1、盖斯定律 专题训练1下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B盖斯定律遵守能量守恒定律C利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】A【解析】A. 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；B. 盖斯定律也遵守能量守恒定律，B正确；C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，C正确；D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，D正确；答案选A。2下列关于如图所示转化关系(代表卤素)的说法中正确的是( )AH1越小，HX
2、就越稳定BH1H2H30C按照Cl、Br、I的顺序，H2依次增大D过程能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同【答案】A【解析】AH1越小，放热越多，HX能量越低，HX就越稳定，A正确；B根据盖斯定律，H1H2H3，B错误；C原子半径越小，键能越大，按照Cl、Br、I的顺序，H2依次减小，C错误；D过程形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，D错误。答案选A。3在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H1H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是(
3、)AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2【答案】A【解析】2H2O(g)2H2(g)O2(g) H1H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) H3则由盖斯定律可知，反应2，H3H12H2。答案选A。4已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)12O2(g) H241.8 kJmol-1H2(g)12O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol-1当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )AH88 kJmol-1 BH2.44 kJmol-1CH4.98 kJmol1 DH44 kJmol1【答案】B【解析】将
4、两式相加得到H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol-1，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418 kJ2.44 kJ。答案选B。5已知下列热化学方程式：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H1702.2 kJ/mol；2Hg(l)O2(g)2HgO H2181.4 kJ/mol，由此可知 Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)的H3，其中 H3 的值是( )A260.4 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD441.8 kJ/mol【答案】A【解析】将已知热化学方程式依次编号为，由盖斯定律可知-2得热化学方程式Zn(s)HgO(s)ZnO(
5、s)Hg(l)，则H3-702.2-(-181.4)2260.4kJ/mol。答案选A。【点睛】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减是解答关键。6已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)3H2F2(g)H1a kJmol-1H2F2(g)2HF(g)H2b kJmol-1已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)3HF(g)的H为( )A(ab) kJmol-1 B(ab) kJmol-1 C(a3b) kJmol-1 D(0.5a1.5b) kJmol-1【答案】D【解析】根据盖斯定律可得由1232得：H
6、3F3(g)=3HF(g)H12H112H2（12a+32b）kJmol1(0.5a1.5b) kJmol-1。答案选D。7氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) O2(g)2CuO(s) H-314 kJ/mol；2Cu2O(s)O2(g)4CuO(s)H-290 kJ/mol，则CuO(s)Cu(s)Cu2O(s) H 等于( )A-11 kJ/molB-12 kJ/molC+11 kJ/molD-24 kJ/mol【答案】B【解析】已知反应：2Cu(s) +O2(g)2CuO(s)H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(
7、g)=4CuO(s)H= -290kJ/mol，根据盖斯定律，将1212可得：CuO(s) + Cu(s)= Cu2O(s)，则得H-314+290212kJ/mol。答案选 B。8让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200时，工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ 32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)= 32S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+ 12 O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4则H4的正确表达式为( )AH4= 23(H1 +H
8、23H3) BH4=23(3H3H1H2)CH4=23(H1H2+3H3) DH4=23(H1H23H3)【答案】A【解析】利用盖斯定律，将+-3得，3S(g)= 32S2(g) H= (H1 +H23H3)，从而得出2S(g)=S2(g) 23H=23(H1 +H23H3)= H4，A符合题意。答案选A。9黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c
9、kJmol1则x为A3abc Bc3ab Cabc Dcab【答案】A【解析】已知碳的燃烧热为H1a kJmol-1，则碳燃烧的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol-1又S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol-1 2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s) H3c kJmol-1根据盖斯定律3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H3H1H2H3x，即x3H1H2H3(3abc) kJmol-1。答案选A。10已知25 、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJ
10、mol-14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol-1由此得出的正确结论是( )A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】根据盖斯定律得2O3(g)=3O2(g)H284.2 kJmol-1，等质量的O2能量低。答案选A。11丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H1a kJmol-1途径：C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)H2b kJmol-12
11、C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3c kJmol-12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1(a，b，c，d均为正值)请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_。(3)b与a、c、d的数学关系式是_。【答案】(1)等于(2)小于吸收加热(3)2b
12、cd2a【解析】(1)根据盖斯定律知两者相等。(3)设途径的3个热化学方程式分别为、，将途径的热化学方程式12()可得途径的热化学方程式，则反应热有b12(c)12(d)a，整理即得2bcd2a。12工业合成氨的反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，请回答有关问题: (1)合成1 mol NH3(l)_(填“吸收”或“放出”)_ kJ的热量。(2)已知:拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=_ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为_ kJ。(3)推测反应
13、2NH3(l)=2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=2N2(g)+3H2(g) _(填“吸收”或“放出”)的热量_(填“多”或“少”)。【答案】(1)放出 b+c-a (2)1127 92 (3)吸收 多 【解析】结合盖斯定律以及反应热=反应物的活化能-生成物的活化能=反应物的键能和-生成物的键能和分析判断。【详解】(1) 反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，则由能量变化图，合成1molNH3(l)则放出的热量等于(b+c-a) kJ；(2) 上图中的a等于断裂0.5mol氮气和1.5mol氢气所吸收的热量，即(9460.5+4361.5)kJ=1127kJ；1
14、molN2(g)完全反应则消耗3mol氢气生成2 mol NH3(g)产生的能量变化为(946+4363-3916) kJ=-92 kJ；(3) 因为合成NH3则放出热量，所以氨气分解则吸收热量，又液体氨气转化为气态还要吸热，所以液态氨分解吸收的热量比气态氨吸收的热量多。【点睛】考查反应热与能量变化，注意把握题给图象信息，答题时注意仔细审题，准确结合盖斯定律和化学反应热的计算公式是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和自学能力。13雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的
15、过程如下：1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量_（填“高”或“低”）。N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）Ha kJmol-1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值_（选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g）+3H2(g) H1。如图是该反应的能量变化图：通过图中
16、信息可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的H1_(选填“”“”或“”)0图中途径()的条件是_，途径()的反应热_(选填“”“”或“”)途径()的反应热。已知下列两个热化学方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H2H2(g)+O2(g)H2O(g)H3H1、H2、H3三者的关系式为：_。【答案】(1)低 +183kJ/mol 不变 (2) 使用催化剂 H22H1+6H3 【解析】(1)1mol O2与1mol N2化学键断开吸收的总能量为945kJ+498kJ=1443kJ，2molNO化学键形成时释放的总能量为6302=1260 kJ，吸收的热量大于释放的热量，则反应为吸热反应，1mol O2与1mol N2的总能量低；H+1443-1260=+183 kJ/mol；催化剂能够加快化学反应速率，对焓变无影响，则a值不变；(2)根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，H10；途径II时，反应物的活化能降低，反应速率加快，则为使用催化剂；催化剂对焓变无影响，则反应热不变；CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H2(g)+12O2(g)H2O(g)根据盖斯定律，+3=/2，则H22H1+6H3。
