1、2024年锦州市普通高中高三质量检测化 学考生注意：1本试卷考试时间为75分钟，满分100分。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Ce 140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与人类活动密切相关。下列说法正确的是A. 利用活性炭
2、的吸附性淡化海水B. 利用石膏作加工豆腐的凝固剂C. 利用光导纤维将太阳能转化为电能D. 利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍2. 下列化学用语表示正确的是A. 葡萄糖的一种环状结构简式：B. 聚乙烯链节的结构简式：C. 基态Cr原子价层电子轨道表示式：D. 的水解方程式：3. 一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 键角：B. 1mol中含有键的数目为C. 同温下的数目：1L0.5mol/L溶液2L0.25mol/L溶液D. 标准状况下，每生成22.4L，该反应转移电子数为4. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A. B. NaClC. D
3、. 5. 实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NOB. 用装置乙干燥NOC. 用装置丙制备D. 用装置丁处理尾气6. 我国科学家研发出世界首例室温条件下，以固态氢化镧（）为氢负离子（）导体的新型二次电池，电池工作原理如图所示。已知电池放电时由a极移向b极，下列说法正确的是A. 的电子式为HB. 电池工作时电势abC. 放电时，电池总反应式为D. 充电时，每转移2mol电子，a极增重2g7. 利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A. 是合成乙醇的中间体B. 合成过程涉及CO键的断裂和CC的形成C. 第步的反应式为D. 若用替代，可生成8. X
4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是A. 简单离子半径：RWB. X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物C. Y、Z、W中，第一电离能最大的是YD. Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物9. 为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是实验装置序号试剂X实验现象溶液产生白色沉淀溶液光照管壁有无色气泡产
5、生酸性溶液和KSCN溶液溶液变红溶液无明显现象A. 实验：与的水解相互促进B. 实验：无色气体为C. 实验：氧化性D. 实验：电离常数10. 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为，另含、杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A. “浸渣”的主要成分为B. “沉铁”时发生反应的离子方程式为C. “电解”过程中增大溶液中的，电解效率增大D. 该工艺流程中，溶液可循环使用11. 咖啡酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是A. CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关B. 中含有一个手性碳原子C. 与反应产物除外还有2丙醇D. 1mol 与足
6、量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH12. 某水性钠离子电池电极材料由、组成，嵌入和嵌出立方晶胞体心过程中，与含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是A. 基态铁原子价层电子排布式为B. 格林绿晶体中周围等距且最近的数为6C. 普鲁士蓝中与个数比为12D. 普鲁士白的化学式为13. 已知可逆反应，和消耗速率与其浓度存在如下关系：，（其中、是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是A. 曲线Y表示消耗速率与浓度的关系B. 图中A点表示反应达到平衡状态C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅D. 若某温度时，则该温度下平衡常
7、数14. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基处理酸性废水中有机污染物如（苯酚），其工作原理如图a所示，一段时间内，或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是A. Pt电极应与直流电源的正极相连B. HMC-3电极反应有：；C. 根据图b可判断合适的电流强度约为60mAD. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗2.8mol15. 四氯金酸()由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关
8、系如图所示。下列叙述错误的是A. 常温时，四氯金酸()的电离平衡常数约为B. n点溶液中，C. p、n、q三点对应的水解平衡常数：D. p点对应的溶液中，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、BaO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：稀土离子易与形成复盐沉淀；硫脲具有还原性，酸性条件下易被氧化为；在空气中易被氧化为，氧化性：。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是_（填化学式）。（2）步骤加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为_（填标号）；硫酸浓度过大时，浸出率降低
