1、拌，在t3时所得乙溶液为 ，(填“饱和”或“不饱和”)。5.将饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法通常有三种方法，分别是： ； ； 。6.右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是A30时M的溶解度小于N的溶解度BP点表示t时M、N的溶解度相等CM、N都是难溶物质 D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液 7.如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是( ) A.t1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液 B.t1时，AB两物质的
2、溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液 C.t2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液D.t2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液8.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是 A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C.80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D.所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。 (1)20时，甲物质的溶解度为 g；(2) 40时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）；(
3、3)欲将40时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 ；(4) 40时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20，所得甲物质溶液的质量 （选填“”或“”或“”）乙物质溶液的质量。10.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：(1)50时，乙物质的溶解度是 g；(2)30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；(4)50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是_11.物质M的溶解度曲线如右下图所示。下列说法正确的是（ ）A.M的溶解度随
4、温度升高而增大B.使用降温法可使M从饱和的水溶液中析出C.在50与60之间M在水中的溶解度大致相等D.在10时，将30g物质M放入100g水中，充分搅拌后溶液质量为130g9.3溶质的质量分数知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。【阅读】课本P42，溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。溶质质量= 溶质质量分数。溶液质量= = 质量 + 质量。3.计算特点：“知二求一”4.意义：例如：某食盐溶液中溶质质量分数是20%，它表示：在100g食盐水中，含20g食
5、盐。则该溶液中的质量关系是：溶质：溶液= ：；溶质：溶剂= ：溶剂：溶液=_：_ 【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?4.从100g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g溶液来, 取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少? 【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的
6、质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【知识拓展】白酒中的“度”指的是白酒中_的含量，指的是_分数。例如：章贡酒50度，“50度”含义是_。知识点二：有关溶质质量分数的简单计算 例题1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 向原溶液中加入5
7、0g水。 把溶剂蒸发掉25g。 向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。 【讨论】溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。试完成下表。100g10%NaCl溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数/%增加溶质10g增加溶剂10g蒸发溶剂10g【知识拓展】已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。例题5：20时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。当在一定温度下，溶液达到饱和时，可用溶解度计算此饱和溶液的溶质质量分数，在某温度下，某溶液达到饱和，不管溶液的量有多少，它的溶质质量分数
8、是个定值。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度(S)，溶剂的质量为100克，溶液质量为（100S）克。此时的饱和溶液溶质的质量分数= 100练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断9.3溶质的质量分数（第二课时）知识点三：溶液稀释问题的计算 【思考】溶液稀释问题解题的关键。1.关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。m浓溶液x浓%=m稀溶液x稀%；2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变
9、m稀溶液m浓溶液=m加水所以：m浓溶液x浓%= m稀溶液x稀%=（m浓溶液 + m溶剂增加）x稀%例题1：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? 若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。练习：1.把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。例题2：某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需38的盐酸(密度为1.19 gcm-3)多少毫
10、升? 解析：1.已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 溶质质量 = 溶质的质量分数2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式： 【知识拓展】溶液的浓缩6yZ初中化学学科网站群6yZ初中化学学科网站群例题3：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：设蒸发掉的溶剂质量为，据定义公式： 设加入溶质的质量为y，据定义公式：则正确选项为【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。练习：把400g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释成溶质的质量分数为16%的溶液。需要加水（ ）A、100g B、 200g C、 400g D、 800g知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500g。1.所需仪器：主要有 、 、 、 。2.步骤：计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体
