1、江苏省扬州中学2023-2024学年第二学期期中考试 高一化学(必修) 2024.04试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1. 作答第卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3. 考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 O-16 Fe-65 Cu-64第卷(选择题，共39分)一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1科学技术的迅猛发展促进了
2、社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是选项ABCD科技成果C919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳宇航服地铁列车车体成分铝锂合金钛合金聚酯纤维不锈钢AABBCCDD2用化学用语表示2Na + 2H2O2NaOH + H2中的相关微粒，其中正确的是A中子数为10的氧原子：OBNaOH的电子式：CNa+的结构示意图：DH2O的空间填充模型：3下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是A氢氧化钠与稀盐酸的反应B碳和水蒸气的反应C和的反应D氢气的燃烧反应4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应
3、用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：BZ元素位于元素周期表的第3周期A族CZ最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A硝酸见光易分解，可用于制氮肥 B氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂D石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体6为防止海水中钢铁的腐蚀，可将金属Zn连接在钢铁设施表面，减缓水体中钢铁设施的腐蚀，如图所示。下列有关说法正确的是A金属Zn做正极，钢铁做负极B过程中电能转化为化学能CZn极的电极反应式为 D将金属Zn换成金属Cu也能起
4、到保护作用7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Cu2+)=1 molL-1 的溶液中：K+、Bc(H+)=2molL-1 的溶液中：Cl-、Fe2+、Cc()=0.5 molL-1 的溶液中：K+、OH-、Cl-Dc(NH3H2O)=1 molL-1 的溶液中：K+、Al3+、8在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是AN2(g)NO(g)HNO3(aq)BAl2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)CBaCl2(aq)BaCO3(g)BaSO4(s)DNaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)9.化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全
5、反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量稀硫酸与块状石灰石；过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；过量稀硝酸与铜反应；常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；过量铜与浓硫酸反应；过量的锌与18mol/L的硫酸反应；A. B. C. D. 10实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气11室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3
6、)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸酸性：盐酸碳酸硅酸D向5mL0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化FeCl3和KI反应为可逆反应12.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是A. 气体B一定是纯净物 B. 固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3C.
7、 固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3 D. 溶液B中一定含2种金属阳离子13向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时原溶液中金属离子已完全沉淀且溶液呈中性。下列说法正确的是A原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1B原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/LC产生的NO的体积为2.24LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol第II卷(非选择题，共61分)二、 非选择题：共
8、 4 题，共 61 分。14. 原电池和电解池都能实现能量的转换。回答下列问题：（1）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电、放电过程可表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O， 电池的放电过程是 (填“”或“”)，Ag2O电极发生的反应是 (填“氧化反应”或“还原 反应”)(2)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇CH3OH，同时向一个电极通入空气制得燃料电池，此电池的正极发生的电极反应为 。(3)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，
9、会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 ，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 (填字母)。A.NaOH B.Zn C.Fe D.NH3H2O15已知反应aA(g)+bB(g) cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为 。(2)经测定，前4s内v(C)=0.05molL-1s-1，则该反应的化学方程式为 。(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填字母)。A降低温度B加入催化剂C增大容器
10、容积D减小容器容积(4)反应达到平衡时，B的转化率是 。(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是 。单位时间内生成amolA的同时生成bmolB 单位时间内生成amolA的同时生成cmolC用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c 混合气体的密度不再改变气体B的体积分数不变 混合气体的质量不再改变16利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。(1)滤渣1的主要成分为： (写化学式)，该物质是工业制备硅的原料，写出该物质与焦炭反应制备硅的化学方程式： 。(2)FeS2在空气中煅烧的化学
11、方程式为 。(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能 。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。5.2 g固体沉淀物的成份为 (写化学式)。原溶液的物质的量浓度是 。（写出计算过程）(4)检验是否完全被还原的实验操作是 。(5)制备FeCO3，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式： 。17工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 (1)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米
12、零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。催化分解产生，将氧化为的机理如下图所示，Y的化学式为 。与反应生成的化学方程式为 。纳米零价铁的作用是 。脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。(2) 和NO2等氮氧化物可用溶液吸收，主要反应：下列措施能提高尾气中和去除率的有 (填字母)。A加快通入尾气的速率 B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量溶液(3)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如下图所示，写出该反应发生的化学方程式 。(4) 的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去
13、除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。(5)目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图)。设计该装置的优点是 。脱硝反应中，每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为 mol。 江苏省扬州中学2023-2024学年第二学期期中考试参考答案1 C 2 A 3B 4 B 5 C 6C 7A 8D 9C 10C 11 B 12 B 13 D若无特殊说明每空为2分14（11分）.(1).；还原反应； (2) (
14、3).Zn+Cu2+=Zn2+Cu，锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（3分）；B。15.(10分)(1)0.05molL-1s-1 (2)3A+B2C (3)AC (4)40% (5)16.（18分） (1) SiO2 SiO2+ 2CSi + 2CO(2)(3) 置换出硫酸铜中的铜 Fe、Cu 0.1mol/L(4分）(4)取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原(5)17.（22分）(1) 或 与反应生成 温度升高，分解速率加快，减少，脱除率降低(3分)。(2) BC (3)4NO + 4NH3+O2催化剂4N2+ 6H2O（4） 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强（3分） （5）增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率； 0.06mol
