1、物质组成的定量研究(基础)第1课时一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2.实验室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,8
2、0.0 gD.1 000 mL,76.0 g3.(2020台州高一检测) 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处4.(2020南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是()5.下列溶液与20 mL1 molL-1硝酸钠溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是()A.10 mL1 molL-1硝酸镁溶液B.5 mL0.8 molL-1硝酸铝溶液C.10 mL2 molL-1硝酸银溶液D.10 mL0.5 molL-1硝酸铜溶液6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实
3、验操作正确的是 ()A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中7.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4 g NaOH配制0.1 molL-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8.(2020厦门高一检测)海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之
4、间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多9.用98%的浓H2SO4(密度:1.84 gmL-1)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:100 mL 量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.10.(2
5、020北京市海淀区高一检测)青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为56 LB.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度约为
6、0.045 molL-1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(12分)(2020保定高一检测)实验室里要配制465 mL 0.2 molL-1的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白:A.计算、称量、溶解:在天平上称出_g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm,改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并
7、洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a.某同学定容时俯视容量瓶刻度线b.没有进行上述的操作步骤Cc.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d.进行B操作时将少量液体洒到外面e.未冷却至室温就进行转移定容12.(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_mol,含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_molL-1。参考答案一、选择题(本题包括10小题,每小题5分
8、,共50分)1.(2020湖州高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将1 mol CuSO45H2O溶解在1 L水中B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【解析】选D。根据公式c=nV,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。选项A,n(CuSO4)=1 mol,但V(水)=1 L,V(溶液)不是1 L,错误;选项B,22.4 L并不一定是在标准状况下的体积,错误;选项C,n(HCl)=10 mol,但溶液体积不是10 L,错误;选项
9、D,n(NaOH)=0.25 mol,V(溶液)=0.25 L,正确。2.实验室中需要配制2 molL-1的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950 mL,96.0 gB.500 mL,80.0 gC.1 000 mL,80.0 gD.1 000 mL,76.0 g【解析】选C。需要950 mL溶液,应用1 000 mL容量瓶配制,故m(NaOH)=2 molL-1 1 L40 gmol-1=80 g。3.(2020台州高一检测) 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的过程:该同学的错误步骤有()A.1处
10、B.2处C.3处D.4处【解析】选C。第步不能把NaOH固体放在称量纸上称量;第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位;第步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误。4.(2020南通高一检测)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,不需用的仪器是()【解析】选C。实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器,若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。5.下列溶液与20 mL1 molL-1硝酸钠溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是()A.10 mL1 molL-1硝酸镁溶液B.5 mL0.8
11、 molL-1硝酸铝溶液C.10 mL2 molL-1硝酸银溶液D.10 mL0.5 molL-1硝酸铜溶液【解析】选D。题干中NO3-物质的量浓度是1 molL-1,与溶液的体积无关,A、B、C、D四个选项中NO3-的物质的量浓度数值分别是2、2.4、2、1,选D。6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是 ()A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中【解析】选D。容量瓶的规格应与所配制溶液的体积一致,
12、若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶,A项错误;容量瓶不能用作溶解的仪器,B项错误;氢氧化钠在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,C项错误;在配制过程中,容量瓶是否有水不受影响,D项正确。7.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4 g NaOH配制0.1 molL-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【解析】选D。A项俯视刻度线,将会使量得的盐酸的体积小于计算
13、值,导致浓度偏低;B项定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度;D项因热胀冷缩之故,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。8.(2020厦门高一检测)海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式
14、存在C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4 molL-1(设冰的密度为0.9 gcm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多【解析】选C。“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多质量越大,冰密度越大,故A错误;NaCl是由离子构成的,不存在NaCl分子,故B错误;假设有1 L海水,质量为900 g,物质的量是50 mol,个数比:“盐泡”H2O=210-61,则氯化钠的物质的量是110-4 mol,海冰内层NaCl的浓度约为10-4 molL-1,故C正确;若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故D错误。9.用98%的浓H2SO4(密度:
15、1.84 gmL-1)配制1 molL-1的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:100 mL 量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.【解析】选A 。浓溶液配制稀溶液的过程:计算所需浓溶液体积:5.4 mL;选用合适量筒量取浓溶液:10 mL量筒,并用胶头滴管滴加浓H2SO4到刻度线;稀释浓H2SO4:将少量水放入50 mL烧杯中,沿玻璃棒缓缓将浓H2SO4注入水中;将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL容量瓶中;定容。10.(2020北京市海淀区高一检测)青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的
16、主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中,加入200 mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液,该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法不正确的是()A.该青花瓷瓶的容积约为56 LB.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g N2D.标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度约为0.045 molL-1【解析】选C。设NaCl的物质的量
17、浓度为x,由溶液恰好能与10 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液完全反应,则0.1 Lx=0.01 L0.100 molL-1,x=0.010 0 molL-1,设青花瓷瓶的容积为V,则V0.010 0 molL-1=32.76 g58.5 gmol-1,解得V=56 L,故A正确;因常温下,56 L水的质量为561 000 mL1 gmL-1=56 kg,则该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O,故B正确;若为标准状况下,该青花瓷的容积为56 L,故可以盛气体的物质的量n=VVm=56 L22.4 Lmol-1=2.5 mol,m=nM=2.5 mol28 gmol-1=70 g
18、,因在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol-1,则该青花瓷瓶容纳的氮气质量小于70 g,故C错误;标准状况下充满HCl气体,n(HCl)=56 L22.4 Lmol-1=2.5 mol,加满水后所得溶液物质的量浓度为2.5mol56 L0.045 molL-1,故D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(12分)(2020保定高一检测)实验室里要配制465 mL 0.2 molL-1的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白:A.计算、称量、溶解:在天平上称出_g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C.洗涤:用少量蒸
19、馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm,改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a.某同学定容时俯视容量瓶刻度线b.没有进行上述的操作步骤Cc.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d.进行B操作时将少量液体洒到外面e.未冷却至室温就进行转移定容【解析】(1)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积,所以选500 mL的容量瓶;m=nM=cVM=0.2 mo
20、lL-10.5 mol142 gmol-1=14.2 g;玻璃棒有引流的作用,所以选玻璃棒引流溶液;继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。(2)a.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,正确;b.烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小,错误;c.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏小,错误;d.有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏小,错误;e.未冷却至室温就进行转移,冷却到室温后,液
21、面会低于刻度线,溶液体积偏小,浓度偏大,正确。答案:(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)a、e12.(8分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合液中,NaCl的物质的量为_mol,含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_molL-1。【解析】读图可知,n(Na+)=0.2 mol,n(Mg2+)=0.1 mol,n(Cl-)=0.6 mol,则n(NaCl)=0.2 mol,n(MgCl2)=0.1 mol,m(MgCl2)=9.5 g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol2=0.2 mol,则n(CaCl2)=0.1 mol,c(CaCl2)=0.1mol1 L=0.1 molL-1答案:(1)0.29.5(2)0.10.1 12 / 12