9、的原因是_。A65、2.0mol/L B75、2.0mol/L C85、2.5mol/L D100、2.5mol/L（3）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为_。（4）步骤加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的是_。（5）常温下，步骤中恰好沉淀完全，此时溶液的，则溶液中_mol/L。（6）若经步骤充分灼烧后质量减少5.8t，则获得的质量为_t。17. 利用和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：反应 反应 反应 回答下列问题：（1）反应在_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。（2）反应反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表
10、面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_。（3）对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是_（填标号）。A. 减小的浓度有利于提高的转化率B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，反应平衡不移动D. 选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量（4）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应和反应。反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。温度选择_K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。用平衡分压代替平衡浓度可以得到
11、平衡常数，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压总压该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）反应的变化关系对应图2中_（填“m”或“n”）。通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则_kPa。当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时转化率为80%，反应i的_（用分数表示）。18. 含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，在不同的制备条件下，钴可以形成多种配位结构。三氯化六氨合钴()是一种重要的含钴配合物，实验室可用活性炭为催化剂，由、浓氨水、制备。已知：在溶液中较稳定；具有较强还原性；常温下，。实验过程操作步骤如下（省略加热和夹持装置）
12、：步骤1：将固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入溶液与浓氨水，水浴加热至55，保持20min。步骤3：趁热过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。回答下列问题：（1）仪器c的名称是_，d中无水的作用是_。（2）步骤1中，加入有利于后续配离子的生成，其原因是_。（3）步骤2中，加入溶液与浓氨水时，应先打开活塞_（填“a”或“b”）。（4）步骤3中加入浓盐酸的目的是_。（5）制备的总反应化学方程式为_。（6）已知是以为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有_种。（7）
13、上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成六配位配合物，向含0.1mol该配合物溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀28.7g，其配离子的化学式为_。19. 有机物K是重要的药物中间体，一种K的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）G中含有官能团的名称为_。（2）H+JK的反应类型为_。（3）F的结构简式为_。（4）BC的化学方程式为_。（5）L是D与乙醇酯化后的产物，符合下列条件的L的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；含有苯环能发生水解反应且1mol物质需要2mol NaOH发生反应写出其中一种核磁共振氢谱峰面积之比为6211的物质的结构简式_。（6）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的合成路
14、线_（其他试剂任选）。2024年锦州市普通高中高三质量检测化学考生注意：1本试卷考试时间为75分钟，满分100分。2答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 Ce 140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与人类活动密切相关。下列说法正确
15、的是A. 利用活性炭的吸附性淡化海水B. 利用石膏作加工豆腐的凝固剂C. 利用光导纤维将太阳能转化为电能D. 利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍【答案】B【解析】【详解】A活性炭的吸附性主要为物理吸附色素、异味，不能吸附海水中的氯化钠等物质，不能用来淡化海水，故A错误；B豆浆中加入石膏水使得胶体聚沉，因此可以利用石膏作加工豆腐的凝固剂，故B正确；C光导纤维可以利用全内反射原理传递光信号，不能将太阳能转化为电能，单质硅可以，故C错误；D汽油是矿物油、不溶于热的纯碱溶液，不能利用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，故D错误；故选B。2. 下列化学用语表示正确的是A. 葡萄糖的一种环状结构简式：B.
