1、河南省濮阳市第六中学2015届初中化学毕业班上学期第二次月考试题本试题满分50分，时间50分钟，请仔细读题，认真答题，考出理想成绩。可能用到的相对原子质量：Fe:56 C:12 O:16一、选择题（每小题1分，共12分。每小题只有一个正确答案；把正确答案填在下面的表格中，填写在原题上不给分。）1234567891011121下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是ACaCO3 碳酸钙 生石灰 BNaHCO3 碳酸氢钠 小苏打CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 D. NaCl 氯化钠 食盐2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种物质，可行的方法是A滴加紫色石蕊试液 B加水看是否能溶于水C加盐酸看是否
2、产生气体 D加热看是否能分解3两种溶液混合后能发生化学反应，且溶液总质量不会发生变化的是A食盐溶液和稀盐酸 B碳酸钠溶液和稀盐酸C氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D石灰水和氯化铜溶液4在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D铁片、Na2SO4溶液蒸发。为了区别食盐水和蒸馏水，可选择上述方法中的A. BC D7海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种盐的离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变
3、化进行分析，正确的是A溶质质量改变 B溶剂质量减少C溶液质量不变 D溶质质量分数不变8除去难溶性杂质后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后滤去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤，蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是A. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClB. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClC. Na3CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClD. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HC
4、l9关于粗盐提纯的下列说法正确的是A这个实验过程中必须的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等B滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩C当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制的过滤器中用大量水进行洗涤10根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是 ANa2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液 BNaOH溶液和稀硫酸CKNO3溶液和CaCl2溶液 DNa2CO3溶液和稀盐酸11下列有关铁的化学方程式中正确的是A4Fe+3O22Fe2O3 BFe+H2SO4FeSO4+H2 C2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 D2Fe+3CuSO43Cu
5、+Fe2(SO4)312下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 AK+、NO3-、Na+、OH- BCO32-、K+、Cl-、Ca2+ C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- DK+、OH-、SO42-、Cu2+二、填空题（每空1分，共15分）13. 天然气（主要成分为_和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又被成为“可燃冰”。其燃烧的方程式为：_14小苏打的主要成分是_（写化学式），又称酸式碳酸钠，受热易分解。碳酸钠俗称_，在化学工业中用途广泛。取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_；向上述溶液中加入少量的稀盐酸，观察到的现
6、象是_，写出反应的化学方程式：_。15按如图完成“蒸馏法淡化海水”的实验，并思考。（1）向试管中加入510 mL海水，塞好瓶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为_。（2）下列哪种方法冷凝效果最好_。（填序号）A玻璃管加长 B在烧杯内加冰块 C使用冷凝器（3）实验结束时应该先_（填“撤导管”或“熄灭酒精灯”），这样做的目的是_。（4）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式：_。16. 在硝酸铜、硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤；向滤渣中加入稀硫酸发现无气泡产生。则滤渣中一定有_，可能有_；滤液中一定存在的金属
7、离子为_(写离子符号)三、实验与简答题（共14分）17（3分）除去粗盐中难溶性杂质的一般过程为：溶解、过滤、蒸发，在操作中都用到了玻璃棒，其作用分别是什么？18（4分）下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述A中的实验现象：_；（2）写出B中反应的化学方程式：_。（3）要证明Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_（填序号）。（4）开始反应时D中溶液逐渐变为黄色，原因是_。19. （3分）侯氏制碱法的原理是：向NaCl溶液中先后通入NH3和CO2，生成NaHCO3和NH4Cl。过滤出NaHCO3加热分解生成Na2CO3。回答问题：（1）为什么先通氨气再通二氧化碳？（2）写出上述过程中涉及到的化学方程式。20、（4分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下。（用于沉淀的试剂均过量）（1）第步中，写出相应的化学方程式，（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）_、_。（2）在中填写所使用除杂试剂的化学式为_。（3）步骤和顺序不可颠倒，是因为_。 4
