1、.课时2碳和碳的氧化物,贵阳五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2015非选择33(1)(2)；35(2)(3)(4)碳的化学性质；二氧化碳的化学性质232014非选择31；11(2)；33(4)碳单质的性质和用途；二氧化碳的性质和实验室制取2212013非选择35(4)；39(2)(3)碳单质的性质；二氧化碳的实验室制取122012填空、探究35(1)(5)；39(1)(2)碳、一氧化碳、二氧化碳的性质；二氧化碳的实验室制取352011选择、探究2；39一氧化碳、二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的实验室制取22碳和碳的氧化物是贵阳中考的必考内容。分值为38分。题型以选择题和填空题
2、为主，也会在实验探究题出现，一般为综合命题。预计2016年贵阳中考以单质碳的性质和用途、二氧化碳和一氧化碳、二氧化碳对人体和环境的影响、二氧化碳的实验室制取为考查重点，且以填空题、实验探究题的形式考查。,贵阳五年中考真题演练)单质碳的性质和用途1(2014贵阳中考31题2分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答相关问题。(1)A中物质的化学式分别是_。(2)请在B框内将相关粒子的图形补充完整。(3)如图所示反应的化学方程式为_。(4)该反应的生成物所属类别是_，写出它的一种用途_。二氧化碳和一氧化碳22014贵阳中考11(2)题2分NaOH
3、和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式_。二氧化碳的实验室制取32014贵阳中考33(4)题1分实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据下图回答相关问题：乙同学用上图装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_，收集到的二氧化碳中可能含有的杂质有_，要除去这些杂质用到的试剂先后有_。4(2012贵阳中考39题5分)科学探究是一种重要的学习方式。锁定探究目的，理清探究思路是探究过程中分析问题时常用的方法。请利用图中的装置对相关问题展开探究。【实验目的】探究二氧化碳的制备和性质。探究酸碱盐的性质。【实验信息】大理石中的杂质不参加反应且难溶于水。B装置中铜网用粗铜丝固
4、定，铜网和粗铜丝不参加反应。探究过程不考虑空气中的二氧化碳对实验的影响。【实验步骤】连接仪器，检查装置气密性。将块状大理石置于B装置的铜网上。关闭止水夹K2，打开止水夹K1，打开分液漏斗活塞，通过分液漏斗向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。(1)B装置中发生反应的化学方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_。(2)A装置中的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_。当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2。一段时间后可观察到：B装置中反应逐渐停止，C、D装置中溶液为红色，且D装置中有沉淀生成。(3)D装置中发生反应的化学方程式为_。二氧化碳对环境的影响5(2
5、011贵阳中考2题2分)“生态文明贵阳会议”为我市“三创一办”的深化注入了新的内涵，而2010年会议期间公布的贵阳市20102020低碳发展行动计划(纲要)则把生态文明建设从“责任”落实到“行动”。下列做法与低碳行动计划不相符的是()A保护好贵阳市环城林带的森林资源B生活中，大量使用塑料袋和塑料盒C公交车使用液化天然气、乙醇等清洁燃料D街道照明，大量使用太阳能LED灯,中考考点清单)金刚石、石墨、C60(高频考点)1碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C60是常见的碳单质，它们虽然都是由_组成，但属于三种_物质；由于构成它们的碳原子的_不同，因此它们的_存在很大差异。(1)金刚石、石墨、C60
6、的物理性质和用途比较名称金刚石石墨C60结构模型碳原子排列形状锥形排列层状排列球状排列色、态、形无色_、_形状固体深灰色，有_光泽，不_的_状固体形状像足球硬度天然存在的_物质很_导电性不导电良好的_常态下不导电用途玻璃刀切割大理石_钻头装饰品作电板作_作_可广泛用于超导催化、材料、医学及生物等领域区别与联系都是由碳元素组成的单质，但由于它们的碳原子的排列方式不同，由此它们的性质存在很大的差异【特别提醒】石墨在一定的条件下，可以转化为金刚石，此变化属于化学变化。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，每个分子是由60个碳原子构成。(2)四种无定形炭：是由石墨的微小晶粒和杂质形成
7、的。它的结构性质和用途：木炭：具有_的结构，因此具有吸附能力，可用于吸附_和_。活性炭：也具有_的结构，吸附能力比木炭_，用于_，防毒面具，制糖工业。焦炭：用煤的干馏制得，用于冶金工业(煤的干馏属于化学变化)。炭黑：常用于制造油墨、油漆、颜料等。2碳单质的化学性质稳定性在常温下，碳单质的化学性质稳定，所以古代字画能保存很长时间不变色可燃性(与氧气反应)氧气充足CO2CO2氧气不充足_还原性(与某些氧化物反应)与氧化铜反应C2CuO2CuCO2与氧化铁反应_与CO2反应CCO22CO碳的还原性广泛用于冶金工业【特别提醒】碳在常温下性质稳定，所以用碳单质作还原剂与其他物质反应，必须是高温条件。碳与
8、氧气反应有两种生成物，说明反应物的量不同生成物也不同。还原性：物质在化学反应中夺取氧的性质，夺取氧的物质，发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应。3实验突破：碳粉还原氧化铜(1)实验过程实验药品碳粉、氧化铜粉、澄清石灰水反应原理C2CuO2CuCO2实验装置实验步骤连接装置；检验装置气密性；装药品，把装置固定在铁架台上；高温加热；实验完毕先将导气管从澄清石灰水中取出，再熄灭酒精灯实验现象实验过程中观察到澄清石灰水变浑浊；将冷却后试管中的粉末倒在纸上，观察有红色物质生成结论碳粉与氧化铜反应，生成CO2和Cu(2)选用装置分析：因为反应条件是高温，所以采用酒精灯加网罩(或者用酒精喷灯)。(3)实验现象分析：反应物为碳粉和氧化铜。虽然是高温加热，但其反应速度很缓慢，生成的Cu夹杂在黑色粉末中，需要将粉末倒出来，铺平在纸上观察。
