1、20232024学年度高三年级第三次模拟化 学注意事项：1本卷满分100分，考试时间75分钟答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交5可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1中国传统文化中蕴
2、含着许多化学知识，下列分析错误的是（ ）A“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验B“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C天工开物中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化D本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，这种方法是蒸馏2下列化学用语表示错误的是（ ）A基态的价电子排布式：B分子的结构模型：C的键的原子轨道重叠图：D日本排放的核污染水中含有放射性碳，其原子结构示意图：3下列关于如图仪器使用的说法错误的是（ ） a b c d e fAb和f可用于海带的灼烧 Ba和c可用于溶液的配制Cd和e可用于物质
3、的分离 D均属于硅酸盐材料4常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）A使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：B在氯化亚铁溶液中：C麦芽糖溶液中：D的溶液中：5有机物M是某种药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述错误的是（ ）A该有机物含有3种含氧官能团B该有机物中所有原子不可能处于同一平面C该有机物可发生取代反应、加成反应、消去反应D该有机物最多能与发生反应6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A等浓度、等体积的溶液和溶液混合：B向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：C向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量D用石墨电极电解溶液：7黑磷在储能、电子和光伏发电等领域有广泛的应用前景，其晶体结构是与
4、石墨类似的层状结构，如图所示下列有关说法正确的是（ ）A黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化 B黑磷晶体中层与层之间的作用力是配位键C黑磷晶体中含有键 D熔点：黑磷红磷碳酸苯酚D将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀和形成沉淀，促进和反应AA BB CC DD12无害化处理的一种方法为,在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是（ ）A该反应的Ba、c两点中，的物质的量浓度：C若b点反应达到平衡状态，的体积分数为30%D反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于96%13无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其
5、中表示过渡态，表示中间体下列说法错误的是（ ）A反应很短一段时间内，多于B乙二醛制乙醛酸的最大能垒为C选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性D乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应14一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示下列说法正确的是（ ）Ab为正极，发生氧化反应B电池工作中电子的流向：Cd电极的电极反应式：D捕获,c极产生（标准状况）15常溫下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A该温度下，约为B水的电离程度：C点D点二、非选择题：本题共4小题，共55分16（14分）钪是一种稀土金属
6、元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料从某工业废料“赤泥”（含有等）中回收的工艺流程如下：已知：难溶于盐酸常温下，回答下列问题：（1）某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸（密度为,质量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为_（2）滤渣1的主要成分是_（填化学式）“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是_（3）常温下，“调”时，溶液中,为除去杂质离子，应控制的范围是_（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）（4）“氧化”时反应的离子方程式为_（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为_,
7、“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：_（6）的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为该氢化物的化学式为_设表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为_17（14分）叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究制备的装置如下：已知：氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸回答下列问题：（1）仪器X的名称是_;装置B的作用是_（2）装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为_；装置D的作用是_
8、（3）装置E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为_（4）反应后的产品中可能含有杂质和_；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_，干燥（5）产品纯度的测定：称取产品，配成溶液取溶液于锥形瓶中，加入溶液,充分反应后，再用标准溶液滴定过量的,终点时消耗标准溶液相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：iii产品中叠氮化钠的纯度为_18（14分）苯乙烯主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可用于制药、染料、农药以及选矿等行业在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备反应（直接脱氢）：反应（氧化脱氢）：回答下列问题：（1）已知：则反应的_,若该反应的活化能（正
9、）为,则该反应逆反应的活化能（逆）为_（2）对于反应,保持温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器（起始体积为）中分别通入为的混合气体,直接脱氢过程中转化率随时间变化如图甲所示： 图甲充入的目的是_内反应速率最慢的混合气对应图中曲线_（填“a”“b”或“c”）（3）在温度下，将和加入恒容的密闭容器中，发生反应、反应，测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图乙所示（忽略温度对压强、催化剂的影响）：_（填“”）温度下，反应的分压平衡常数_（保留小数点后一位，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 图乙 图丙（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的