16、 聚乙烯链节的结构简式：C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D. 的水解方程式：【答案】A【解析】【详解】A葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羟基发生加成反应生成环状分子：，A正确；B聚乙烯链节的结构简式：，B错误；C基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子轨道表示式：，C错误；D水解生成H2CO3和OH-，离子方程式为：，D错误；故选A。3. 一种利用配合物消除氮氧化物污染的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 键角：B. 1mol中含有键的数目为C. 同温下的数目：1L0.5mol/L溶液2L0.25mol/L溶液D. 标准状况下
17、，每生成22.4L，该反应转移电子数为【答案】B【解析】【详解】A氨气中N原子价层电子对数为，有一对孤电子对，水中O原子价层电子对数为，有两对孤电子对，孤电子对之间排斥力大，键角小，故键角，A正确；B一个中含有4个N与Cu形成的配位键和12个N-H键，故含有键的数目为，B错误；C物质的量相等，浓度越大，水解程度越小，故0.5mol/L溶液中的数目更多，C正确；D由反应可知，NO中N由+2价变为0价，Cu由+2价变为+1价，每产生1mol，转移电子数为，D正确；故选B。4. 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A. B. NaClC. D. 【答案】C【解析】【详解】A与过量的SO2反应，生
18、成，A错误；B NaCl与不反应，侯氏制碱法是先在饱和食盐水中通入氨气再通入CO2，B错误；CFe与水蒸气反应生成四氧化三铁，与稀硝酸反应生成硝酸铁，C正确；D蔗糖无醛基，不能与氢氧化铜在加热条件下生成氧化亚铜，D错误；故选C。5. 实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NOB. 用装置乙干燥NOC. 用装置丙制备D. 用装置丁处理尾气【答案】D【解析】【详解】A甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应制备NO，故A正确；B装置乙中碱石灰可干燥NO，故B正确；C丙中发生2NO+Na2O22NaNO2，故C正确；D丁中
19、吸收尾气导气管需深入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故D错误；故选D。6. 我国科学家研发出世界首例室温条件下，以固态氢化镧（）为氢负离子（）导体的新型二次电池，电池工作原理如图所示。已知电池放电时由a极移向b极，下列说法正确的是A. 的电子式为HB. 电池工作时电势abC. 放电时，电池总反应式为D. 充电时，每转移2mol电子，a极增重2g【答案】D【解析】【分析】该装置为化学电源，根据放电时，H-由a极移向b极，依据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即电极b为负极，电极a正极，据此分析；【详解】AH原子核外有1个电子
20、，得到1个电子，得到H-，即H-的电子式为H-，故A错误；B根据上述分析，电极a为正极，电极b为负极，则电势：ab，故B错误；C电极a的反应式为：TiH2+2e-=Ti+2H-，电极b的反应式为2H-2e-=H2，总反应式为TiH2=Ti+H2，故C错误；D充电时，电极a的反应式为Ti+2H-2e-=TiH2，每转移2mol电子，a极增重质量为2mol1g/mol=2g，故D正确；答案为D。7. 利用、与合成的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A. 是合成乙醇的中间体B. 合成过程涉及CO键断裂和CC的形成C. 第步的反应式为D. 若用替代，可生成【答案】D【解析】【分析】反应为CH3OH
21、与LiI反应生成LiOH和CH3I，此反应中CH3OH中的-OH给了LiOH，-CH3与I生成了CH3I，反应为CO2与H2在Ru的催化作用下生成CO和H2O，根据反应可知，反应产物CO与反应的产物CH3I，再加上H2在催化剂的作用下生成了乙醇，由于CH3I只能提供1个C原子，那么乙醇中的另一个C原子来自CO，它的3个H原子来自H2，据此分析作答。【详解】A由图可知，CH3I是反应的产物，反应的反应物，故CH3I是合成乙醇的中间体，故A正确；B反应中甲醇生成CH3I，甲醇中的CO键断裂，反应中甲醇生成乙醇，涉及C-C键形成，故B正确；C根据分析可知，第步的反应式为CO+2H2+CH3IHI+C
22、H3CH2OH，故C正确；D根据反应3可知反应产生乙醇中的-OH上H原子种类取决于H2中的H原子的种类，而与CH3OH上的H原子种类无关，所以若用CH3OD替代CH3OH，生成的乙醇仍然是CH3CH2OH ，而不会是CH3CH2OD，故D错误；故选：D。8. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是A. 简单离子半径：RWB. X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化
23、物C. Y、Z、W中，第一电离能最大的是YD. Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X为C；Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z为O，则Y为N；常温下，0.05mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，则水溶液中=，溶于中c(H+)=0.1mol/L，W形成的酸为二元强酸，W为S，R是前20号元素中电负性最小的元素，为K，以此解答。【详解】AK+和S2-的电子层数相等，核电荷数KS，则简单离子半径：K+S2-，A正确；BC、N、O的最简单氢化物
