1、 加水稀相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀到相同的pH，酸加入 的水多 2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀 像比 (1)相同体、相同度的酸、醋酸 加水稀相同的倍数，酸的pH大 加水稀到相同的pH，醋酸加入 的水多 (2)相同体、相同pH的酸、醋酸 解题探究 答案 一 强酸与弱酸的多角度比 1.在一定温度下，有a.酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物的量度相同，c(H)由大到小的序是_(用 字母表示，下同)。 解析 bac 解析 解答本要注意以下三点：HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是 二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全离； 醋酸溶液中存在CH
2、3COOH CH3COOH的离平衡。 答案 (2)同体、同物的量度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的 序是_。 (3)若三者c(H)相同，物的量度由大到小的序是_。 (4)当三者c(H)相同且体也相同，分放入足量的，相同状况下 生气体的体由大到小的序是_。 bac cab cab 答案 (5)当三者c(H)相同且体相同，同加入形状、密度、量完全相 同的，若生相同体的H2(相同状况)，开始反速率的大小关 系_，反所需的短关系是_。 (6)将c(H)相同的三种酸均加水稀至原来的100倍后，c(H)由大到小 的序是_。 (7)将c(H)相同且体也相同的三种酸，分与等度的NaOH稀溶液反 至pH7
3、，消耗NaOH溶液的体大小关系_。 abcabc cab cab 二 一强一弱比的像分析 2.(2018沙市郡中学月考)pH2的两种一元 酸x和y，体均100 mL，稀程中pH与溶 液体的关系如右所示。分滴加NaOH溶液 (c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体 Vx、Vy， A.x弱酸，VxVy B.x强酸，VxVy C.y弱酸，VxVy D.y强酸，VxVy 答案解析 解析 由知：将一元酸x和y分稀10倍，pH的化量pHx1， pHy1，所以x强酸，y弱酸。pH2弱酸y的度大，滴加 NaOH溶液至pH7消耗NaOH溶液的体y比x大。 3.(2017湖北名校考)两种一元碱MOH
4、和ROH的溶液分加水稀，溶 液pH的化如所示，下列叙述不正确的是 A.MOH是一种弱碱 B.在x点，c(M)c(R) C.稀前，c(ROH)10c(MOH) D.稀前MOH溶液和ROH溶液中由水离出的 c(OH)前者是后者的10倍 答案解析 解析 A，由像可知稀相同倍数，MOH的pH化小，故MOH弱 碱； B，在x点，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x点MOH和ROH溶 液中c(H)均1011 molL1，c(OH)均103 molL1，故c(M)c(R)； C，MOH弱碱，ROH强碱，稀前c(ROH)10c(MOH)； D，稀前MOH溶液中由水离出的c(OH)1012 molL1
5、，ROH 溶液中由水离出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。 三 弱解的判断方法 4.了明醋酸是弱解，甲、乙、丙、丁四人分用下列 行：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1酸、pH3的酸、pH 3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸水、 粒、pH、酚、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH 出其pHa，确定 醋酸是弱解，a 足的关系是_，理由是 _ _。 答案 a1因醋酸是弱酸， 不能完全离 (2)乙分取pH3的醋酸和酸各1 mL，分用蒸水稀到100 mL， 然后用pH分定两溶液的pH，可定醋
6、酸是弱解，判断 的依据是_。 (3)丙分取pH3的酸和醋酸各10 mL，然后加入量相同的粒， 醋酸放出H2的平均速率快，定醋酸是弱解，你 一方法 正确？_，明理由： _ _。 答案 酸的pH5，醋酸的pH5 正确 由于醋酸是弱酸，随着反的行，醋酸不 断离，c(H)化小，生H2的平均速率醋酸比酸快 (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸水和酚做，也了 醋酸是弱酸的事，同学的操作和象是 _ _ _。 答案 将CH3COONa晶体、NaCl晶体分溶于适 量水配成溶液，再分滴入酚溶液，CH3COONa溶液浅色， NaCl溶液不色 反思归纳 判断弱解的三个思角度 角度一：弱解的定，即弱解不能完
