1、机密启用前长沙市一中2024届高三月考试卷（八）化 学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 Na23 S32 Cu64Zn65 Bi209第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.化学与生产、生活、科技密切
2、相关，下列说法正确的是（ ）A.从海水中提取液溴和镁的生产过程都涉及氧化还原反应B.目前我国加碘食盐中主要添加的是碘化钾C.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.医用外科口罩使用的聚丙烯材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）名称或化学式邻羟基苯甲醛18-冠-6N-甲基咪唑结构示意图A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B.结构中键角1、2、3由大到小的顺序：312C.18-冠-6中O（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征D.N-甲基咪唑分子中键的数目为63.设为阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法正确的是（ ）A.常温下，1mol溶于稀氨水使溶液呈中性，数目为B.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为C.平均聚合度为n的聚乙烯中，碳碳双键的数目为D.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为4.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ）A.简单离子的氧化性：WXB.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物C.原子半径：WXYZD.W元素只能形成离子化合物5.下列有关说法
4、正确的是（ ）甲 乙 丙 丁A.图甲装置：滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液B.图乙装置：制取并收集干燥纯净的C.图丙装置：比较、S的氧化性D.图丁装置：分离淀粉溶液和泥沙6.和甲醇在（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A.LiI起到催化作用B.反应和的反应类型不同C.反应中有极性键的断裂和非极性键的形成D.根据该反应机理，可以由制备7.一种以氨基钾（）作电解质，电解液氨制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）A.阴极上的电极反应式为B.电解过程中，阳极浓度增大C.氨基钾的作用是提高液氨的导电能力D.制得3mol需要消耗2mol液氨8.下列化学反应
5、表示不正确的是（ ）A.硝酸受热分解的化学反应方程式：B.ICl与溶液反应：C.溶于溶液：D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含和）制取，则在阴极放电反应为9.从废旧锌锰电池处理后的废料含、Fe等制备Zn和的一种工艺流程如图：已知：Mn的金属活动性强于Fe，在pH大于5.5时易被氧化。下列说法不正确的是（ ）A.“还原焙烧”的主要作用是还原锰元素，有利于“酸浸”时溶出B.“酸浸”过程得到的滤渣主要成分为炭黑C.“净化”时应该先通氧气氧化亚铁离子，后加入调节溶液的pH小于5.5，使沉淀D.“电解”时阳极反应式为10.某小组同学通过实验研究溶液与铜粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：序号实验
6、步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是（ ）A.实验、中均涉及被还原B.对比实验、说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验、中加入蒸馏水后相同D.向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀11.BeO晶体是制备氟代硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构与ZnS类似，下列说法不正确的是（ ）A.铍原子的配位数是12B.若原子a、b的坐标分别为、，则原子c的坐标为C.
7、沿晶胞面对角线投影，所得的投影结果是D.设O与Be的最近距离为npm，用表示阿伏加德罗常数的值，则BeO晶体的密度为12.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点249）和异丙醇（沸点82）制备苯甲酸异丙酯（沸点218），实验装置如图：甲 乙实验步骤：在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；加热至70左右，保持恒温半小时；将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法正确的是（ ）A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小C.加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸D.步骤操作时应
8、收集218的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸13.T， ，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为，（、为速率常数）。结合图像，下列说法错误的是（ ）A.图中表示的线是nB.当时，说明反应达到平衡状态C.T时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，此时D.T时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为，则平衡时，的数值为14.25时，用NaOH溶液分别滴定HX、三种溶液，M表示、随pH变化关系如图所示，其中的M代表。已知，下列有关分析不正确的是（ ）A.代表滴定溶液的变化关系B.C.a点时，中与中M的关系为D.、固体均易溶解于HX溶液第卷（非选择题 共58
9、分）二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15.（15分）铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是_（填字母）。（2）装置A中反应的化学方程式为_。（3）若没有装置C，可能产生的影响是_。（4）反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，_（填化学方程式）。（5）反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是_、过滤、冷水洗涤、干燥。（6）取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准
10、溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。不能用的标准溶液直接滴定的原因是_。该产品的纯度为_（用含w、c、V的代数式表示）。（7）取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验_（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是_。16.（14分）碳酸铈是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿（主要成分为、）为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：“酸浸”后铈元素主要以的形式存在；在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀。（1）“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气的目的是_。（2）“滤渣1”的主要成分为_。（3）“还原”时，加入硫脲（）的目的是将还原为，硫脲被氧化为。
