1、决胜新高考2024 届高三年级大联考（化学）第1页（共 6 页）决胜新高考2024 届高三年级大联考化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。12024 年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是 A重组蛋白 B碳纳米材料 C单晶硅 D石英光导纤维 2侯氏制碱法原理为 NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3。下列说法正确的是 A基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2 BH2O 为极性分子 CNH4Cl 的电子式：ClHHHHN D
2、NaHCO3为共价晶体 3臭氧(O3)在Fe(H2O)62催化下能将烟气中的 SO2、NOx 分别氧化为 SO24和 NO3。下列关于 N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是 A原子半径：NOS B第一电离能：I1(N)I1(O)I1(S)C标准大气压下沸点：H2SH2ONH3 D1 mol Fe(H2O)62含有 键数目为 12 mol 4N2H4 H2O 是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为 2NH3NaClON2H4 H2ONaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 3NHO2H 氨水溶液OClNa 甲 乙 丙 丁 A用甲装置制备 NH3
3、 B用乙装置制备氨水 C用丙装置制备 N2H4 H2O D用丁装置提纯 N2H4 H2O 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.
4、5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。#QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#决胜新高考2024 届高三年级大联考（化学）第2页（共 6 页）e-e-O2OH-N2N2H4H2OH2N2H4N2甲甲乙乙电极电极A电极电极B电极电极C电极电极D阅读下列资料，完成 57 题：碳元素被誉为“生命的核心元素”。126C、136C和146C是碳元素 3 种常见的核素，由于碳原子通过单键、双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。CO2
5、是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应日益加剧，科学家提出了很多利用 CO2制取有机物的新手段。CO2不仅可以和 H2反应生成 CH3OH，还可以在电解条件下生成 C2H4、HCOOH、CH4、尿素CO(NH2)2等多种物质。5下列说法正确的是 A1262CO、1362CO和1462CO属于同素异形体 BHCOOH 分子中的化学健均为极性共价键 CCO2转化为有机物一定发生了还原反应 DC2H4、HCOOH、CH4中碳原子的杂化轨道类型相同 6下列化学反应表示不正确的是 A由 HCO3生成 CH4的电极反应式为 HCO3+8e+8H+CH4+2H2O BNH3和 CO2反应生成尿素：2NH3+
6、CO2CO(NH2)2+H2O C载人航天器内，用 LiOH 固体吸收过量 CO2：LiOH+CO2LiHCO3 DCH4与 CO2重整制氢：CH4CO2催化剂2CO2H2 7下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 ACO2是非极性分子，可作为制冷剂 BCH4的空间结构是正四面体，可用作燃料 CCO2具有氧化性，可制备尿素 DHCOOH 由于 H-O 键电子云密度比 H2CO3小，所以酸性更强 8抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得 下列说法不正确的是 A该反应是取代反应 B1 mol X 最多可以消耗 4 mol H2 C1 mol Z 最多可以消耗 3 mol NaO
7、H DZ分子存在2个手性碳原子 9利用 CoP 催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是 A图中甲池是电解池，乙池是原电池 B电极 C 附近溶液 pH 下降 C制得 1 mol H2的同时可制得 1 mol N2 D该装置可实现 N2H4循环制氢#QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#决胜新高考2024 届高三年级大联考（化学）第3页（共 6 页）题 13 图 3004005006007000.52.01.01.5物质的量/mol温度/2.50.03.53.0ABCDE(505,1.35)10烟气中的 SO2可以在催化
8、剂作用下被 CH4还原为 S：CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列说法正确的是 A该反应的 S0 B该反应的平衡常数c (S)c(CO)c (SO)2222c(CH4)K C反应每生成 1 mol S，消耗 22.4 LSO2 D适当升高温度能提高催化剂的活性 11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有 KMnO4溶液的试管中通入 SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 向盛有 5 mL 0.005 mol L1FeCl3溶液的试管中加入 5 mL 0.015 mol L1 KSCN 溶液，再加入少量铁粉，
