1、C. 该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；答案为D。92019上海市崇明区高三下学期等级考试二模根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图像和叙述中正确的是ABC向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量D形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量多92kJ【答案】B【解析】A、依据化学反应方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒
2、，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；B、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3（g）的能量，故B正确；C、反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应，放出的热量小于92.4 kJ，故C错误；D、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，正反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，即形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开6mol氮氢键所吸收的能量少92kJ，故D错误。故选B。【点
3、睛】本题考查了热化学方程式的应用，反应能量变化的分析判断，理解焓变含义，可逆反应的分析是解题关键。102019四川省攀枝花市高三下学期第三次统考我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应B过程、过程均为放热过程C过程只生成了极性共价键D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【答案】A【解析】A根据反应过程示意图，过程中1个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了新的水分子，因此起
4、始时的2个H2O最终都参与了反应，A项正确；B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B项错误；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，C项错误；D催化剂不能改变反应的H，D项错误；答案选A。【点睛】值得注意的是D选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。112019浙江省杭州市第二中学高三第二学期选考肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图。已知200时：反应：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=32.9 kJmol1；反应：N2H4(g)+H2(
5、g)2NH3(g) H2=41.8 kJmol1下列说法不正确的是A图所示过程是放热反应B反应的能量过程示意图如图所示C断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol1【答案】C【解析】A.过程是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中H为负值，所以图示过程为放热反应，故A正确；B.反应是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，
6、故C错误；D.根据盖斯定律：（I）2（II）得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）H=32.9kJmol12（41.8kJmol1）=+50.7kJmol1，故D正确。故选C。122019北京市门头沟区高三3月一模中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】A. 依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为3价，所以C的化合价
7、为+4，A项错误；B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；C. 阶段中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；答案选C。132019山西省运城市高三高考适应性测试 “低碳经济”备受关注，CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1CO(g)+1/2O2(g)=CO
8、2(g) H2=283kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=41kJmol1则反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H=_。（2）为了探究反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡。起始时，向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0molL1 平衡时，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图)：v正(CO2)和v逆(CO)，则与v正(CO2)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_(填“D”“E