10、污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图丙所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，）,已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和M连接电源的_（填“正极”或“负极”）苯乙烯被氧化的化学反应方程式为_19（13分）盐酸苯达莫司汀（）常用于治疗慢性淋巴细胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病一种合成盐酸苯达莫司汀的路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为_；的反应类型为_（2）D的核磁共振氢谱图的波峰数有_个；G的结构简式为_（3）的化学方程式为_（4）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有_种（不考虑立体异构）能发生银镜反应；能与反应产生气体；无环状结构（5）等物质的量
11、的I与H分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为_（6）以乙烯、为原料合成的一种合成路线如下：其中条件a为_,X的结构简式为_20232024学年度高三年级第三次模拟化学参考答案、提示及评分细则1B “火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确2A 为29号元素，其电子排布式为,基态的价电子排布式为,A错误；二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为，B正确；H原子的轨道与氯原子的轨道
12、以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图为,C正确；碳原子结构示意图为,D正确3A 海带的灼烧需使用坩埚，A错误；溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；分液漏斗和三角漏斗可用于物质的分离，C正确；普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确4B 使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；离子之相互不反应，能共存，B正确；能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；的溶液呈减性，碱性溶液中不能大量共存，D错误5D 该有机物中含有羟基、酯基、醚键和碳碳双键，其中含氧官能团有3种，A正确；由有机物的结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能
13、共平面，B正确；该有机物含有酯基、碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、取代反应和消去反应，C正确；该有机物最多能与发生加成反应，D错误6C 等浓度、等体积的溶液和溶液混合生成沉淀，故离子方程式为，A错误；为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成：,B错误；氨的氯化钠饱和溶液中通入足量,C正确；用惰性石墨电极电解溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为，D错误7C 由黑磷的结构可知，黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化，A错误；由黑磷的晶体结构是与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，层与层间的作用力为范德华力，B错误；可利用均摊法得黑磷晶体中1个磷原子形成1.5个共价键，则黑磷晶体中
14、含有键，C正确；黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷、红磷高，D错误8C 由题意可知X为H,Y为C,Z为N,W为O,R为P第一电离能：,A错误；稳定性：,B错误；该分子中含有羧基及均可与碱发生反应，C正确；该分子中H、P原子均不满足的结构，D错误9D 向苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相1，A正确；操作b后得到有机相2和共沸物，则操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，B正确；无水的作用是干燥有机相2，C正确；苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度
15、，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误10B 由图像可知，完全反应生成,分析五种物质组成，可知a为,b为,A正确；反应的化学方程式为,氧化剂是,还原产物是,故还原剂是,氧化产物是,氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误；完全反应时转移电子，C正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：,D正确11D 通入过量的二氧化碳气体也会使碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是,A错误；水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，逐渐增大，且温度升高增大，得溶液中逐渐增大，B错误；乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳外还有乙酸，因此不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱，C错
16、误；将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀，说明失去电子变为得到电子变为逸出，反应产生的与溶液中的反应产生黄色沉淀，使溶液中浓度降低，从而促进和反应，D正确12D 从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，,A错误；a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点的物质的量浓度相等，B错误；在条件下，b点转化率为96%，列三段式：则的体积分数为，C错误；正向反应为体积增大的反应，在、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，的转化率大于96%，D正确13B 反应
17、很短一段时间内，生成的能垒高于,故多于,A正确；乙二醛制乙二酸的最大能垒为,B错误；选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确14D 根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：,B错误；d为电解池的阴极，电极反应式：,C错误；b电极，,捕获,转移电子，c极产生,标准状况体积为,D正确15C 当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量
18、浓度为,则，A错误；x点溶质为氯化钠和,从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度,C正确；y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：,故,D错误16（1）125（1分）（2）（2分） 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）坩埚（1分） （2分）（6）（1分） （2分）17（1）三颈烧瓶（1分） 吸收中混有的和水蒸气（2分）（2）继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞（2分） 用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验（2分）（3）（2分）（4）（1分） 乙醚洗涤（2分） （5）97.5%（2分）18（1）（2分） （2分）（2）减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率（2分） a（2分）（3）（1分） 186.7（2分）（4）正极（1分） （2分）19（1）硝基和碳溴键（1分） 取代反应（1分）（2）2（1分） （2分）（3）（2分）（4）8（2分） （5）（1分）（6）水溶液，加热（1分） （2分）
