1、第2课时 影响化学反应速率的因素第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率导入新课加快反应速率的措施给洗衣粉加酶炉膛鼓风导入新课用煤粉代替煤块汽车加大油门加快反应速率的措施把食物放进冰箱食品袋中加除氧剂导入新课减慢反应速率的措施一、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物的组成、结构和性质的等因素。2、外因： 浓度、压强、温度、催化剂、接触面积、光照等。浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小。压强：对于有气体参加的化学反应，减小容器体积，增大压强，化学反应速率增大；增大容器体积，减小压强，化学反应速率减小。升高温度，化学反应速率增大；降
2、低温度，化学反应速率减小。温度：催化剂： 一般情况下，加入催化剂，化学反应速率增大。其他因素：增大反应物接触面积可以增大反应速率。【介绍】 控制变量法思想如果有多个因素（变量）对实验结果存在影响，往往控制其他因素保持不变，而仅对其中的一个因素进行改变，并通过对比实验来明确该因素是否会产生影响并且如何影响。（定多议一）【学生活动】选择课本中药品，设计实验方案，探究浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。二、实验探究影响化学反应速率的因素【问题探究】根据反应原理：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 通过什么现象说明反应进行的快慢？【实验探究】1.浓度对化学反
3、应速率的影响【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 【实验步骤】取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2SO4溶液5mL，振荡，记录出现浑浊的时间；向另一支试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液，振荡，记录出现浑浊的时间。二、实验探究影响化学反应速率的因素试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3
4、溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液5mL出现浑浊的时间结 论【实验探究】长短增大硫酸的浓度反应速率增大二、实验探究影响化学反应速率的因素2. 温度对化学反应速率的影响【实验药品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、热水【实验原理】Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 【实验步骤】取两支试管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和H2SO4 的试管），一组放入蒸馏水中，另一组放入热水中，经过一
5、段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。【实验探究】二、实验探究影响化学反应速率的因素【实验探究】试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL试验温度蒸馏水热水出现浑浊的时间结 论长短 温度升高，反应速率增大二、实验探究影响化学反应速率的因素3. 催化剂对反应速率的影响【实验药品】5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液、蒸馏水【实验原理】2H2O2 = 2H2+ O2【实验步骤】在两只试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向两只支试管中分别滴入1mol/LFe
6、Cl3 溶液和蒸馏水各1mL，摇匀，比较H2O2的分解速率。【实验探究】二、实验探究影响化学反应速率的因素加入试剂5%H2O2溶液、蒸馏水5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3 溶液产生气泡快慢结 论慢快H2O2分解反应中，FeCl3做催化剂，加快了反应速率【实验探究】二、实验探究影响化学反应速率的因素【实验探究】 通过实验测定并比较化学反应的速率【实验药品】锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸【实验装置】【实验步骤】： 组装实验装置，在锥形瓶中放入2g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1mol/L的硫酸溶液，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 另组一套装置，加入40 mL
7、 4mol/L的硫酸，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。二、实验探究影响化学反应速率的因素【实验探究】 通过实验测定并比较化学反应的速率加入试剂所用时间min反应速率mol/(Lmin)结论1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4 实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。二、实验探究影响化学反应速率的因素【总结】影响化学反应速率的因素影响结果内因外因性质反应物的性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢催化剂使用催化剂，化学反应速率加快温度升高温度，化学反应速率加快；反之减慢反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢气态反应物压强增大气态反应物
8、的压强，化学反应速率加快；反之减慢固体反应物表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢其他光波、电磁波、超声波、溶剂等二、实验探究影响化学反应速率的因素【课堂练习】某学生做浓度对化学反应速率影响的实验时，将3支试管编号为、，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s，请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1)将对应、的时间分别写出：a_，b_，c_(2)实验结论： 。(3)写出反应的化学方程式： 。试管编号 加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴a s4 mL2 mL5滴b s5 mL1 mL5
9、滴c s332816增大反应物浓度，化学反应速率加快Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O【解析】参加反应的Na2S2O3的浓度由大到小的顺序为，反应速率，出现浑浊的时间温度浓度，即有催化剂V2O5，温度高的化学反应速率快，所以反应速率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙。课堂检测5把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL过氧化氢的溶液里(1.1 gL1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图所示。 (1)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是 。(2)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为 。(3)根据曲线形状解释反应速率的变化情况是 。DCBA0.108mol/L随着c(H2O2)减小，反应速率减小【解析】曲线的斜率逐渐减小，说明随浓度的下降，反应速率逐渐减小。课堂检测敬请各位老师提出宝贵意见！