9、振荡，观察溶液颜色变化 反应物浓度影响化学平衡 C 向乙醇中滴加少量酸性 KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有氧化性 D 在 CaCO3中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 酸性：碳酸苯酚 12草酸亚铁（FeC2O4）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：已知室温时：Ka1(H2C2O4)5.6 10-2、Ka2(H2C2O4)1.5 10-4、Ksp(FeC2O4)2.1 10-7。下列说法正确的是 A酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)c(NH4)2c(SO24)B室温下，0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中存在：c(C2O24
10、)c(H2C2O4)C向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O242MnO48H2O10CO22Mn2+16OH D室温时反应 Fe2+H2C2O4FeC2O42H+的平衡常数 K40 13二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 I CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0 II CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0 在密闭容器中，1.01105 Pa、n起始(CO2)1 mol、n起始(H2)4 mol 时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如题 13 图所示。CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反
11、应(CO2)100%。下列说法不正确的是 ACH4的物质的量的曲线为 B BCO 的平衡选择性随着温度的升高而增加 C在 505，反应的平衡常数 K0.16 DCO2平衡转化率随温度的上升先下降后上升#QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#决胜新高考2024 届高三年级大联考（化学）第4页（共 6 页）题 14 图 H2体积/mL时间/min0.25mol L12.5mol L1二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（15 分）硼氢化钠（NaBH4）是一种理想的储氢材料。（1）NaBH4的制备 碱性条件下，电解偏硼酸钠（
12、NaBO2）溶液可制备 NaBH4。总反应式为 NaBO22H2ONaBH42O2 已知：电负性 BH。写出阴极的电极反应式：。研究表面上述反应为间接还原反应，包括 2 步反应，请描述出这 2 步反应的合理假设：。（2）NaBH4的性质 常温下，NaBH4在水溶液中将发生水解反应生成H2，NaBH4的半衰期（NaBH4水解掉一半所耗 费的时间，用t1/2表示）与溶液 pH、温度（T）的关系如下：lg t1/2pH(0.034 T1.92)。写出 NaBH4在水溶液发生水解反应的化学方程式：。给出保存 NaBH4水溶液的 2 点建议：。（3）NaBH4的运用 第四周期过渡金属及其化合物是催化 N
13、aBH4水解产氢的良好催化剂。Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制 NaBH4浓度相等，改变其中稳定剂 NaOH 的浓度，测得 NaOH 浓度对催化活性的影响如题 14 图所示。NaOH 浓度相对过大催化活性下降的原因可能是 。相同条件下，FeSO4、CoCl2、NiCl2催化 NaBH4水解制氢性能对比如下：FeSO4 CoCl2 NiCl2 金属 d 电子数 6 7 8 反应活化能/kJ mol1 52.01 46.33 58.70 产氢速率 最慢 最快 较慢 根据表格，写出你所得到的结论：。15（15 分）化合物 F 用于治疗甲癣，其合成路线如下：FOFCl1
14、)CH3CH2MgBr2)H，FHOFClAB 浓H2SO4FFClCNaH，DNNHNH2O2，H2SO4FFENNNHNLiClO4FHOFFNNN#QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#决胜新高考2024 届高三年级大联考（化学）第5页（共 6 页）题 16 图（1）B 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。（2）D 的结构简式为 。（3）写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式：。分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。（4）EF 的副产物与 F 互为同分异构体，写出该副产
15、物的结构简式：。（5）已知：CHCl2HCHO；OOO NaOH。写出以 CH3MgBr 和CH3CH3为原料制备OCH3的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（16 分）硫酸羟胺(NH3OH)2SO4是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：SO2反 应NH4NO2NH4HSO3浓缩肟化反应分离(NH4)2SO4XONOH 已知：环己酮（O）和羟胺(NH2OH)反应生成环己酮肟（NOH）称为肟化反应；环己酮肟能溶于水，难溶于(NH4)2SO4浓溶液。（1）“反应”中生成(NH3OH)2S
