1、高一化学上学期期末试卷（高一化学）命题人：郑宝顺 审题人：蔡景东说明：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间120分钟。2 请将全部答案填到答题卷中。3.本卷可能用到的相对原子质量：Mg24；Cu64；Al27；Fe56；H1；C12； O16； C1355；N14；Na23第卷 （选择题 共44分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1下列物质不属于合金的是A、硬铝 B、水银 C、不锈钢 D、黄铜2形成酸雨的主要原因是A未经处理的工业废水任意排放 B大气中二氧化碳含量增多C工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D汽车排放的尾气3最新科
2、技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是 A是氢的一种新的单质 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用H3表示 D它比一个普通H2分子多一个氢原子核4下列物质间的反应没有明显反应现象的是 A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B二氧化硫气体分别通入氯水、品红溶液中 C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D将氨气通入滴有酚酞试液中5少量钠应保存在 A密闭容器中 B煤油中 C水中 D四氯化碳中6下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A.NO B.Na2O2 C.FeCl2 D.CuCl
3、2 7下列各组物质反应能生成氢气的是 A铁与稀硝酸 B炭与水蒸气 C铁与浓硫酸 D次氯酸见光分解8下列物质是属于非电解质的是 A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH9下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 AHC1NaCl BSO2S CNaNa2O2 DNaHCO3CO2 10下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶 A B C D11石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A.用稀硫酸溶解后过滤分离 B.用酒精灯加热C.用水溶解后过滤分离 D.用稀盐酸溶解后过滤
4、分离12在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：2 13下列反应中气体只作氧化剂的是 AC12通入水中 BC12通入NaBr溶波中 CH2与灼热的CuO反应 DNO2通入水中14某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 ANa+ K+ SiO32 Cl BNa+ SO42 HCO3 C1 CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DMg2+ Cl NH4+ SO4215跟100mL 01molL1(NH4)2SO4溶液中的NH
5、4+浓度相同的是A02molL1 NH4Cl溶液200mL B02molL1氨水溶液100mLC01molL1NH4NO3溶液100mL D02molL1(NH4)2SO4溶液50mL16设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数目为NA C在常温常压下112L氯气所含的原子数目为NA D常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA17下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A、在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B、热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D、足量的碳酸钠和碳酸氢钠
6、分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多18能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH- +H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 +2 H+ Ca2+ + 2 H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ Cu2+ Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CO32- + 2 H+ H2O + CO219有10.8 g铝粉溶于500mL 4molL1的盐酸中，再加入2molL1的氢氧化钠溶液，若要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为 A100ml B500mL C1000mL D1500mL20下列说法或操作：做实验时可用手直接拿取
7、金属钠用托盘天平称量5056gKCl用酒精可以从饱和碘水中萃取碘让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法其中正确的是A. B. C. D. 21.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A它们的分子个数之比为17：16 B它们的原子个数之比为17：16C它们的氢原子个数之比为17：12 D同温同压下两种气体的体积之比是17：16 22.Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A、 B、 C、 D、
8、高一化学上学期期末试卷答题卷 （高一化学） 总成绩 请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷（非选择题 共56分）23.（7分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 （2）上述反应中的氧化剂是： （3）写出FeCl3的电离方程式： 。 （4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为
9、Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A.氯气 B.铁 C.双氧水 D.稀硫酸 24.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。（1）NaHCO3 (Na2CO3)；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （2）SiO2(Al2O3)；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 （3）NaCl(NH4Cl) ；除杂试剂或分离方法 反应的化学方程式 25（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的
10、稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有 ，一定不含的阳离子有 ，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是 （填写实验名称），观察到的现象是 。26(7分）根据下图所示实验回答下列问题：（l）试管A中发生反应的化学方程式是_试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_（2）试管B中的实验现象是_若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是_通过试管C中的实
11、验现象，可以证明SO2是 氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）27（6分）有硫酸、硫酸铁、硫酸亚铁混合溶液1L中，其中含SO42-的浓度6mol/L；则含有的阳离子有 ，已知各种阳离子的物质的量相同，则其浓度为 mol/L；此溶液理论上可溶解铁粉的质量为 。28（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质D物质F物质G 黄绿色气体乙 红棕色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A
12、、 B 、 C 、乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （3）写出下列反应离子方程式：反应 反应 29.（8分）将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？ （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？高一化学上学期期末试卷答题卷（高一化学）请将选择题答案填入下表中（每题2分，共44分)题号1234567891011答案BCDABCBACCD题号1213141516171819202122答案DBDAADACDBC第
13、卷（非选择题 共56分）23.（7分）（ （2）FeCl3（3）FeCl3 =Fe3+ + 3 Cl-（4）AC24.（9分）（1）CO2,H2O ；Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3（2）NaOH溶液；Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O（3）方法一：加热；NH4Cl = NH3 +HCl(条件：加热) 方法二：NaOH并加热；NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O +NaCl(条件：加热)25.（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；一定不含的阳离子有Fe3+；焰色反应；火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）26. (7分）（l）
14、Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O(条件：加热)SO2 + 2OH- = SO32- + H2O（2）品红褪色；品红又重新恢复红色；酸性27（6分）H+,Fe2+，Fe3+ ； 2 ；112 g28（12分）（1）A：Na、 B ：Al、 C ：Fe、乙：Cl2（2）反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 反应2NaOH + 2H2O + 2 Al =2NaAlO2 + 3H2 （3）反应Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)329.（8分）（1）Cu + 4HNO3(浓) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（2）1.5mol/L（3）2.24L
