1、第一节 化学反应速率第2课时 影响化学反应速率的因素 教学目标1.知道浓度、压强、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响规律。2.掌握控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强对化学反应速率的影响， 教学重难点控制变量法探究浓度、温度、催化剂、压强四大因素对化学反应速率的影响 教学过程【新课导入】播放与反应速率有关的图片。通过观看图片，思考它们涉及的反应中速率是否相同。生活中，我们常希望食物腐败的慢一点，文物建筑腐蚀的慢一点，白色垃圾降解的快一点，所以我们有必要探究有哪些因素影响化学反应速率。【新知讲解】【阅读理解】阅读教材p23的内容，总结影响化学反应速率的因素【讲解】相同条件下，不同反应会
2、有不同的速率，例如钠与水反应比镁与水反应更快更剧烈，原因是钠比镁金属性强，也就是说，反应速率首先由反应物的组成、结构和性质的等因素决定，也就是由物质的内因决定。1、 影响化学反应速率的因素1、 内因：反应物的组成、结构和性质的等因素【讲解】对于同一个化学反应，外界条件不同，化学反应速率也会不同，你还记得外界条件如何影响反应速率吗？2、 外因：浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照等。（1） 浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。（2） 压强：对于有气体参加的化学反应，减小容器体积，增大压强，化学反应速率增大；增大容器体积，减小压强，化学反应
3、速率减小。（3） 温度：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。（4） 催化剂：催化剂可以改变反应速率，一般情况下，加入催化剂，化学反应速率增大。（5）其他因素：增大反应物接触面积可以增大反应速率。【引言】我们可以通过实验现象定性比较反应速率快慢，阅读课本24页，实验探究化学反应速率的影响因素。【介绍】 控制变量法思想如果有多个因素（变量）对实验结果存在影响，往往控制其他因素保持不变，而仅对其中的一个因素进行改变，并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。（定多议一）【问题探究】根据反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H
4、2O 通过什么现象说明反应进行的快慢？【讲解】由于实验产生的二氧化硫量少，且二氧化硫在水中具有一定的溶解度，在实验时我们无法准确观察到二氧化硫气体产生的现象，所以通过测定出现浑浊的时间来说明反应进行的快慢。【学生活动】选择课本中药品，设计实验方案，探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。【教师引导】学生设计好实验方案后，教师指导讲解，形成统一设计方案。【实验探究】2、 实验探究影响化学反应速率的因素1.浓度对化学反应速率的影响【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4
5、 + S+ SO2 + H2O 【实验步骤】取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液5mL，振荡，记录出现浑浊的时间；向另一支试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液，振荡，记录出现浑浊的时间。试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL出现浑浊的时间长短结 论增大硫酸的浓度反应速率增大2. 温度对化学反应速率的影响【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、热
6、水【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 【实验步骤】取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4 的试管），一组放入蒸馏水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL试验温度蒸馏水热水出现浑浊的时间长短结 论 温度升
7、高，反应速率增大【讲解】实验测得，温度每升高10，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍，同时，我们还应了解到，此规律对于吸放热反应均适用。一般地说，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易于控制，是实验室最常用的增大化学反应速率的方法。3. 催化剂对反应速率的影响【实验药品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液、蒸馏水【实验原理】2H2O2 = 2H2+ O2【实验步骤】在两只试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向两只支试管中分别滴入1mol/LFeCl3 溶液和蒸馏水各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。加入试剂5%H2O2溶液、蒸馏水5%H2O2溶
8、液、1mol/LFeCl3 溶液产生气泡快慢慢快结 论H2O2分解反应中，FeCl3做催化剂，加快了反应速率【讲解】能加快化学反应速率的叫正催化剂；能减慢化学反应速率的叫负催化剂 ，在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。约80%-85%的化工生产过程要使用催化剂。使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率。催化剂参加化学反应，但反应前后的质量和化学性质是不变的。催化剂具有高度的选择性和专一性。我们常提到的酶就是一种非常好的催化剂。【过渡】通过以上实验我们定性了解了改变浓度、温度、催化剂等外界条件，可以改变化学反应速率，下面我们定量研究一下浓度对化学反应速率的影响。阅读课本，
9、完成实验探究。【实验探究】通过实验测定并比较化学反应的速率【实验药品】锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸【实验装置】【实验步骤】： 组装实验装置，在锥形瓶中放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1mol/L的硫酸溶液，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 另组一套装置，加入40 mL 4mol/L的硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。实验结果：加入试剂所用时间min反应速率mol/(Lmin)结论1mol/LH2SO44mol/LH2SO4实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。【总结】影响化学反应速率的因素影响结果内因性质反应物的
10、化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢外因催化剂使用催化剂，化学反应速率加快温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢气态反应物压强增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢其他光波，电磁波，超声波，溶剂等【课堂练习】某学生做浓度对化学反应速率影响的实验时，将3支试管编号为、，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s，请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3
11、 mL3 mL5滴a s4 mL2 mL5滴b s5 mL1 mL5滴c s(1)将对应、的时间分别写出：a_33_，b_28_，c_16_(2)实验结论：_增大反应物浓度，化学反应速率加快_。(3)写出反应的化学方程式：_Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O_。解析：、组所用H2SO4的浓度、体积相同，所加Na2S2O3与H2O的体积比分别为1 1、2 1、5 1，故参加反应的Na2S2O3的浓度由大到小的顺序为，反应速率，出现浑浊的时间温度浓度，即有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。5把0.01 mol MnO
12、2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图所示。(1)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_DCBA_。(2)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_0.108_mol/L_。(3)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是_随着c(H2O2)减小，反应速率减小_。【解析】(1)开始时，反应物浓度大，反应速率快，故四点中，D点最快，A点最慢。(2)2H2O22H2OO22 mol 22.4 Ln(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c (H2O2)0.108 mol/L。(3)曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小。 9 / 9
