1、第2节 氮及其化合物第2课时一、教学目标1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学生学以致用的理念。二、教学重难点重点：氨与水、酸或氧气的反应。难点：氨的实验室制法，铵盐的检验方法。三、教学准备教学PPT及相关视频。试管、导管、玻璃棒、圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯、双孔橡皮塞、铁夹、试管夹、铁架台、酒精灯、石蕊试纸、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境，引入新课【展示】展示动图。【提问】同学们这个小型喷泉是不是很
2、美丽，那你们想不想知道它是如何形成的？【过渡】这个小喷泉的形成和我们今天将要学习的氨气有关。形成这个喷泉的原理是什么？氨气究竟有哪些性质呢？这一节我们就一起来探究一下。倾听、理解，并思考老师提出的问题。利用喷泉实验动图激发学生的学习兴趣，使学生产生强烈的求知欲。环节二 新课讲解一、 氨气与铵盐【讲述】请同学们首先阅读一段资料。【展示】据报道，某地曾发生钢瓶内液氨泄漏事件，白色的氨气浓烟大量逸出，向空气上方扩散，发出刺鼻的气味，消防人员火速赶到现场，一边喷水稀释泄漏的氨气，另一边派消防员用特殊的器材进行泄漏处理。【布置任务】请同学们根据资料试着总结氨气的物理性质。【交流讨论】现在老师请一名学生代
3、表回答问题，其他同学可进行补充。【提示】需要同学们要注意，氨气是无色的气体，刚才材料中氨气泄漏时会出现白色烟雾是因为氨气与空气中的水发生了反应，这个反应我们会在后面学习。【展示】展示PPT第5页。【总结】这是氨气的物理性质，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，它的密度比空气小，极易溶于水，常温常压下，极易溶于水（在常温下1体积水大约可溶解700体积氨）。液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。所以它常常被用作制冷剂。【过渡】那氨气有什么化学性质呢？我们首先来探究氨气与水反应。课程开始的喷泉实验仅仅是因为氨气极易溶于水吗？【演示实验】这个干燥的圆底烧瓶里充满着NH3，用带玻璃管和胶头滴管（
4、预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量的酚酞溶液），现在老师请一名同学配合老师打开弹簧夹，其他同学观察实验现象。【展示】展示表格。【交流讨论】请同学们填写这个实验的实验现象和实验分析。【总结】实验现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形成喷泉，溶液变红色。实验分析：滴管里的水进入烧瓶，氨几乎全部溶解水中，使烧瓶内气压降低，烧杯里水在大气压作用下被迅速压入烧瓶，氨水显碱性，导致溶液显红色。【提问】喷泉实验的原理是什么呢？产生压强差的原理又是什么呢？【总结】喷泉实验原理：容器内外产生较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出
5、来。形成喷泉。产生压强差的原理：从原理上分析，使容器内外产生较大压强差有以下两种情况。（1）容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）容器内的液体由于受热或发生化学反应产生了大量的气体，使容器内的压强增大，促使容器内的气体迅速向外流动，也能形成喷泉。【思考讨论】请同学们思考这个实验成功的关键因素是什么？【总结】 装置气密性要好； 烧瓶内氨气的纯度要高； 连接装置要迅速，以防空气进入烧瓶； 氨在烧瓶内保存的时间不要太长。【讲述】氨溶于水时，会与水结合生成一水合氨，一水合氨中有小部分电离形成
6、和OH_。 【布置任务】请你写出这个反应的离子方程式。【提示】同学们要注意离子方程式是可逆符号。这是一个可逆反应。【讲述】氨水的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。【交流讨论】分析液氨和氨水的成分，填写表格。【展示】展示表格，并讲解二者的区别。【过渡】既然氨气是一种碱性气体，那么它能不能和酸反应呢？【布置任务】请同学们观看浓氨水与浓盐酸反应的视频，写出实验现象和涉及的方程式。【展示】播放视频。【总结】浓氨水不但能与浓盐酸反应，还能与浓硝酸、浓硫酸反应生成相应的盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气。【展示】这是反应的化学方程式，同学们注意方程式要配平。【提问】氨气还具有哪些