16、O4，若 n(SO2)n(NH4HSO3)11，写出该反应的离子方程式 。（2）浓缩的目的有：防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；。（3）“肟化反应”中还需通入气体 X，写出 X 的化学式：。（4）“分离”的操作名称为：。（5）环己酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用题 16 图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一定量环己酮肟、蒸馏水和硫酸，萃取相经气相色谱分析环己酮肟的转化率较高后，即可得到硫酸羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、Ba(OH)2溶液、蒸馏水、pH 计）控温水浴三颈烧瓶冷凝管磁力加热搅拌器水硫酸#QQA
17、BSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#决胜新高考2024 届高三年级大联考（化学）第6页（共 6 页）题 17 图-1 N2H2NH3NH3熔融盐：LiCl、KCl、CsClN3N3Ni电极Ni电极(CE)(WE)17.（15 分）探索在温和条件下合成氨具有重要意义。（1）合成氨中每生成 2 mol NH3，放出 92.2 kJ 热量。吸收945.8 kJ mol 能量NHNH-1吸收436 kJ mol 能量-1键断裂键断裂NNHH+lg k1/T 1 mol NH 键断裂吸收的能量约等于 kJ。合成氨反应速率常数 k（通常情况下
18、，反应速率常数越大，反应越快）随温度的变化曲线 如题 17 图-1 所示，请在图中指定位置标出 k正或 k逆（在答题卡上作答）。（2）电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。I 熔融盐电解 一种以熔融 LiCl-KCl-CsCl-Li3N（添加 0.5Li3N）为电解质，以多孔镍为电极材料，在常 压下电化学合成氨的原理如题 17 图-2 所示。写出阳极发生的电极反应式：。若用 H2S 代替 H2电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式：。2.01.51.00.50.00.51.01.52.02.53.02NH3*NH3NH3*NH2NH3*H2NNH2*H
19、NNH*NNH*N2*H2NNHabc反应历程0.20.10.00.10.20.30.40.5反应历程abcH2O*H*OH2*H*OHH2 题 17 图-2 题 17 图-3 II 水系电解 在常规水系电解液中，以 N2和 H2O 为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合成：N26H6e2NH3，但 H2O 放电生成 H2导致合成氨选择性较低。研究表明，控制电极-电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以FeOOH/CNTs作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇-水混合电解液，相对常规水系电解液，氨的选择性更高。其可能原因是 。水溶液中三种催化剂（a、b、c）上 N2电还原为
20、NH3（题 17 图-3 左图）和 H2O 电还原为 H2（题 17 图-3 右图）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对 N2电还原为 NH3的催化活性由强到弱的顺序为 （用字母 a、b、c 排序）。#QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#高三化学（答案）第1页（共 2 页）决胜新高考2024 届高三年级大联考 化学参考答案及评分建议 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 答
21、案 D C D B D C 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14.（1）BO26H2O8eBH48OH（2 分）第 1 步：H2O在阴极电解产生H2；第 2 步：生成的H2再与BO2反应生成BH4（3 分）（2）NaBH42H2ONaBO24H2（2 分）低温、强碱性溶液 （2 分）（3）OH占据了催化剂的表面，减少活性位点与 NaBH4的接触，导致放氢速率减慢（3 分）催化活性与金属的 d 电子数有关；产氢速率与反应活化能之间没有必然联系（3 分）(本题共 15 分)15.（1）sp2，sp3（2 分）（2）FF（2 分）（3）FCFClCHO（3 分）（4）FF（3 分）#QQAB
22、SQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#高三化学（答案）第2页（共 2 页）（5）CH3CH3Cl2CHCl2CHCl2HCHOCHO1)CH3MgBr2)H，CHCH3CHCH3OHOHCu，O2CCH3CCH3OO NaOHOCH3（5 分）(本题共 15 分)16.（1）NO2+HSO3+SO2+2H2ONH3OH+2SO24+H+（3 分）（2）增大后续肟化反应的速率 减少环己酮肟在后续稀硫酸铵溶液中的溶解损失（各 2 分）（3）NH3（2 分）（4）过滤（2 分）（5）加热，充分反应，用甲苯萃取反应液 萃余水相转移至烧杯中，加
23、 Ba(OH)2溶液，同时用 pH 计测量萃余水相的 pH，直至约为 7.0 后，过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液与滤液合并，蒸发、浓缩、结晶 （5 分）(本题共 16 分)17.（1）391（2 分）k逆 （2 分）（2）2N33H26e2NH3（3 分）NiS（或 NiS2、S）（2 分）甲醇分子的供质子能力比水分子差（甲基为推电子基，削弱了羟基的极性），使电极-电解液界面处的质子源浓度减小抑制了副反应；甲醇-水分子间的氢键作用阻碍了水分子解离过程，也抑制了副反应 （3 分）b a c （3 分）(本题共 15 分)注：合理答案均参照给分！#QQABSQQQggiAAIJAABhCAQ0ACAGQkBACCKoGAAAAsAABiBFABAA=#