9、”或“F”)，判断的理由_。又测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，当压强为P2时，在y点：v（正）_v（逆）(选填“大于”、“小于”或“等于”)；压强p1_p2(选填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是_；若p2=6MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）+248kJ/mol （2）乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16 【解析】【分析】（1）利用盖斯定律解题；（2）根据平衡点确定，当达到平衡时正逆速率
10、比等于化学计量数之比，根据图可知，反应平衡时图中对应的点应为A和F点；降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，据此判断；压强为P2时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；在y点对应温度下的甲烷的平衡转化率为50%，列三行式计算Kp。【详解】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H1=802kJmol1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol1 CO(g)+H2O(g
11、)=CO2(g)+H2(g) H3=41kJmol1利用盖斯定律：4+2，得CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+248KJ/mol答案：+248KJ/mol（2）反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+248KJ/mol平衡时图中对应的点应为A和F点，当达到平衡时正逆速率比等于化学计量数之比v正(CO2)：v逆(CO)=1:2，确定v正(CO2)相对应的是图中曲线乙；降温后，反应速率减小，平衡逆向移动，甲烷的浓度会增大，据此判断曲线甲对应的平衡点可能为E；答案：乙 E 降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点压强为P2
12、时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正向移动，所以v（正）大于v（逆）；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2；在p2对应温度下的甲烷的平衡转化率为50%，列三行式计算。 CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）起始（mol/L） 1.0 1.0 0 0转化（mol/L） 0.5 0.5 1 1平衡（mol/L） 0.5 0.5 1 1n（平衡）总=0.5+0.5+1+1=3molp2=6MPa：各种气体平衡后对应压强：CO2（g）与CH4（g）的分压均为60.5/3=1Mpa；CO和H2的
13、分压均为：61/3=2Mpa；所以平衡常数Kp=16；答案：大于 小于 温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大 16【点睛】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数，易错点第（2）题第小题的图像分析和第小题平衡常数的计算。142019山东省德州市高三下学期模拟工业上用氢气合成氨气的原理为:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0（1）用太阳能分解水制备H2是一项新技术，其过程如下已知:2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6kJmol；2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) H313.8kJmol过程的热化学方程式是_.整个过程中，Fe3O4
14、 的作用是_.（2）在2L密闭容器中通入3molH2和molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是_。A 由b点到c点混合气体密度逐渐增大B 达到平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)C 平衡时，通入氩气平衡正向移动D 平衡常数，kakbkcT1 温度时，015min内v(H2)_ molLmin。已知:瞬时速率表达式v正k正c3(H2)c(N2)，v逆k逆c2(NH3)(k 为速率常数，只与温度有关).温度由T1 调到T2，活化分子百分率 _(填“增大”“减小”或“不变”)，k正增大倍数_k逆增大倍数(填“大于”“小于”或“等于”).T1时，k正/k逆_
