1、第二章 化学物质及其 变化 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3碳酸盐 硫酸盐 钾盐 钠盐 交叉分类法 常用的分类方法有 和 _。 一、分类法及其应用 树状分类法 交叉分类法 物质的分类 树状分类法 1、分散系： 概念：把一种物质或几种物质分散到另一 种或多种物质里所得到的体系（混合物）。 在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散 质分散于其中的物质叫做分散剂。 二、分散系及其分类 2、分类: （1）按照分散质或分散剂所处的状 态，可以有九种组合方式。 九种分散系（分类） 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 几种分散系的实例 分散分散例 气气 气液 气固 液气 液液
2、 液固 固气 固液 固固 空气 泡沫、汽水 泡沫塑料、面包 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠（包藏着水的碳酸钙 烟、灰尘 泥水 合金、有色玻璃 （2）当分散剂是水或其他液体时，可以 按照分散质粒子的大小把分散系分为： 溶液、胶体、和浊液。 溶液、胶体和浊液的根本区别: 分散质粒子大小不同 分散系 溶液胶体浊液 （小于1nm） （1100nm） （大于100nm） 3、胶体 (1)概念： 分散质粒子（大小为1100nm）分散在 分散剂中形成的分散系称作“胶体” 胶体 气胶体液胶体固胶体 (2)分类： 按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体 、固胶体 科学探究：丁达尔效应 光束照射的象 Fe(OH)
3、3胶体 CuSO4溶液 能看见一条光亮的通路 无光亮的通路 结论：当光束通过胶体时，能看见一条 光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁 达尔效应来区分溶液和胶体。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 科学探究：胶体能过滤吗？ 后的象 Fe(OH)3胶 体 泥水 分散质随分散剂透过 滤纸 分散质不能通过滤纸 结论：胶体粒子能通过滤纸，不 能利用过滤的方法分离胶体中的 分散质和分散剂。 三、物质的化学变化 化 学 反 应 根据反应物和生 成物的类别及反 应前后物质种类 的多少 四大 基本 反应 类型 根据反应中是否 有离子参加 离子反应 根据反应中是 否有电子转移 氧化还原反应 非离子反应 非氧化还原
4、反应 1.反应分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化原反方程式号化学基本反 型 是否氧化原反 A B CaO+H2O = Ca(OH)2C 2Al2O3=4Al+3O2D CaCO3=CaO+CO2E Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHF Fe+CuSO4=FeSO4+CuG HCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O 2 Mg+O2 2MgO 化合反应(B、C） 分解反应（D、E） 置换反应（A、G） 复分解反应（F、H） 化学基 本反应 类型 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 反应中 有电子 转移 元素 化合 价升 降 电子得失（
5、或元 素化合价升降） 总数相等 四、氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子转移，特征 是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时 存在、不可分割的。 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物 还原剂被氧化 氧化剂被还原 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃+300-2 化合价降低，得到电子、氧化剂被还原 化合价升高，失去电子，还原剂被氧化 O2 是氧化剂 Al是还原剂 Al2O3既是 氧化产物又 是还原产物 高失还 还 高 失 还 低得氧 氧 低 得 氧 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物 ABb a 氧化性：A a 还原性：B b 五
6、、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存 （1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。 如： Ba2+和SO42 Ag+ 和Cl Ca2+和CO32 （2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存 如： H+与CO32 、SO32、HCO3 （3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存 如： H+与 CH3COO 、F、OH、ClO； OH 与NH4+ （4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存 如： H+与HCO3 OH与HCO3 在无色溶液中可以大量共存的离子组 是 A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B
7、、 Cu2+、SO42、Cl、Na+ C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3 注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色 Fe3+ 蓝色Cu2+ 紫色MnO4 酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大 量OH （5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存 如： H+ 、 NO3 、Fe2+ 电解质：在水溶液或熔融状态下， 能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融状态 下都不能导电的化合物。 六、电解质与非电解质 v强电解质和弱电解质 强电解质： 能全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大部分盐。 弱电解质： 能部分电离成离子的电解质。 弱酸、弱碱、水。 存在电离平衡。 （1）强电解质完全电离，用“=” （2）弱电解质部分电离，用“ ” 写、拆、删、查 可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式 下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2 C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O v离子方程式的书写