24、CH4、NH3、H2O中NH3、H2O含有氢键，且H2O中氢键更多，这三者中沸点最高的是H2O，但烃类都是碳的氢化物，呈固态的烃熔沸点比水高，B错误；CN、O元素属于同一周期，基态N原子2p轨道容纳3个电子，处于半充满状态，比较稳定，N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能，O、S属于同一主族，且S元素的原子序数天于O元素的原子序数，S的第一电离能小于O元素的第一电离能，所以第一电离能由到小的顺序是NOS，第一电离能最大的是N，C正确；DO与S可形成具有漂白性的化合物SO2，O与K形成的化合物K2O2、KO3由过氧化钠类推，具有强氧化性和漂白性，D正确；故选B。9. 为了探究NaClO溶液的性
25、质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。下列根据实验现象得出的结论中正确的是实验装置序号试剂X实验现象溶液产生白色沉淀溶液光照管壁有无色气泡产生酸性溶液和KSCN溶液溶液变红溶液无明显现象A. 实验：与的水解相互促进B. 实验：无色气体为C. 实验：氧化性D. 实验：电离常数【答案】A【解析】【详解】A 实验：NaClO溶液与溶液混合，发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3和HClO，Al3+3ClO-+3H2O=Al(OH)3+3HClO，有白色沉淀产生，A正确；B 实验：无色气体为，醋酸酸性强于次氯酸，NaClO溶液与CH3COOH溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，B错误；C
26、实验：ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，Fe2+被ClO-氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，所以氧化性，C错误；D实验：ClO-具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，ClO-生成，生成，不能比较亚硫酸和次氯酸的电离常数，D错误；故选A。10. 锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，工业上由碳酸锰矿粉(主要成分为，另含、杂质)制备锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A. “浸渣”的主要成分为B. “沉铁”时发生反应的离子方程式为C. “电解”过程中增大溶液中的，电解效率增大D. 该工艺流程中，溶液可循环使用【答案】C【解析】【分析】本题为从碳酸锰矿粉中制备单质锰的过程，首先用硫酸
27、溶解矿粉，过滤后得到的滤液中含有锰离子，二价铁，三价铁，镁离子，加入过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，用碳酸锰沉铁，随后用氟化镁沉镁后，再通过电解得到单质锰，以此解题。【详解】A碳酸锰矿中只有不溶于溶液，故可知“浸渣”的主要成分为，A正确；B根据流程可知，“沉铁”时发生反应的离子方程式为，B正确；C电解”过程中增大溶液中的，会在阴极放电，导致电解效率减小，C错误；D电解后得到的“电解液”为溶液，“酸浸”时需要向碳酸锰矿粉中加入溶液，故可知该工艺流程中，溶液可循环使用，D正确；故选C。11. 咖啡酸苯乙酯（CAPE）可作抗氧化剂，合成路线如下，下列说法正确的是A. CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基
28、有关B. 中含有一个手性碳原子C. 与反应的产物除外还有2丙醇D. 1mol 与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH【答案】A【解析】【详解】A由结构简式可知，CAPE分子中含有酚羟基，能与空气中的氧气反应起到抗氧化剂的作用，故A正确；B由结构简式可知，分子中被含有手性碳原子，故B错误；C由方程式可知，与反应的产物除外还有丙酮，故C错误；D由方程式可知，分子中羧基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol 最多消耗2mol氢氧化钠，故D错误；故选A。12. 某水性钠离子电池电极材料由、组成，嵌入和嵌出立方晶胞体心过程中，与含量发生变化，其过程如图所示。下列说法错误的是A. 基态铁原子价层电
29、子排布式为B. 格林绿晶体中周围等距且最近的数为6C. 普鲁士蓝中与个数比为12D. 普鲁士白的化学式为【答案】C【解析】【详解】A铁元素位于第四周期族，原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，故A说法正确；B根据晶胞的结构可知，以体心Fe3+为中心，周围等距离最近的Fe3+个数：同面4个，上下各有1个，共有6个，故B说法正确；C根据普鲁士蓝晶胞结构可知，Fe位于顶点、面心、棱上、体心，个数为=8，Na+位于晶胞内部，个数为4，CN-位于棱上、面上、体内，个数为=24，根据化合价代数和为0，因此有：2N(Fe2+)+3N(Fe3+)+4=24，依据原子守恒N(Fe2+)+N(Fe3+)=
30、8，两式解得，N(Fe2+)=N(Fe3+)=4，因此Fe2+、Fe3+个数比为44=11，故C说法错误；D普鲁士白晶胞中，Fe位于顶点、面心、棱上、体心，个数为=8，Na+位于晶胞内部，个数为8，CN-位于棱上、面上、体内，个数为=24，化学式为NaFe(CN)3，故D说法正确；答案为C。13. 已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，（其中、是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是A. 曲线Y表示消耗速率与浓度的关系B. 图中A点表示反应达到平衡状态C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅D. 若某温度时，则该温度下