15、。【答案】（1）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H=+84.9kJ/mol 催化剂 （2）BD 0.05 增大 小于 或2.37 【解析】【分析】根据化学平衡图象分析解答；根据热化学反应方程式的书写规则分析解答。【详解】过程是FeO与水、O2反应生成Fe3O4和H2，该反应的的热化学方程式是3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H=+84.9kJ/mol，故答案为：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g) H=+84.9kJ/mol；整个过程中Fe3O4是作催化剂的作用，故答案为：催化剂；（2）A.由图象可知，b点c点NH3的
16、物质的量增多，混合气体密度减小，故A错误；B.达到平衡时，v正(H2)v逆(H2)，即可根据反应方程式推断出，2v正(H2)3v逆(NH3)，故B正确；C.氩气对平衡没有影响，故C错误；D.平衡常数只受温度影响，则kakbkc，故D正确；故答案为：BD；T1 温度下，15min时，NH3的产率占50%，反应n(H2)=1.5mol，v(H2)=0.05molL1min1，故答案为：0.05molL1min1；有图象可知，T1时的反应速率比T2时反应速率小，所以温度由T1 调到T2，活化分子百分率增大，k正增大倍数小于k逆增大倍数，T1时，NH3的产率是50%，根据方程式可知：N2 + 3H22
17、NH3初始c(mol/L) 0.5 1.5 0反应了 0.25 0.75 0.5平衡时 0.25 0.75 0.5 K=，计算可知，k正/k逆=2.37，故答案为：增大；小于；或2.37。【点睛】对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理相结合。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大、减小还是不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化
18、的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。152019湖南省湘潭市高三下学期第二次模拟考试研究化学反应时，既要考虑物质变化与能量变化，又要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:（1）NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_(填“”“”或“”)a。脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物生成物H_(用E1、E2的代数式表示)。研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_剂，脱硝总反应的化学方程式为_。（2）一定温度下，将不同物质的量的H2
19、O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)CO(g)CO2(g)H2(g)，得到如表所示的三组数据试验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡时间/minH2O(g)CO(g)CO(g)H2(g)16502.04.03.01.0529001.02.01.80.243900abcdt4mim内，实验2中v(CO2)_； 900时，反应的平衡常数为_；降低温度时，平衡常数会_(填“增大”“减小”或“不变”)。650时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方
20、向进行，则x应满足的条件是_。若a2.0b1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _ (填“”“”或“”)a(CO)。【答案】（1） (E2E1) 还原 4NH3+4NO+O24N2+6H2O （2）0.05mol/L1min1 增大 0x 【解析】【分析】（1）催化剂可降低反应活化能；E1是正反应活化能，E2是逆反应活化能，正反应H正反应活化能逆反应活化能；根据化合价去分析氧化剂、还原剂以及氧化还原方程式配平；（2）反应速率公式，再根据速率比等于化学计量数之比求答；根据1，2组数据，求出平衡常数，找出平衡常数与温度的关系；平衡常数计算中代入
21、的必然是平衡时的浓度，而浓度商则不一定是平衡时的浓度。浓度商小于平衡常数时反应向右进行，等于平衡常数时达平衡，大于平衡常数时反应向左进行。分别列出三段式比较进行分析。【详解】（1）由图像可知活化能降低，故答案应为：；由图，反应物能量大于生成物能量，故反应是放热反应，用表示放热，H=正反应活化能逆反应活化能，故答案应为：(E2E1)；NO在反应中化合价降低，作氧化剂；由图2可知反应物为NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，所以化学方程式为4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故答案应为：氧化；4NH3+4NO+O24N2+6H2O；（2）由方程式可知v(CO2)：v(H2)=1：1，根据图
22、表计算v(H2)=0.2mol/L4min0.05mol/L1min1，故v(CO2)=0.05mol/L1min1，根据平衡常数计算公式，900平衡常数为 ，同理可计算650平衡常数为，故降低温度平衡常数增大。故答案应为：0.05mol/L1min1；增大；计算此时此刻的，化学平衡正向移动，所以Q平衡常数k，所以，由题x应0。故答案应为：0x；根据平衡常数和三段式分别求出实验2中H2O(g)的转化率为20%。实验3中CO(g)的转化率为y，则H2O（g）CO（g）CO2（g）H2（g）起始浓度（mol/L） 2 1 0 0转化浓度（mol/L） y y y y平衡浓度（mol/L）2y 1y
