案 2024.3 （考试时间：90分钟 满分：100分 ）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 题号12345678910121314答案BCABBCDABCCCD 第二部分15（10分）（1）2s22p1（2） 电负性：B NB和N电子层数相同，核电核数BN，原子半径BN，原子核对键合电子的吸引作用BN 层内B原子与N原子的核间距为145p
18、m，层间距离为333pm，说明层间没有化学键相连（3） 配位键 3（4） I中8个顶角不完全相同，三套各两个平行面不完全相同 16（12分）（1） CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = (1.5a-0.5b) kJmol-1 加快反应速率，促进反应正向进行，提高甲醇的产率（2） CO2 + 6HCO- 3+ 6e- = CH3OH + H2O + 6CO2- 3 （7CO2 + 6e- + 5H2O = CH3OH + 6HCO3-） a. H2 b. 33.3% （或 13） 14CH3OH17（12分）（1）羧基、碳氯键（2）（3）a、d （4） （5
19、） （6） 118（12分）焙烧 （1）增大接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2）MnCO3 + 2NH4Cl = MnCl2 + H2O + CO2+ 2NH3 （3） Mn2+ + 2HCO3- = MnCO3+ H2O + CO2 MgCO3（其他合理给分）；MnCO3 和Mn(OH)2中锰元素的质量分数均大于38%，推知必有含镁难溶杂质（4）CO2、NH3、NH4Cl（5） 偏大19（12分）（1）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2（2）实验二：Fe3+ Fe3+可能将+4价含硫物质氧化 实验三：H2C2O4溶液溶解沉淀并形成 Fe(C2O4)33-；使c(Fe3+)降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 实验四：反应i：SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 反应ii：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （或反应ii：O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O） 反应i速率快于反应ii，当SO2消耗完全，I-被Fe3+或O2氧化为I2（3） Fe3+与SO23、H2O（或OH）形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3 持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化
