1、专题专题3 溶液中离子反应溶液中离子反应常见弱电解质常见弱电解质第1页一、水电离一、水电离1、水是一个极弱电解质，能微弱电离、水是一个极弱电解质，能微弱电离:H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离C(H+)C(OH-）C(H2O）+第2页试验表明：试验表明：25时，时，1升水中（密度为升水中（密度为1000g/L），有），有1 10-7 mol水分子发生电水分子发生电离离1.你能算出平均每多少个水分子中有一个你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？发生电离吗？【思索与交流思索与交流】5.561082.依据此数据，你能否算出依据此数据，你能否算出
2、25时，时，水电离平衡常数？水电离平衡常数？1.810-16第3页在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，叫，叫水离子积水离子积25时，时，Kw=110-142、水、水离子积离子积水浓度视为常数，水浓度视为常数，K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K W K 电离电离 c(H2O）=c(H+)c(OH-）为一个新常数。为一个新常数。提问：常数是否就不变呢？依据前面所学知识，提问：常数是否就不变呢？依据前面所学知识，水离子积会受什么外界条件影响？水离子积会受什么外界条件影响？c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L第4页Kw决定于温度决定于温度 分析表中数据，有何规律，
3、并解释之分析表中数据，有何规律，并解释之结论：结论：1、温度越高，、温度越高，Kw越大。越大。2、水电离是吸热过程。、水电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13第5页【小结小结】（1）Kw取决于温度取决于温度,不但适合用于纯水不但适合用于纯水,还还适合用于其它溶液。适合用于其它溶液。（2）在水溶液中）在水溶液中,Kw中中C(OH-)、C（H+）指溶）指溶液中总离子浓度液中总离子浓度.（3）溶液酸碱性与）溶液酸碱性与C(OH-)、C（H+）相对大小）相对大小相关相关25时，时，Kw=110-14，1
4、00时，时，Kw=5.510-13第6页（6）依据）依据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下在特定温度下为定值为定值,C(H)和和C(OH)能够互求能够互求.（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出水电离出C(H+)C(OH)（4）常温下常温下,任何稀水溶液中任何稀水溶液中 Kw=C(H+)C(OH)=11014第7页3、影响水电离平衡移动原因影响水电离平衡移动原因升高温度升高温度水水，水，水电离平衡向电离平衡向_移动，而且移动，而且Kw_。降低温度降低温度水水，水，水电离平衡向电离平衡向_移动，而且移动，而且Kw_。右右增大增大减小减小左左 减小减
5、小讨论讨论1：改变温度改变温度思索：思索：影响水电离平衡移动原因有哪些影响水电离平衡移动原因有哪些增大增大第8页 讨论讨论2：直接增大：直接增大c(H+)在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入(),增大增大c(H+)，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_，水电离被水电离被_，因为水电离平衡仍，因为水电离平衡仍然存在，然存在，Kw_，则，则c(OH-)必定会必定会_。左左酸或强酸酸式盐酸或强酸酸式盐不变不变减小减小抑制抑制减小减小第9页讨论讨论3：直接增大：直接增大c(OH-)在在H2 O H+OH-平衡中，加入平衡中，加入_，增大增大c(OH-)，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水
6、水_，水电离被水电离被_，因为水电离平衡依然，因为水电离平衡依然存在，存在，Kw_，则，则c(H+)必定会必定会_。左左碱碱减小减小抑制抑制不变不变减小减小第10页加入强酸加入强酸增大增大c(OH-)增大增大c(H+)减小减小c(H+)：加入强碱弱酸盐：加入强碱弱酸盐 减小减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐：加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸酸式盐。加入强酸酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱【总结总结】第13页写出写出H3PO4在水溶液中电离方程式。在水溶液中电离方程式。H3PO4H+H2PO4-一一(1)H2PO
7、4-H+HPO42-一一(2)HPO42-H+PO43-一一(3)【课堂练习课堂练习】【思索思索】在磷酸溶液中存在哪些微粒？在磷酸溶液中存在哪些微粒？第16页 (1)纯纯水水在在10和和50H+浓浓度度，前前者与后者关系是（者与后者关系是（）A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B【课堂练习课堂练习】第17页(2)某某温温度度下下纯纯水水中中C(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中则此时溶液中C(OH-)=_。若若温温度度不不变变，滴滴入入稀稀盐盐酸酸使使C(H+)=510-6 mol/L，则则 此此 时时 溶溶 液液 中中 C(OH-)=_。210-
8、7 mol/L810-9 mol/L第18页（3）在常温下，）在常温下，0.1mol/L盐酸溶液中水电盐酸溶液中水电离出离出C(H )和和C(OH)是多少是多少?（4）在常温下，）在常温下，0.1mol/LNaOH溶液中水电溶液中水电离出离出C(H)和和C(OH)是多少是多少?水电离出水电离出C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=C(H )水电离出水电离出C(H )=110-14/0.1=110-13mol/L=C(OH-)第19页 在纯水中分别加入等量在纯水中分别加入等量H+和和OH-时，能时，能同等程度地抑制水电离，并使水电离出同等程度地抑制水电离，并使水电离出c(H
9、+)和和c(OH-)均小于均小于10-7mol.L-1。【小结小结】：第20页（5）在常温下，由水电离产生）在常温下，由水电离产生c（H+）=110-13 mol/l溶溶液液，则则该该溶溶液液酸酸碱性怎样？碱性怎样？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性第21页C(6)某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来c(OH-)=10-12mol/L，则则该该溶液中溶质不可能是（溶液中溶质不可能是（）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4第22页（7）在）在25，在某无色溶液中由水电离，在某无色溶液中由水电离出出c(OH-)=110-13，一定能大量共存离一定能大量共存
10、离子组是（子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第23页8.已知一个已知一个c(H+)=110-3molL-1酸和一个酸和一个c（OH-）=110-3molL-1碱溶液等体积混碱溶液等体积混和后溶液呈酸性和后溶液呈酸性.其原因可能是其原因可能是 A.浓强酸和稀强碱溶液反应浓强酸和稀强碱溶液反应 B.浓弱酸和稀强碱溶液反应浓弱酸和稀强碱溶液反应C.等浓度强酸和弱碱溶液反应等浓度强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一个强酸弱碱盐生成了一个强酸弱碱盐B第24页9.一定温度下，冰醋酸加水稀释一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力过程中，溶液导电能力(I)随加水随加水体积（体积（V）改变如图所表示，以）改变如图所表示，以下说法正确是下说法正确是（）A“O”点导电能力为点导电能力为0理由是冰醋酸是固体，理由是冰醋酸是固体，内部离子不能自由移动内部离子不能自由移动Ba、b、c三点中，三点中，a点点c(H)最大，因为电解最大，因为电解质溶液浓度越大，离子浓度就越大质溶液浓度越大，离子浓度就越大Ca、b、c三点中，三点中，b点水电离程度最大点水电离程度最大D若使若使b点处溶液中点处溶液中c(H)减小，可向溶液中减小，可向溶液中加水或加冰醋酸加水或加冰醋酸D第25页