7、性质呢，请同学们从氮元素的化合价考虑，氨具有哪些性质呢？【讲解】氨中氮元素的化合价为-3价，所以氨具有还原性、在加热和有催化剂（如铂）的条件下，能被氧气氧化生成一氧化氮和水。氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。【布置任务】请同学们从氧化还原的角度分析这个反应，并写出反应的化学方程式。【总结】这个反应也是工业制NO的方法，也是工业制硝酸的第一步反应，接下来的反应分别是：2NO+O22NO2；3NO2+H2O2HNO3+NO。【创设情境】农民不喜欢使用铵盐类氮肥：因为在使用过程中如果温度不合适常跑氨，如果与草木灰等碱性肥料共施肥效会降低。【提问】针对以上问题，预测铵盐可能具有哪些性质？如何设计实验进行
8、验证。【总结】经过刚才同学们的讨论，同学们一致认为应该采取加热铵盐方法进行验证。现在老师演示下面这个实验。【演示实验】对试管底部的氯化铵加热。【布置任务】请同学们仔细观察实验现象并写出实验结论。【总结】加热氯化铵后我们观察到，试管中部内壁上附着白色固体，这是因为NH4Cl受热后分解成NH3和HCl，NH3和HCl迅速化合成NH4Cl，导致NH3无法逸出。【提示】铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。在使用过程中，如果温度高，就会出现跑“氨”的情况。【提问】刚才资料中还提到碳酸氢铵、硫酸铵等铵盐化肥不能与碱性肥料共用，这是为什么呢？【布置任务】请同学们分组完成下列实验：|向盛有少
9、量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色试纸放在试管口。观察现象，分析产生的原因，写出离子方程式。【交流讨论】现在请一名代表填写实验现象、实验结论，并写出离子方程式。阅读资料并总结氨气的物理性质。代表回答问题，其他补充。一名同学配合教师完成实验其他同学观察实验现象。思考老师提出的问题。倾听并理解。思考并回答问题。书写离子方程式。交流并填写表格。观看视频并写出实验现象：有白烟产生；NH3+HCl= NH4Cl回答具有还原性。写出化学方程式。思考并回答教师提出的问题。写出实验现象和实验结论。分组进行实验。
10、一名同学黑板演示。引导学生从情境提供的信息中自主归纳氨的物理性质，培养学生对获取的信息进行分类、加工的能力。通过实验，引发学生深层次的思考，引导学生进一步探究喷泉实验背后蕴含的原理，活跃课堂气氛，同时调动学生学习的积极性。培养学生利用压强差解决问题的能力。帮助学生梳理产生压强差的两个原理。帮助学生梳理喷泉实验的注意事项，培养学生严谨的态度。培养学生书写离子方程式的能力。培养学生分析、比较能力。培养学生的观察能力和总结能力。以工业合成氨为依托给学生提供引发思考的“脚手架”。培养学生书写方程式的能力。通过真实的化肥使用情境，引导学生基于情境提出假设，进而通过演示实验验证假设，让学生建构对铵盐性质的
11、理解。通过让学生分组实验，培养学生探究能力、合作能力，同时让学生在具体的实验操作过程中提高学习化学知识的兴趣。二、氨气的实验室制法【过渡】由铵盐受热易分解及和碱反应产生氨气的性质，你有什么感想呢？【总结】对，我们可以利用这些性质制取氨气。【交流讨论】这是实验室制取氨气的原理和实验装置。请同学们根据原理和实验装置思考并回答下列问题：1.采用哪种方法收集氨气？2.如何检验试管中是否收集满氨气?3.如何吸收实验中多余的氨气?4.装置中棉花有什么作用?【总结】1.氨气极易溶于水，密度比空气小，所以采用向下排空气法进行收集。2.氨气溶于水显碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸进行检验，如果试纸变蓝，则说明
12、氨气已经收集满；或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒接近试管口，如果有白烟产生，则证明已收集满。3.可以在试管口放置一团用水或稀硫酸浸湿的棉花吸收多余的氨气，还可以用水吸收多余的氨气，但是需要注意的是一定要有防倒吸的装置。4.棉花的作用是防止因空气与NH3对流而造成收集到的氨气不纯净。【展示】展示并讲述PPT22页。思考讨论并回答问题。记忆倾听并理解。通过让学生自己思考、讨论并回答问题，培养学生分析问题、解决问题能力，同时掌握氨气实验室制法的要点。帮助学生梳理实验室制取氨气的注意事项。环节三拓展延伸【展示】诺贝尔化学奖先后三次垂青“工业合成氨”。阅读PPT。拓展学生视野。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT28页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第二节 氮及其化合物第2课时一、 氨气与铵盐1. 物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1700），水溶液呈碱性2. 化学性质和水反应：NH3+H2ONH3H2O+OH和酸反应：NH3+HClNH4Cl和氧气反应：4NH3+5O24NO+6H2O二、氨气的实验室制法【实验原理】铵盐和碱共热产生氨气。【实验装置】固+固气。 11 / 11