23、 y y则解得y0.2即实验3中CO(g)的转化率为20%。故答案应为：。【点睛】这道题综合考查了热化学、氧化还原反应、化学平衡等知识，关于平衡常数的计算要多利用三并成本 的计量进行复核， 复核后合并成本仍小于合并中取得的被购买方可辨认净资产公 允价值份额的，其差额计入当期损益。 购买方取得被购买方的可抵扣暂时性差异， 在购买日因不符合递延所得税资 产确认条件而未予确认的，在购买日后 12 个月内，如取得新的或进一步的信息 晋中市公用基础设施投资控股（集团）有限公司 2020 年度中期合并财务报表附注 25 表明购买日的相关情况已经存在， 预期被购买方在购买日可抵扣暂时性差异带来 的经济利益能
24、够实现的，则确认相关的递延所得税资产，同时减少商誉，商誉不 足冲减的，差额部分确认为当期损益；除上述情况以外，确认与企业合并相关的 递延所得税资产的，计入当期损益。 通过多次交易分步实现的非同一控制下企业合并，根据财政部关于印发企 业会计准则解释第 5 号的通知（财会【2012】19 号）和企业会计准则第 33 号合并财务报表第五十一条关于“一揽子交易”的判断标准（参见本附注 4.5.2），判断该多次交易是否属于“一揽子交易”。属于“一揽子交易”的， 参考本部分前面各段描述及本附注“4.13 长期股权投资”进行会计处理；不属 于“一揽子交易”的，区分个别财务报表和合并财务报表进行相关会计处理：
25、 在个别财务报表中， 以购买日之前所持被购买方的股权投资的账面价值与购 买日新增投资成本之和，作为该项投资的初始投资成本；购买日之前持有的被购 买方的股权涉及其他综合收益的， 在处置该项投资时将与其相关的其他综合收益 采用与被购买方直接处置相关资产或负债相同的基础进行会计处理（即，除了按 照权益法核算的在被购买方重新计量设定受益计划净负债或净资产导致的变动 中的相应份额以外，其余转入当期投资收益）。 在合并财务报表中，对于购买日之前持有的被购买方的股权，按照该股权在 购买日的公允价值进行重新计量， 公允价值与其账面价值的差额计入当期投资收 益；购买日之前持有的被购买方的股权涉及其他综合收益的，
26、与其相关的其他综 合收益应当采用与被购买方直接处置相关资产或负债相同的基础进行会计处理 （即， 除了按照权益法核算的在被购买方重新计量设定受益计划净负债或净资产 导致的变动中的相应份额以外，其余转为购买日所属当期投资收益）。 4.5 合并财务报表的编制方法合并财务报表的编制方法 4.5.1 合并财务报表范围的确定原则 合并财务报表的合并范围以控制为基础予以确定。 控制是指本公司拥有对被 投资方的权力，通过参与被投资方的相关活动而享有可变回报，并且有能力运用 对被投资方的权力影响该回报金额。 合并范围包括本公司及全部子公司。 子公司， 是指被本公司控制的主体。 一旦相关事实和情况的变化导致上述控
27、制定义涉及的相关要素发生了变化， 本公司将进行重新评估。 晋中市公用基础设施投资控股（集团）有限公司 2020 年度中期合并财务报表附注 26 4.5.2 合并财务报表编制的方法 从取得子公司的净资产和生产经营决策的实际控制权之日起， 本公司开始将 其纳入合并范围；从丧失实际控制权之日起停止纳入合并范围。对于处置的子公 司， 处置日前的经营成果和现金流量已经适当地包括在合并利润表和合并现金流 量表中；当期处置的子公司，不调整合并资产负债表的期初数。非同一控制下企 业合并增加的子公司， 其购买日后的经营成果及现金流量已经适当地包括在合并 利润表和合并现金流量表中，且不调整合并财务报表的期初数和对
28、比数。同一控 制下企业合并增加的子公司， 其自合并当期期初至合并日的经营成果和现金流量 已经适当地包括在合并利润表和合并现金流量表中， 并且同时调整合并财务报表 的对比数。 同一控制下的吸收合并中， 合并方在合并当期期末比较报表的编制应区别不 同的情况，如果合并方在合并当期期末，仅需要编制个别财务报表、不需要编制 合并财务报表的，合并方在编制前期比较报表时，无须对以前期间已经编制的比 较报表进行调整；如果合并方在合并当期期末需要编制合并财务报表的，在编制 前期比较合并财务报表时，应将吸收合并取得的被合并方前期有关财务状况、经 营成果及现金流量等并入合并方前期合并财务报表。 前期比较报表的具体编
29、制原 则比照同一控制下控股合并比较报表的编制。 在编制合并财务报表时， 子公司与本公司采用的会计政策或会计期间不一致 的，按照本公司的会计政策和会计期间对子公司财务报表进行必要的调整。对于 非同一控制下企业合并取得的子公司， 以购买日可辨认净资产公允价值为基础对 其财务报表进行调整。 公司内所有重大往来余额、交易及未实现利润在合并财务报表编制时予以抵销。 子公司的股东权益及当期净损益中不属于本公司所拥有的部分分别作为少 数股东权益及少数股东损益在合并财务报表中股东权益及净利润项下单独列示。 子公司当期净损益中属于少数股东权益的份额， 在合并利润表中净利润项目下以 “少数股东损益”项目列示。少数
30、股东分担的子公司的亏损超过了少数股东在该 子公司期初股东权益中所享有的份额，仍冲减少数股东权益。 当因处置部分股权投资或其他原因丧失了对原有子公司的控制权时， 对于剩 余股权，按照其在丧失控制权日的公允价值进行重新计量。处置股权取得的对价 与剩余股权公允价值之和， 减去按原持股比例计算应享有原有子公司自购买日开 晋中市公用基础设施投资控股（集团）有限公司 2020 年度中期合并财务报表附注 27 始持续计算的净资产的份额之间的差额，计入丧失控制权当期的投资收益。与原 有子公司股权投资相关的其他综合收益， 在丧失控制权时采用与被购买方直接处 置相关资产或负债相同的基础进行会计处理（即，除了在该原有子公司重新计量 设定受益计划净负债或净资产导致的变动以外，其余一并转为当期投资收益）。 其后，对该部分剩余股权按照
