1、高一化学上学期期末考试试题高 一 化 学命题人：倪祖华 审题人：陈水金本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至2页，第卷3至6页。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，请考生将自己的学校、姓名、考号、班级填写在试卷指定位置。2第卷答案写在第卷卷首答题栏内，第卷答案写在各题指定答题处。3化学计算中可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Li-7；Na-23；K-39；Cl-35.5 ;Rb-86；Ca-40；N-14第卷（选择题，共42分）选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。）1目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利
2、用的主要能源是A太阳能B核能C氢能D化石燃料 2同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同3下列性质中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次减弱（或减小）的是A电子层数B单质的还原C金属性D熔点和沸点4欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，加入的物质最宜选用A干冰B盐酸C碳酸氢钙D氢氧化钙5已知在相同条件下，气体物质的量与气体的压强成正比。同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是AH2O2COCO2BH2COO2CO2CCO2O2COH2DCO2H2O2CO6设NA为阿伏
3、加德罗常数，下列说法中不正确的是A2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NAB28g氮气所含原子数为2NAC5NA个氯分子所占体积约为11.2LD18g水所含的质子总数为10NA7下列离子方程式中，不正确的是A亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32HBa2SO2H2OB二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2OHHCO3C三氧化二铁溶于稀盐酸：Fe2O36H2Fe33H2OD碳酸钠溶液与过量稀盐酸反应：CO322HCO2H2O8能用HOHH2O表示的化学方程式有(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应(2)氢氧化铁与硫酸反应(3)氢氧化钡与硫酸反应(4)硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应A(1)(2)B(3)(4
4、)C(1)(3)D(1)(4)9大多数金属在加热或灼烧的条件下，都能与氯气发生反应生成氯化物。下图所示装置Cl2钠浸有碱液的棉花球可用作金属钠与氯气反应实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A反应生成的白烟是NaCl晶体B钠着火燃烧产生苍白色火焰C浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可判断氯气是否被碱液完全吸收10把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100m
5、L溶液，其中c(Na)0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留固体的质量是A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g11氧化还原反应的实质是A反应中原子重新组合B得氧、失氧C化合价升降D电子转移12溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr13将15g下列各组内两种金属的混合物投入水中，若收集到0.5g氢气
6、，此种混合物不可能是ALi和NaBRb和CaCNa和CuDK和Na14将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 3a%的NaOH溶液（蒸发过程中无晶体析出）则蒸发后所得溶液的物质的量浓度是 (mol/L)ABCDma2V3ma8000V10maV3ma8V鄂州市20072008学年度上学期期末考试高 一 化 学 答 题 卷第卷答题栏题号1234567891011121314答案评 分 栏题号11415161718192021总分得分第卷（非选择题，共58分）15(共6分)在一小烧杯中，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34
7、滴水的玻璃片上。然后再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。（1）玻璃棒的作用是 。（2）该实验中观察到的现象是 ，说明该反应为_热反应，该反应的能量变化情况，可以用下图中的_(填“A”或“B”)表示。（3）猜测产生（2）中现象可能的原因（至少两条）： ； 。16（共14分）用如下图所示的装置，设计用Cl2气与Cu反应制取CuCl2的实验。Aa浓 HClMnO2B浓 H2SO4bcEgCu粉hD饱和食盐水efCNaOH 溶液dBa(OH)28H2ONH4ClH2O反应物的总能量高反应物的总能量高反应物的总能量低A反应物的总能量低B（1）若气流方向从左至右，上述装置的连接顺序为 。
8、（填接口编号）。（2）写出A中发生反应的离子方程式 。（3）浓H2SO4的作用是 ；饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。（4）E装置产生的反应现象是 。（5）实验结束时，应先熄灭_处酒精灯。17(共6分)现用18.4molL的浓H2SO4来配制500mL0.2molL的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL ，量取浓硫酸时应选用 mL的量筒 (选填10mL、50mL、100mL三种规格)。（3）将所
9、配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2molL。请你分析配制过程中可能引起测定浓度值增大的原因（写出其中一个即可）。答： 。18 （共8分）有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。（1）一种单质氧化一种阳离子： ；（2）一种单质还原一种阳离子： ；（3）一种单质氧化一种阴离子： ；（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂： 。19 （共10分）已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图所示，该六种物质的焰色反应均呈黄色。（1）写出下列物质的化学式：A_、D_、F_；（2）A、B、C、D四种
10、物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为_，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）： ；（3）将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为： ；（4）A在CO2中燃烧有黑色固体物质生成，其化学方程式为： 。20（共10分）一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100m水中后，得到标准状况下氢气的体积224 mL。求：（1）该金属钠样品中含金属钠多少克?（2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少（设最终所得溶液的体积仍为100mL）？CO2CO2H2OO2H2OO2O2ABCDEFCO2 + H2OCO2鄂高一化学上学期期末考试试题高一化
11、学参考答案及评分标准（选择题114题每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DCDABCBDBADBAD15（共10分）搅拌，使反应物混合均匀，反应充分（2分）玻璃片上的水结冰而将玻璃片与小烧杯粘在一起（2分） 吸（2分），B（2分）氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O脱水为吸热；复分解反应吸热；NH4Cl晶体溶于水为吸热。（2分）16（共14分）（1）a e fc b g h d（2分）（2）MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O（2分）（3）干燥Cl2气或除去Cl2气中的水蒸气（2分）除去Cl2气中的HCl（2分）吸收多余的Cl2气，防止污染环境（2分）（4）产生
12、棕色的烟（2分）（5）E（2分）17（共6分）（1）（1分）500 mL 的容量瓶。（1分）（2）5.4 mL（1分）10 mL （1分）（3）定容时，俯视标线（或“洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中”、“量浓H2SO4仰视刻度线时”等其他合理答案）。（2分）18 （共8分）（1）Cl22Fe2+2F32Cl- （2分）（2）Zn2HZn2+H2（2分）（3）Cl22Br-Br22Cl-（2分）（4）Cl22OH-Cl-ClO-H2O（2分）19（共10分）（1）Na（1分）；NaOH（1分）；NaHCO3（1分）（2）Na2CO3（1分）； Na2O2、Na （2分）（3
13、）2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2（2分）（用分步反应表示亦可）（4）2Na+CO2=C+Na2O2 或4Na+3CO2=C+2Na2CO3（2分）20(共10分)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2、Na2O + H2O = 2NaOH（2分） （1）2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 2 mol 22400 mL （0.02 mol） 224 mL m(Na)= 0.02 mol23 g / mol =0.46 g （4分）(2) m(Na2O)= 0.77 g - 0.46 g = 0.31 gn(Na2O)= 0.31 g 62 g / mol = 0.005 moln(NaOH)= n(Na) + 2 n(Na2O)= 0.02 mol+20.005 mol = 0.03 mol（4分）0.03mol(NaOH)0.3mol/L0.1Lc