11、该反应的离子方程式为_。硫脲属于_（填“极性”或“非极性”）分子，该分子中键角_（填“”“”或“”）（4）“碱转酸浸”在加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为_。（5）若“沉淀”后，溶液的pH为6，此时_。已知常温下：（6）某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce（）的溶液，可将Ce（）转化为Ce（）。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示：化学式中，_。ZnS晶胞中，填充在构成的部分正四面体空隙中，和之间的核间距为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为_（列出计算式，ZnS的摩尔质量为）。17.（14分）党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和
12、是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题：.利用合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下： （1）反应中活化能_（填“”或“”）。（2）在催化剂作用下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气，只发生两个反应。维持压强为3.2MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图所示：已知：甲醇的选择性。从图中曲线的变化趋势分析a点之后温度升高，甲醇选择性降低的原因_，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是_。时，若反应在催化剂的活性范围内，反应从开始到达到a点所用时间为10min，则
13、的分压_MPa，_MPa/min，反应的_（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压A的物质的量分数p总，最终结果用分数表示）。.近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，实现的回收利用，其工作原理如图所示：（3）若阴极产物为，则该电极反应式为_。18.（15分）化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：已知：（ArH指芳香化合物）；。（1）B的化学名称是_，CD的反应类型是_，C中含氧官能团的名称是_。（2）DE反应的化学方程式为_。（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为_。（4）符合下列条件的D的同分异构体有_种。苯环上有4个取代
14、基遇溶液显紫色与溶液反应放出气体核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为6:2:1:1（5）设计以和苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。长沙市一中2024届高三月考试卷（八）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案ABABCDBCDCABCD5. C 【解析】配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误
15、；高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；淀粉溶液属于胶体，其中的淀粉分子和浊液的分散质粒子均不能透过半透膜，不能达到分离淀粉溶液和泥沙的目的，故D错误。10. C 【解析】实验、中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪去，说明被Cu还原，故A正确；对比实验、，实验加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；实验加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；对比实
16、验、，参加反应的的量相同，则生成的应相同，但由于实验生成CuCl，所以加入蒸馏水后不相同，故C错误；实验溶液为蓝色，含有和过量的铜，向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀CuCl，故D正确。11. A 【解析】由晶胞结构可知Be位于O构成的四面体空隙，Be的配位数是4，A错误；由BeO的晶胞结构可知，每个Be处于晶胞体对角线的处，结合原子a、b的坐标可知原子c的坐标为，B正确；沿面对角线进行投影，可知所得的投影结果是，C正确；若O与Be的最近距离为npm，则图中a、c之间的距离为npm，又因为a、c之间的距离为晶胞体对角线长的，则晶胞体对角线长为4npm，故晶胞棱长为，晶胞内
17、Be的个数为4，O的个数为，则根据晶胞质量晶体密度晶胞体积可得，晶体密度为，D正确。12. B 【解析】浓硫酸和其他液态物质混合时应注意实验安全，一般都是将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁缓缓注入其他液体中，边注入边搅拌，所以酯化反应实验中，一般先加入密度最小的醇，再加入浓硫酸，最后加入羧酸，故A错误；有机物一般都易挥发，根据题给各物质的沸点，温度过高，容易造成反应物挥发而损失，从而降低产率，故B正确；油水分离器中水层高低的变化可以显示生成物水的量，据此可以判断酯化反应是否达到平衡；由于酯化反应属于可逆反应，所以其中一种物质过量，既可以使平衡向正反应方向移动，又可以提高另外一种物质的转化率，由题中数据知
18、，异丙醇的沸点低，易挥发，异丙醇应过量，故C错误；步骤操作时应收集218的馏分，如果温度计水银球偏下，则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低，会有沸点较低的杂质逸出，故D错误。13. C 【解析】分析可知，图中表示的线是n，A正确；反应速率比等于反应的化学计量数比，当时，正、逆反应速率相等，则反应达到平衡状态，B正确；、，达到平衡时，则平衡常数，T时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，则反应正向进行，此时，C错误；T时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为1.0mol/L，平衡时，则，D正确。14. D 【解析】分析可知，代表滴定溶液的变化关系，代表滴定溶液的变化关系，A
19、正确；25，时，B正确；时，此时HX的电离平衡常数为，a点时，在该温度下，所以，即，C正确；，反应的平衡常数为，同理，反应的平衡常数为，固体易溶解于HX溶液，而难溶于HX溶液，D错误。二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。）15.（15分）（1）ACBD（1分）（2）（3）混在氯气中的HCl会中和B中的NaOH，导致的产率下降（4）（5）在冰水浴中冷却结晶（1分）（6）在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差或或（7）不能（1分） 在酸性条件下，也能氧化生成氯气16.（14分）（1）增大反应物的接触面积，使焙烧更充分（1分）（2）和（3） 极性（1分） （1分）（4）防止被氧化（1分） （5） （6）1.5 17.（14分）（1）（2）催化剂失活或温度升高，反应平衡逆向移动在实际工业生产中考虑设备承压能力，若压强过高，成本太高，但反应为气体体积减小的反应，所以压强不能过低，否则影响甲醇的选择性 1.7 0.04 （3）18.（15分）（1）1,2-二氯苯 加成反应 羧基和羰基（2） （3） （4）4（5）（3分）公众号全元高考
