1、绝密启用前注意事项：2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学（全国卷）1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 陶瓷
2、是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8. 关于化合物 2苯基丙烯（），下列说法正确的是A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯9. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB. 实验中装置 b 中的液体逐1渐变为浅红色C.
3、装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H+浓度为 5103 molL1（设冰的密度为 0.9 gcm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H+Cl11NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸 H2A 的 Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）
4、溶液， 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于 HA的Cb 点的混合溶液 pH=7Dc 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是2A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极
5、区移动12. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素， Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ 的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为 XYZCY 的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构三、非选择题：共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考Th都必须作答。第 3338 题为选考题，考Th根据要求作答。（一）必考题：共 129 分。26（14 分）3硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2 及少量Fe2
6、O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 在 95 “溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。（2） “滤渣 1”的主要成分有 。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是 。333324a（3）根据H BO 的解离反应：H BO +H O H+B(OH) ，K =5.811010，可判断H3BO3 是 酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是 。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式为 ，母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。2
7、7（15 分）硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1） 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。（2） 步骤需要加热的目的是 ，温度保持 8095 ，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理， 合适的装置为 （填标号）（3） 步骤中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入H2O2，同时为了 ，溶液要保持 pH 小于 0.5。（4） 步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5） 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热
8、到 150 时， 失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。28（14 分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata 曾做过下列4实验：使纯 H2 缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴 Co(s)，平衡后气体中 H2 的物质的量分数为 0.0250。 在同一温度下用 CO 还原CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 CO H
9、2（填“大于”或“小于”）。（2）721 时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中 H2 的物质的量分数为 （填标号）。A0.25B0.25C0.250.50D0.50E0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正= eV，写出该步骤的化学方程式 。（4）Shoichi 研究了 467 、489 时水煤气变换中 CO 和H2 分压随时间变化关系（如下
10、图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的 pH2O 和 pCO 相等、 pCO2 和 pH2 相等。（二）选考题：共 45 分。请考Th从 2 道物理题、2 道化学题、2 道Th物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）在普通铝中加入少量 Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2 微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：（1） 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。A B C D（2） 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)
11、是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、 。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ， 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。（3） 一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOP4O6SO2熔点/C1570280023.875.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。（4） 图(a)是 MgCu2 的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之间最短距离 x= pm，Mg 原子之间最短距离 y= pm。设阿
12、伏加德罗常数的值为 NA，则MgCu2 的密度是 gcm3(列出计算表达式)。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）6化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中的官能团名称是 。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式， 用星号(*)标出 B 中的手性碳 。写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出 3 个)反应所需的试剂和条件是 。的反应类型是 。写出 F 到G 的反应方程式 。设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线 (无机试剂任选
13、)。2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7.A8.B9.D10.D11.C12.B13.C26（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2） SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN3（3） 一元弱转化为 H3BO3，促进析出3（4）2Mg2+3CO2-HCO-+2H2OMg(OH)2MgCO3+23（或 2Mg2+2CO2-+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2）溶浸高温焙烧27.（1）碱煮水洗（2） 加快反应热水浴C（3） 将 Fe2+全部氧化为 Fe3+；不引入杂质防止 Fe3+水解（4） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)212H2O28.（1）大于（2）C（ 3 ） 小于2.02 COOH*+H*+H2O*COOH*+2H*+OH* （ 或 H2O* H*+OH*）（4）0.0047 b c a d735.（1）A（2） sp3 sp3 乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3） Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6 、SO2 为分子晶体。晶格能 MgOLi2O。分子间力（分子量）P4O6SO22 a3 a（4） 448 24 + 16 64AN a3 10-3036.（1）羟基（2）（3） （4） C2H5OH/浓H2SO4、加热（5） 取代反应（6）（7）