31、平衡常数【答案】D【解析】【详解】A由速率方程可知，曲线X表示二氧化氮消耗速率与浓度关系、曲线Y表示四氧化二氮消耗速率与浓度关系，故A错误；B由方程式可知，二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮的消耗速率2倍时，反应达到平衡，由图可知，A点二氧化氮的消耗速率与四氧化二氮的消耗速率相等，则A点正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，故B错误；C缩小容器的容积，NO2气体的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；D=，则=2=2，平衡时，=2，若某温度时ka=kb，则该温度下反应的平衡常数K=，故D正确；故选D。14. 电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，通过电解过程中产生的羟基自由基处理酸性
32、废水中有机污染物如（苯酚），其工作原理如图a所示，一段时间内，或电极产生量与电流强度关系如图b所示。下列说法错误的是A. Pt电极应与直流电源的正极相连B HMC-3电极反应有：；C. 根据图b可判断合适的电流强度约为60mAD. 若处理0.1mol，理论上HMC-3电极消耗2.8mol【答案】C【解析】【分析】由图可知，电极上铁元素、氧元素价态降低得电子，故电极为阴极，电极反应式分别为、，后发生反应，氧化苯酚，反应为，Pt电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e4H+O2；【详解】A由分析可知，Pt与电源正极相连，作阳极，A正确；B有分析可知，HMC-3电极反应有：；，B正确；C过量的过氧化氢
33、会氧化亚铁离子，导致生成的羟基自由基减少，使得降解去除废水中的持久性有机污染物的效率下降，故据图b可判断合适的电流强度范围为40mA左右，C错误；D由分析可知，苯酚转化为二氧化碳和水，由图可知，反应中氧气转化为H2O2，H2O2转化为，转化关系为，故而，若处理0.1mol ，则阴极消耗氧气的物质的量为2.8mol，D正确；故选C。15. 四氯金酸()由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A. 常温时，四氯金酸()的
34、电离平衡常数约为B. n点溶液中，C. p、n、q三点对应的水解平衡常数：D. p点对应的溶液中，【答案】B【解析】【详解】A由图像可知，常温时，当时，对应溶液的，此时溶液中的，A项正确；B根据电荷守衡，在n点：，n点时温度高于25，故，当时，则，B项错误；C升高温度能促进的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：，则p、n、q三点对应的水解平衡常数：，C项正确；Dp点时，根据电荷守恒有，根据物料守恒有，两式联立消去，解得，D项正确。故选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、BaO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所
35、示：已知：稀土离子易与形成复盐沉淀；硫脲具有还原性，酸性条件下易被氧化为；在空气中易被氧化为，氧化性：。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是_（填化学式）。（2）步骤加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与温度、稀硫酸的浓度的变化关系如图所示，应选择的适宜条件为_（填标号）；硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_。A65、2.0mol/L B75、2.0mol/L C85、2.5mol/L D100、2.5mol/L（3）加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为_。（4）步骤加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的是_。（5）常温下，步骤中恰好沉淀完全，此时溶液的，则溶液中_mol/L。（6）若经步骤充
36、分灼烧后质量减少5.8t，则获得的质量为_t。【答案】（1）BaSO4、 （2） . C . 溶液中增大，易与稀土离子形成复盐沉淀 （3）2+2=2+(SCN2H3)2+2HF+2F- （4）防止被氧化 （5）0.2 （6）15.1【解析】【分析】氟碳铈矿(含、BaO、等)在空气中焙烧，在空气中氧化为，用硫酸浸取，进入溶液，不反应，BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A中加入硫脲将还原为，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O，过滤分离，复盐沉淀加入碱，再加入酸，被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使沉淀为，最后灼烧分解生成，据此分析解题。【
37、小问1详解】由分析可知，滤渣A的主要成分是BaSO4、。【小问2详解】由图可知，选择的适宜条件为：温度75-85，硫酸浓度2.5mol/L，故选C；硫酸浓度过大时，浸出率降低的主要原因是：溶液中增大，易与稀土离子形成复盐沉淀。【小问3详解】硫脲的结构简式为：，具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2，加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为：2+2=2+(SCN2H3)2+2HF+2F-。【小问4详解】在空气中易被氧化为，步骤加入盐酸后，通常还需加入，其主要目的是防止被氧化。【小问5详解】，中恰好沉淀完全，此时溶液的，则溶液中，= 0.2mol/L。【小问6详解】经步骤充分灼烧后