7、全离，如0.1 molL 1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱解溶液中存在离平衡，条件改，平衡移，如pH 1的CH3COOH加水稀10倍后，1pH2。 角度三：弱解形成的能水解，如判断CH3COOH弱酸可用下 面两个象： (1)配制某度的醋酸溶液，向其中加入几滴酚溶液。象：溶液 浅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定度的醋酸溶液滴在pH上，其pH。象 ：pH7。 探究高考 明确考向 1.正判断，正确的打“”，的打“” (1)稀醋酸中加入少量醋酸能增大醋酸的离程度( ) (2015重理，3A) (2)25 ，等体等度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7( ) (2015重理，3B) (3)25 ，0
8、.1 molL1的硫化溶液比等度的硫化溶液的能 力弱( )(2015重理，3C) 答案 12345 2.(2015海南，11)下列曲中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一 乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的离度与度关系的是 答案解析 12345 解析 根据甲、乙的离平衡常数得，两种物都是弱解，在 温度不、度相等，离程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A 、C； 当度增大，弱解的离程度减小，排除D，故B正确。 12345 3.(2015全国卷，13)度均0.10 molL1、体均V0的MOH 和 ROH溶液，分加水稀至体V，pH随 的化如所示。下列 叙 述的是 A.MOH的碱性
9、强于ROH的碱性 B.ROH的离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀，它的c(OH)相等 答案解析 12345 解析 A，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13 ，明前者是强碱，后者是弱碱，正确； B，ROH是弱碱，加水稀，促离，b点离程度大于a点，正确 ； C，两碱溶液无限稀，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确； D，由MOH是强碱，在溶液中完全离，所以c(M)不，ROH是弱 碱，升高温度，促离平衡ROH ROH向右行，c(R)增大 ， 所以 12345 4.(2017全国卷，12)改0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中 的H2A、HA、A2的
10、物的量分数(X)随pH的化如所示已知(X) 下列叙述的是 A.pH1.2，c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7，c(HA)c(H2A)c(A2) D.pH4.2，c(HA)c(A2)c(H) 答案解析 12345 解析 A，根据像，pH1.2，H2A和HA相交，有c(H2A) c(HA)，正确； 12345 C，根据像，pH2.7，H2A和A2相交，有c(H2A)c(A2)，正确 ； D，根据pH4.2，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)0.1 molL1 ，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，。 5.2015福建理，2
11、3(3)25 ，两种酸的离平衡常数如下表。眀(耎鰀匀堑鸁鸁耎鰀讀缁H缀窢堕鸁椀攂洃夅妅夅欅缅蜅蜅蜅儇術厍豏術蹭啓踀癸扺瀀搀昀挀攀昀愀挀挀挀昀戀戀搀攀搀攀最椀昀儀術厍豏術蹭啓踀癸扺瀀搀昀尀尀昀愀搀搀昀挀愀昀挀攀瘀瀀吀吀甀攀甀一愀眀娀氀琀氀娀倀瀀稀堀搀儀愀洀匀瀀洀焀爀渀戀伀眀刀最儀術厍豏術蹭啓踀癸扺儀蠀匀豏桭琀琀瀀猀眀眀眀眀攀渀欀甀渀攀琀挀漀洀椀氀攀刀漀漀琀尀圀攀渀欀甀渀攀琀椀氀攀刀漀漀琀尀昀搀攀挀攀攀挀挀愀戀愀愀栀鐀頀销頀阀頀昀j缀頀瀀攀椀砀甀渀猀栀椀娀欀唀欀倀倀攀琀嘀攀昀刀嘀洀夀嘀眀圀猀愀最嘀稀圀漀圀攀夀瀀漀焀焀吀吀稀樀砀猀稀匀蹭啓蹭啓占艏儀術厍豏踀靎灞坥璄睑軿腹蹎楾鈀呎冀獿躏灎坥啓蝓佳乐襎蹗
12、葎蝓b靟蝞豳獔靑蝞荳琀踀坿%退鸁 尀8尀胔-笀i縀$葋电动车和自动驾驶汽车未来已来（2020）-贝恩-202011.pdf5ab9d6d6a97148c4ac7b0478ee449728.gif电动车和自动驾驶汽车未来已来2020-贝恩-202011.pdf2020-122584f8dab9-c748-4f5e-a59a-4f6430788955tZwfbxn2J1t7ttf/74ZJPNOywJjAPyTB0D1HgsvYaLCA3+uPtGtmw=电动车,自动,驾驶,汽车,未来,2020,贝恩,202011https:/ 商依然有机会在电气化和自动驾驶出行领域的竞争中逆势而 起，迎头赶上 作者：Klaus Stricker、Thomas Wendt、Wilko Stark、Mark Gottfredson、曾伟民和Michael Schallehn 电动车和自动驾驶汽车：未来已来 本册著作权归贝恩公司所有 电动车和自动驾驶汽车：未来已来 3 摘要 贝恩D0錺2(蠀缇鰀堑鸁鸁蠀缇
