1、绪言和第一单元 课堂笔记【绪言】一、化学学什么？化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。人口控制问题、健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题，还有农业和食品问题，都学要通过化学来解决。二、化学的发展史？1、古代火（改善人类生活条件） 翠绿色的孔雀石 陶瓷、铜器、铁器 酿酒、染料 四大发明中的造纸和火药二、近代原子分子论（使化学真正成为一门科学，奠定了近代化学的基础） 道尔顿原子论，阿伏加德罗分子学说门捷列夫的元素周期表（使人们研究化学有规律可循）三、现代多方面发展1、纳米技术：使物质具有一些特殊的性质及功能。2、合成材料：一些新型材料的出现，如隔热的，隔水透气的
2、，特别坚韧的3、绿色化学： 无毒、无害的原料（杜绝污染源） 在无毒、无害的反应条件原子100利用，实现“零排放”产品有利环境、健康。【第一单元】【课题1】 实验记录变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成液态的水水沸腾，管口处有白雾出现，玻璃片上有小水珠液态的水无（状态变化）蓝色块状胆矾块状胆矾被磨细蓝色粉末状胆矾无（形状变化）蓝色的胆矾溶液出现蓝色沉淀蓝色的氢氧化铜沉淀等有颗粒状石灰石石灰石表面有气泡出现，石灰石变小，澄清石灰水变成白色浑浊。二氧化碳气体等有一、1、物理变化：没有生成其它物质的变化。（例如物质的三态变化，形状的变化，溶解或分离等）化学变化（也称化学反应）：
3、生成其它物质的变化。2、化学变化的基本特征（判断的依据，化学变化与物理变化的本质区别）：有其它物质生成。3、化学变化中常伴随发生的一些现象：颜色及状态改变、气体产生、沉淀出现、发光、放热、吸热等。但这些现象不能判断是否发生化学变化。4、化学变化与物理变化的关系：在化学变化中必定伴随物理变化的发生，但在物理变化中不一定伴随发生化学变化。二、1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、吸附性等。3、性质决定用途；用途体现性质。【课题2】实验记录探究步骤对现象的观察和描述点燃前蜡烛是
4、白色固体，呈圆柱状，质地软，有轻微的气味，不溶于水，密度比水小。燃着时开始顶部受热熔化，接着燃烧产生火焰，有黑烟产生。生成使石灰水变浑浊的气体和水蒸气。熄灭后用燃着的木柴点燃白烟，火焰会顺着烟将蜡烛点燃。1、三重火焰：外焰、内焰、焰心。火焰温度：外焰温度最高；焰心温度最低。（处于外焰部位的火柴梗烧得最黑）2、黑烟主要成分：炭黑。（石蜡不完全燃烧产生黑烟） 白烟主要成分；石蜡蒸汽（石蜡汽化产生）实验步骤实验现象实验结论1、用排水法收集两瓶人体呼出的气体。另用两个空瓶收集两瓶空气。-2、分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中加入少量石灰水，振荡。盛空气的瓶中没有明显的变化，而盛呼出的气体的瓶中出现大量白
5、色浑浊。呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多。3、将燃着的木条分别插入另一瓶空气和呼出的气体中。盛空气的瓶中没有明显的变化，而盛呼出的气体的瓶中燃着的木条熄灭。呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少。4、取两块干燥的玻璃片,对着其中一块吹气，观察并记录现象.吹气的玻璃片上出现较多的水雾。呼出气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量多。1、二氧化碳气体可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，即将某气体通入澄清石灰水中有白色浑浊出现则说明该气体为二氧化碳。2、氧气可以支持物质的燃烧，能够使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多【课题3】1、药品的存放 （1）固体广口瓶；液体细口瓶；气体集气瓶，密度大
6、于空气正放，密度小于空气倒放。（2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液(如氢氧化钠、熟石灰等）的试剂瓶要用橡皮塞。（3）白磷存放在水中，钠存放于煤油中。（4）浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等需密封保存。2、药品的取用（1）原则 ：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻气体气味;不得尝任何药品的味道.（2）用量：未指明用量，取用最少量.固体只需盖满试管底部，液体取12毫升。（3）剩余药品处理：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不要拿出实验室；要放入指定的容器内（4）废液处理：倒入废液缸。（5）取用方法 ：。固体块状：用镊子；操作要点：一横、二放、三慢竖 。
