1、专题六 化学计算专题1(2014年佛山)佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O)，被称为“空气维生素”。O的相对分子质量是()。A16 B32 C32 g D332一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水()。A1.5 mL B2 mL C3 mL D4 mL3(2014年佛山，双选)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A.参加反应的c与
2、d的质量比为23 Bxy65C当y20时，该反应一定是化合反应 Dx的取值范围：0x304(2013年广东)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，A、B两种物质的溶解度是A_B(填“”“”或“”，下同)。(2)将t3的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A_B。(3)t2时，100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解_g B也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_(精确到0.1%)。5(2013年佛山) 某实验需要100 g 8%的硫酸铜溶液。(1)该溶液的溶质质量是_g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为_。
3、(2)实验室用硫酸铜晶体(分子式为CuSO45H2O)配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体_g。(已知相对分子质量：CuSO45H2O为250，CuSO4为160)6(2013年湛江)某兴趣小组用10 g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如右下图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。(1)当稀硫酸的质量为70 g时，产生的氢气的质量为_g。(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10 g时不产生氢气的原因：_。(3)计算镁条中镁元素的质量分数。(写出计算过程)7.(2013年佛山)小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”(铝丝浸泡
4、在硫酸铜溶液中制成，如下图)的成分进行分析，取出64.1 g固体样品，用10%的盐酸充分溶解，溶液呈无色，产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如下图：结合图中数据分析：(1)读图可知，Cu元素的质量_g,64.1 g“铜树”有Cu、Al、_(填化学式)。(2)请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数。(3)只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量(m2)，也能求出“铜树”中铝元素的质量分数，其表达式为_(用m1和m2表示，可不化简)。8(2014年佛山模拟)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50 g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的
5、质量与产生沉淀质量的关系曲线如右下图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_g。(2)开始加入碳酸钠溶液至10 g时，还没有产生沉淀的原因：_。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。9(2012年佛山)现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)混合溶液中HCl的质量分数为_(只写结果)。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为多
6、少？(写出计算过程)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_。(不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位)(4)若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。10(2012年揭阳)工业上用煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)制取生石灰，其生产流程图如下：(1)某工厂用12 t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是_t。(2)上述石灰石理论上可以制得生石灰多少吨？(写出计算过程)11(2014年汕尾)欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只
7、提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出质量分数的是_合金。(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如右下图所示。生成气体的质量为_g。请计算该合金中铜的质量分数。12(2014年揭阳)向20 g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图像如右下图所示。请回答以下问题：(1)当20 g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为_g。(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)13(2013年揭阳)将20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5 g，同时生成氢气0.4
8、 g，试计算：(1)样品中锌的质量为_g。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)14(2013年湛江模拟)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量/g975.480试计算：(计算结果保留一位小数)(1)生成气体(二氧化碳)的质量为_g。(2)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？专题六化学计算专题【提升专项训练】1B2.B3.BC4(1)(3)2533.
9、3% 5(1)88%(2)12.56(1)0.5(2)MgOH2SO4=MgSO4H2O(3)解：设镁元素的质量为x。由MgH2SO4=MgSO4H2，MgOH2SO4=MgSO4H2O得：H2SO4MgSO4Mg982470g49% x解得x8.4 g100%84%答：镁条中镁元素的质量分数是84%。7(1)32.0Al2O3 (2)解：由图知产生H2的质量为3 g，设“铜树”中Al单质的质量为x。2Al6HCl=2AlCl33H2 54 6 x3 g54/x6/3 g解得x27 g即“铜树”中Al单质的质量为27 g。“铜树”中Al2O3的质量为64.1 g27 g32 g5.1 g，则A
10、l2O3中含Al元素的质量为2.7 g，所以该“铜树”中含Al元素的质量分数(27 g2.7 g)/64.1 g100%46.3%。(3)27m210%/(336.5m1)100%8(1)5(2)碳酸钠先与稀盐酸反应(3)解：设原滤液中CaCl2的质量为x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 111100 x5 g解得x5.55 g原滤液中CaCl2的质量分数100%11.1%答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。9(1)7.3%(2)解：设混合溶液中CaCl2的质量为x。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111100 x 10 g解得x11.1 g混合溶液中CaCl2
11、的质量分数11.1 g100 g100%11.1% 答：混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。(3)8.2%(4)见下图曲线。10(1)9(2)解：设理论上可制得生石灰的质量为x。CaCO3CaOCO2100569 t x100569 tx解得x5.04 t答：理论上可制得生石灰5.04 t。11解：(1)CuZn(2)0.2设合金中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652 x0.2 g解得x6.5 g合金中铜的质量为：26 g6.5 g19.5 g合金中铜的质量分数100%75% 答：合金中铜的质量分数为75%。12(1)40(2)解：设所加稀盐酸的质量为x。CaCO32HC
12、l=CaCl2H2OCO21007320 g x解得x14.6 g所加稀盐酸的溶质质量分数为100%36.5%答：所加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。13(1)13(2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 1612 x 0.4 g解得x32.2 g100%40%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为40%。14(1)4.4(2)解：设NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y。则：NaHCO3HCl= NaClH2OCO28458.5 44xy 4.4 g，解得x8.4 g，解得y5.85g100%8.1% 答：所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%。8