38、质量减少5.8t，减少的质量为二氧化碳质量，则获得的质量为，x15.1t。17. 利用和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：反应 反应 反应 回答下列问题：（1）反应在_（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。（2）反应的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_。（3）对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是_（填标号）。A. 减小的浓度有利于提高的转化率B. 当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C. 体系达平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，
39、反应平衡不移动D. 选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量（4）在恒压密闭容器中，按照投料发生反应和反应。反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。温度选择_K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压总压该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）反应的变化关系对应图2中_（填“m”或“n”）。通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则_kPa。当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平
40、衡时的转化率为80%，反应i的_（用分数表示）。【答案】（1）低温 （2）CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+H2(g) （3）BCD （4） . 553K . 升高温度促进反应平衡正向移动的程度大于促进反应平衡逆向移动的程度 . n . 4 . 【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，反应-反应可得反应 ，该反应是气体体积减小的反应，时反应能自发进行，则反应在低温条件下能自发进行。【小问2详解】CO*(g)+2H2(g)=HCO*(g)+H2(g)的活化能最大，反应速率最慢，故为决速步。【小问3详解】A减小的浓度，反应和反应逆向移动，的转化率减小，A错误；B上述和合成涉及的三个反应过程
41、中气体总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增大，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡，B正确；C反应是气体体积减小的反应，反应是气体体积不变的反应，则体系达平衡后，若压缩体积，则反应平衡正向移动，反应平衡不移动，C正确；D选用合适的催化剂可以增大反应速率，可以提高在单位时间内的产量，D正确；故选BCD。【小问4详解】由题意可知，起始二氧化碳的物质的量为，由图中数据可知，473K、513K、553K时，甲醇的物质的量分别为mol13.6%86%0.029amol、mol15%78%0.029amol、mol20%60%=0.03amol，则553K条件下反应达到
42、平衡时，反应体系内甲醇的产量最高； 反应为放热反应，反应为吸热反应，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：升高温度促进反应平衡正向移动的程度大于促进反应平衡逆向移动的程度；反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应的lnKp随着增大而减小，即随着T的降低而增大，反应的lnKp随着的增大而增大，即随着T的降低而减小，结合题干图示可知，反应对应图2中n；通过调整温度可调控平衡时的值，A点对应温度下，反应和反应的压力平衡常数相等，即，即得，平衡时，则4kPa；根据已知条件列出“三段式”的转化率为80%，则x+y=0
43、.8，y=0.8-x，图中B点反应的平衡常数lnKp=0，即Kp=1.00，则=1，解得x=0.5mol，y=0.3，故有反应的Kp=。18. 含钴配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，在不同的制备条件下，钴可以形成多种配位结构。三氯化六氨合钴()是一种重要的含钴配合物，实验室可用活性炭为催化剂，由、浓氨水、制备。已知：在溶液中较稳定；具有较强还原性；常温下，。实验过程操作步骤如下（省略加热和夹持装置）：步骤1：将固体溶在水中，加入研细的晶体，溶解得到混合溶液。步骤2：实验装置如图，将混合溶液转移至三颈烧瓶中，加入活性炭，再加入溶液与浓氨水，水浴加热至55，保持20min。步骤3：趁热
44、过滤，冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。回答下列问题：（1）仪器c的名称是_，d中无水的作用是_。（2）步骤1中，加入有利于后续配离子的生成，其原因是_。（3）步骤2中，加入溶液与浓氨水时，应先打开活塞_（填“a”或“b”）。（4）步骤3中加入浓盐酸的目的是_。（5）制备的总反应化学方程式为_。（6）已知是以为中心的正八面体结构（如图所示），若其中2个被取代，则所形成的的空间结构有_种。（7）上述实验中若不用活性炭作催化剂，会生成六配位配合物，向含0.1mol该配合物溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀28.7g，其配离子的化学式为_。【答案】（1） . 球形冷凝管 . 吸收挥发的氨气 （2）增加c()，抑制电离，防止生成 （3）a （4）增大c(Cl-)，降低在水中的溶解度，有利于其结晶析出 （5） （6）2 （7）【解析】【分析】CoCl2在活性炭做催化剂的条件下溶解在氯化铵的溶液中，然后先滴加氨水再加