7、固体粉状：用药匙(或纸槽)；操作要领：一横、二送、三慢立。液体较多量时：倾倒（瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨试管口，试管略倾斜,缓缓倒入） 。液体较少量时：胶头滴管吸取（排空、吸液、不伸入、不碰壁 ,垂直悬空在容器上方)。极小量：用玻璃棒蘸取。指明用量的取用：用量筒和胶头滴管3、酒精灯的使用 检查酒精灯内酒精量在灯容积的1/4至2/3之间 ，最多不超过2/3。要用火柴点燃酒精灯；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。熄灭时,要用灯帽盖灭；酒精灯打翻了在桌子上烧起来，用湿抹布扑盖。4、常用加热仪器 可以直接加热的仪器：试管，蒸发皿，坩埚钳，燃烧匙等。 不可以直接加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶等。（下面垫
8、石棉网再加热） 不可以加热的仪器：集气瓶，广口瓶，细口瓶，量筒等。5、加热注意事项外焰加热，不能与灯芯接触（试管受热不均匀会破裂）先预热后均匀加热（试管受热不均匀会破裂）试管外壁不能有水珠（试管受热不均匀会破裂）加热完毕不能立即用冷水冲洗（骤冷会破裂）试管夹在试管口中上部（距试管口约1/3处）液体加热时，试管与桌面成45角,试管口不能对自己或旁人试管内液体最多不超过试管容积的1/3。固体加热时，试管口略向下倾斜（防止试管中产生的水蒸气冷凝倒流到试管底部，使试管破裂）6、托盘天平的使用称量时左物右砝。砝码可用镊子夹取，先大后小，最后移动游码，直到天平平衡为止。左物右砝：物质质量=砝码的质量+游码
9、的质量。放反了（右物左砝）：物质质量=砝码的质量-游码的质量。托盘天平读数一般为.1克。称量化学药品（1）称量干燥的固体药品前，应把药品放在纸上称量。（2）易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。7、量筒的使用量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（平视）仰视时,读出来的液体体积与实际体积相比偏小俯视时,读出来的液体体积与实际体积相比偏大量筒规格的选用:所选用的量筒规格不小于所要量取的液体体积,而且要与液体体积的差距最小.8、仪器的洗涤倒净废液 加入半试管水，用试管刷刷洗 再注入清水，振荡如果试管内有油腻，可先用洗衣粉、洗洁精
10、或热的纯碱溶液洗，再用清水冲洗。如果试管内有难溶性的物质，可先用盐酸洗，再用清水洗。实验记录实验现象碳酸钠粉末中加入盐酸有大量气泡产生，粉末消失了。锌粒中加入盐酸锌粒表面有气泡产生，锌粒变小。氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀。加热上述反应后生成的物质蓝色沉淀变成黑色。第二单元 课堂笔记【课题1】一、 测定空气中氧气含量的实验【实验步骤】连接仪器，检查气密性。点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。【实验现象】红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空气容间的1/5。 点燃 【文字表达式
11、】红磷+氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。【思考】 在实际操作中， 水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因。答:1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。2. 装置没有冷却到室温就打开止水夹。3.装置漏气。4.导管中还残留有一些水。【思考】 能否用木炭、硫、镁、铁丝等代替红磷做实验？答:不能。因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。铁丝在空气中不能燃烧。在本实验中，集气瓶底部有时会留些水，起何作用？答:使集气
12、瓶迅速降温，同时可以吸收白烟 。【空气成分的发现史】拉瓦锡得出了空气由氮气和氧气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。【文字表达式】汞+氧气氧化汞 Hg O2 HgO 高温 氧化汞 汞+氧气HgO Hg嘁|朏禭矄0铪.躤(邎%#O如何做创意13位美国杰出艺术指导和文案撰稿人的创意观念、方法与作品.doc如何做创意13位美国杰出艺术指导和文案撰稿人的创意观念、方法与作品.doc2020-92857e4773c-d3f8-4f57-9d48-cfcae6da323fc2dChaByK3L3dJLzm8QlkLEyb1MU+Kqc3IiZtuM17e4GitWDs57J7A=149383037
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