1、第四节 沉淀溶解平衡（基础）第2课时一、选择题 1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小2某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()ANaOHBZnOCNa2CO3DFe2O33在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgCl沉淀生成B只有AgI沉
2、淀生成C生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D两种沉淀都有，但以AgI为主4下列有关说法正确的是()A常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)c(Cl)6已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2SCuS2HCZn2S22H2OZn(OH)2H2SDFeS2H
3、Fe2H2S725 时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是()A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2825 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018；K
4、sp(CuS)1.31036；Ksp(ZnS)1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大9实验：向盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 molL
5、1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶10溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11下列说法正确的是()A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，可以推知AgCl的溶解
6、度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大DAgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量多二、非选择题 12已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s) mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料(25 )：难溶电解质CaCO3C
7、aSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011他们的实验步骤如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式_。(3)设计第步的目的是：_。(4)请补充第步操作及发生的现象_。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用_。11毒重石的主要成分为BaC
8、O3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下： (1)写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c滴定管d玻璃棒(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109滤渣 中含_(填化学式)。再加入NaOH调节pH12.5可除去_(填离子符号)。加入H2C2O4应避免过量的原因是_。14(1)已知相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2102
9、02.610391.71071.31012某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)1.81018，Ksp(Ag2S)6.31050。取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式。参考答案1答案：D 解析：Ksp只与难溶电解质的性质和温
10、度有关，A正确；沉淀易向更难溶的方向转化，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀，B正确；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，离子浓度改变时，Ksp不变，C正确；阴、阳离子个数比相同的难溶物，Ksp小的，溶解度一定小，阴、阳离子个数比不同的难溶物，Ksp小的，溶解度不一定小，D错误。2答案：B解析：加入的物质应该能消耗溶液中的H而促使Fe3成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。3答案：D解析：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl)c(I)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)Ksp(BaSO4)，但存在BaS
11、O4(s) Ba2(aq)SO42- (aq)，因为Na2CO3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，错误；D选项，Ag2CrO4的溶解度大，错误。5答案：C解析：Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c(Ag)c(I)Ksp(AgI)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI，C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag)7.421011时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，D项错误。8答案：C解析：化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，
12、由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，c(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。9答案：B 解析：绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。10答案：A 解析：A由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.02
13、5 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。11答案：D解析：A项，c(Ag)105molL1，1 L水中溶解的AgCl的质量为105143.5 g，由Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)，可知，c2(Ag)c(CrO)4c3(CrO)，所以c(CrO)104 molL1，1 L水中溶解的Ag2CrO4的质量为104332 g，A错误。12答案：(1)大(2)Na2CO3(aq)CaSO4(s) CaCO3(
14、s)Na2SO4(aq)(3)洗去沉淀上附着的SO42-(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生(5)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去 解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大。要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，易于除去。11答案：(1)BaCO32HBa2CO2H2Oad(2)Fe(OH)3Mg2、Ca2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少解析：(1)“浸取”主要是BaCO3与盐酸反应的过程，反
15、应的离子方程式为BaCO32HBa2CO2H2O；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，需量取浓盐酸和水的体积，需使用烧杯作为容器进行稀释，并用玻璃棒搅拌。(2)从图像可知Fe3在pH为3.4左右就完全沉淀，故滤渣 中含Fe(OH)3；当pH12.5可使Mg2完全沉淀，Ca2部分沉淀；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少。14答案：(1)Cu(OH)2或CuO、CuCO3.Cu2(OH)2CO32.6109molL1(2)现象：白色沉淀(AgCl)转化成黑色沉淀(Ag2S)。离子方程式：AgClAgCl，S2(aq)2AgCl(s) Ag2S(s)2Cl(aq)。解析：(1
16、)Fe(OH)3.Cu(OH)2的Ksp分别为2.61039.2.21020，则Fe3、Cu2开始产生沉淀时c(OH)分别为2.971010 molL1.3.53107 molL1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3先转化为沉淀析出。pH4时，c(H)104 molL1，则c(OH) molL111010 molL1，此时c(Fe3)molL12.6109 molL1。(2)AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Ag2S(s) 2Ag(aq)S2(aq)。加入S2，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)S2(aq)Ag2S(s)，AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。
