1、高一化学上学期期末考试试卷考试时间：100min。 总分：100分。重要提示：必须在答题卷的密封线内的指定位置把班级、姓名、座号填写清楚！答案必须全部填写在答题卷的相应的位置，否则不得分。考试结束只交答题卷。相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Mg24，Al27，S32，Cl35.5，Cu64。一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。每小题都只有1个选项符合题意）1下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）ANaCl、BaSO4 B铜、二氧化硫 CKOH、蔗糖 DKNO3、硫酸溶液2据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的
2、中子数的是 （ ）A136 B50 C86 D2223右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 （ ）ANO BNH3 CCO DCO24下列各组离子在溶液中能大量共存的为 （ ）ACu2+、Fe3+、OH-、K+ BBa2+、Cl-、OH-、Na+CCl-、H+、Na+、HCO3- DNO3-、Na+、Fe2+、H+5在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr-Br 26下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是 （ ）ANaCl BCuCl2 CHCl DFeCl27要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化
3、成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是 （ ）AHCl BNaOH C氨水 DH2SO48关于氨的下列叙述中，错误的是 （ ）A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验C氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定（不容易分解）D氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色9环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳 B光化学烟雾二氧化氮C酸雨二氧化碳 D臭氧层破坏氟氯烃10用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，
4、然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 11设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在标准状况下，11.2升Br 2所含的分子数目为0.5NAD17克NH3所含电子数目为10NA12下列离子方程式书写正确的是 （ ）A将金属钠加入水中：Na + 2H2O Na+ + 2OH- + H2B大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C二氧化硅与烧碱反应：SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O
5、 D铁与硫酸铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+ 2Fe3+ + 3Cu 13为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)14用98、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制lmolL的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是 （ ）A B C D 15工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。下列气体可用来做镁
6、蒸气的冷却剂的是 （ ）AN2 BCO2 CH2 DO216下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是 （ ）A氧化铜、铁粉 B泥沙、氯化钠 C硝酸钾、氯化钠 D乙醇、水17自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 （ ）AFeCl2 BNa2CO3 CNaOH DNaCl18下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解原未知试液中一定含有SO42-B某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色原气体一定是H2C在某未知试液中滴加盐酸产生无色气
7、体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知试液中一定含有CO32-D在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原未知试液中一定含有NH4+19两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 （ ）A11 B23 C32 D1620将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为 （ ）A0.05 mol B1mol C1.05mol D0.13mol二填空题（包
8、括4小题，共27分）21（6分）用化学方程式解释下列有关的现象：（1）过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀： ；（2）久置的浓硝酸变黄： 。22（6分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3 ；（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3 。23(4分)配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂： H2S + HNO3(浓) H2SO4+ NO2+ H2O，还原剂是 。AB CE F H IJ G D D F Cu24（11分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I
9、通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。（1）写出A的化学式：A 。（2）写出下列反应的化学方程式：B + D E + F ： ；J + Cu E： ；H和石灰乳的反应： 。（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。三、实验题（本题包括1小题，共18分）25(18分)某学生做浓硫酸性质的实验： 实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、 少量CuSO45H2O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸， 观察现象。回答下列问题：（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。（2）浓硫
10、酸滴入CuSO45H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有 性。实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究。（1）写出试管B中的实验现象 。（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥 标明电子转移的方向和数目： 。 （3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质） 。（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是 。四、计算题（本题包括2小题，共15分）26（5分）将标准状况下336LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18gcm-3。求该盐酸的物质的量浓度。27（10分）使一
11、定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求：（1）气体A中各成分的物质的量分别是多少？（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？(提示：Zn+2H2SO4(浓) = ZnSO4+SO2+H2O，浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)高一化学试卷参考答案一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。每小题都只有1个选项符合题意）题目12345678910答案C
12、ADBDDCCCD题目11121314151617181920答案DCDACBDDAD二填空题（包括4小题，共27分）21(6分) （1）CO2 +NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 光照（2）4HNO3 = 4NO2+O2+ 2H2O (各3分)22(6分)（）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O；（）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (各3分)23(4分) H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2+4H2O，还原剂是H2S24. （11分）（1）A：NH4Cl催化剂（2）4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O3Cu + 8HNO3(
13、稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (各2分) （3）12 (3分)三、实验题（本题包括1小题，共18分）25（18分）实验一：（1）变黑(2分)，脱水(2分) （2）变白(2分)，吸水(2分)实验二：（1）品红溶液褪色（2分）（2） （4分）（3）NaNO3 、Fe2O3、FeCl3（其它合理答案均可）（2分）（4）NaOH溶液（2分）四、计算题（本题包括2小题，共15分）26（5分）C（HCl）= 11.4mol / L27（10分）（1）SO2：0.3mol H2：1.2mol （2）1.55 mol
