1、硫及其化合物第1课时 教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。 教学重难点重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。 教学过程一、导入新课硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。这也
2、是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。二、讲授新课（一）硫1. 物理性质俗称颜色状态硬度溶解性水酒精CS2硫黄_色晶体质_、易研成粉末_溶_溶_溶【思考1】若试
3、管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。2. 化学性质【思考2】 能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。（二）二氧化硫1. 物理性质颜色状态气味毒性密度溶解性_色气体_气味有毒比空气_溶于水(140)【实验探究】2. 化学性质(1) 实验探究 【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸
4、测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2OH2SO3【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频【讲解】 可逆反应正反应:向_方向进行的反应;逆反应:向_方向进行的反应;可逆反应:在_下,既能向正反应方向进行,_又能向逆反应方向进行的反应。2. 化学性质(1) 酸性氧化物的通性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2 +CaO=CaSO3SO2+H2OH2SO3【思考】SO2中S的化合价为多少？会发生怎么样的变化？(2) 还原性（+4 +6）2SO2 + O22SO3SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2 + Br2 + 2 H2O=H2SO4 +
5、 2 HBr5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O=K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4(3) 氧化性（+4 0）SO2 + 2H2S=3S+2H2O(4) 漂白性 【实验5-2】用试管取2mL 在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。【视频】观看“二氧化硫的漂白作用”实验视频现 象结 论二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。【思考与交流】常见漂白剂的漂白原理及特点类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、
6、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等SO2和CO2的性质比较SO2CO2主要物性与水反应与碱反应氧化性还原性漂白性对环境影响鉴定存在【思考与交流】(1) CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么?(2)如何检验某无色气体是SO2还是CO2?3. 用途 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食
7、品添加剂。三、学习小结四、达标检测1.下列说法不正确的是()A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A. B.C. D.全部答案A解析硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；硫和铁反应能生成FeS；硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；硫和氢气反应生成H2S；氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反
8、应生成FeCl3。3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是()A.通入氢气后加热B.伸入灼热的铁丝 C.用水洗涤D.用二硫化碳洗涤后再用水洗答案D解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。4.下列反应中，SO2作还原剂的是()A.SO2NaOH=NaHSO3B.SO2H2O2=H2SO4C.SO22H2S=3S2H2OD.2Mg3SO2=S2MgSO3答案B解析选项B中，二氧化硫中硫元素化合价升高，二氧化硫作还原剂。5.下列反应中，不能说明SO2是
9、酸性氧化物的是()A.SO2H2OH2SO3B.SO22NaOH=Na2SO3H2OC.2SO2O22SO3D.SO2CaO=CaSO3答案C解析酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。6.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去答案C解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误
10、；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。7.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析在Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，发生复分解反应产生SO2。A项，SO2与BaCl2溶液不反应，错误；B项，SO2具有氧化性，可以和Na2S反应生成S单质，溶液变浑浊，正确；C项，KMnO4具有氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色，正确；D项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，正确。 9 / 9
