1、第2节 醇和酚第1课时一、教学目标1.知道醇的组成及结构特点，能辨识常见的醇、酚，并能用系统命名法对简单的饱和一元醇进行命名。2.知道简单的醇的物理性质，了解相应的用途。3.能够基于结构分析预测醇的化学性质，并通过实验验证预测。能从键的转化角度概括醇的化学性质。4.应用醇的性质进行陌生有机化合物的官能团检验、设计简单有机化合物的合成路线、解释生产、生活事实。二、教学重难点重点：掌握醇的典型代表物的组成和结构特点；掌握醇的化学性质难点：能从键的转化角度概括醇的化学性质三、教学准备教师准备：多媒体课件四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一设计情境，引入新课【讲述】现在下面有几个原子团，
2、请同学们将它们组成含有OH的有机物。【展示】【讲解】醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物。动手画出有机物的结构简式。听讲，准备开始新的学习。创设问题情景，激发学生的学习兴趣，引发学生思考醇和酚的结构差异，为后面的学习做好铺垫。环节二新课讲解活动一、醇的概述【讲解】醇的定义：脂肪烃分子中的氢原子或芳香烃侧链上的氢原子被羟基(OH)取代后的有机化合物。醇的种类很多。根据分子所含羟基的数目,醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等；一般将一元醇以外的醇统称为多元醇。例如：【展示】醇的酚类并举例。饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH（n1）听讲、思考，回答问题。使学生明确醇的定义、分类，以及醇的命名。在烷烃命名的
3、基础上关注了官能团，引导学生从烃的命名法来演绎出醇的命名法。并通过三种常见醇的介绍，拓展学生的视野，体会化学与生活的紧密联系。【讲解】醇的命名：习惯命名法：用于结构简单的一元醇的命名。方法：在“醇”字前面加上烃基名称，通常“基”字可以省略，如：系统命名法：一元醇的命名【学以致用】请你用系统命名法完成下列命名： 听讲，记忆。听讲，完成命名：3-甲基-2-戊醇；5-甲基-3-乙基-2-己醇。【讲解】常见的醇【展示】名称性质用途甲醇无色、具有挥发性的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服会损伤视神经，甚至致人死亡化工原料、燃料乙二醇无色、无臭，具有甜味的黏稠液体，能与水以任意比例互溶，能显著降低
4、水的凝固点汽车发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料丙三醇无色、无臭、具有甜味的黏稠液体，能与水以任意比例互溶，具賄很强的吸水能力吸水能力一配制印泥、化妆品；凝固点低一做防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油一制造炸药等听讲，了解几种重要醇的性质及用途。【展示】【提问】请根据表格中的信息，提炼出醇类物理性质的变化规律。并根据氢键的相关资料，尝试从微粒间作用力的角度对变化做出解释。【讲解】醇的物理性质状态常温、常压下，分子中碳原子数为13的饱和一元醇为液体；分子中碳原子数为411的饱和一元醇为油状液体；分子中碳原子数更多的高级饱和一元醇为固体。水溶性随着分子中烷基所含碳原子数
5、的增多，醇的水溶性明显降低。分子中碳原子数为13的饱和一元醇可与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为411的饱和一元醇部分溶于水；分子中碳原子数更多的高级饱和一元醇难溶于水。沸点同系物中醇的沸点随分子中碳原子数的递增而逐渐升高。含有支链的醇的沸点低于同碳原子数的直链醇的沸点。观察表格，思考讨论，给出答案。听讲、记忆。提供素材，让学生自主概括提炼物理性质规律，并引导学生利用知识支持中关于氢键的资料，尝试从微粒间作用力的角度对变化做出解释。活动二、认识醇的化学性质【提问】请同学们分析醇的结构，预测醇具有怎样的化学性质。教师引导学生思考、讨论。【讲解】1.氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇
6、分子中羟基上的氧原子对共用电子的吸引能力强，共用电子偏向氧原子，使碳氧键和氢氧键都显出极性，成为反应的活性部位，容易断裂。2.由于醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用，使-C上的碳氢键和-C上的碳氢键极性增强，容易断裂。以1-丙醇为例，结合上述资料，分析醇的分子结构，预测反应的断键部位及相应的反应类型等，并将讨论结果填入下表。教师总结并完善学生的结果，填写表格：【展示】醇发生的反应主要涉及分子中的碳氧键和氢氧键：断裂碳氧键脱掉羟基，发生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，发生取代反应或氧化反应。学生小组讨论。学生根据讨论的结果填写表格。培养学生根据物质结构预测性质的能力，加深对结构决定性质
7、观念的认识。引发学生思考，为后面的探究做好准备。1.羟基的反应l 取代反应反应原理：分子中的碳氧键发生断裂，羟基被卤素原子取代。请根据反应原理写出下列反应产物，完成方程式。【总结】思考分析，回答问题，总结规律。对于醇分子中羟基的反应，提示学生从氢氧键断裂的角度切入，结合规律，自主概括具体反应。l 取代反应反应原理：分子中的碳氧键、氧氢键发生断裂，发生分子间的取代反应。请根据反应原理写出下列反应产物，完成方程式。【总结】思考分析，回答问题，总结规律。l 消去反应反应原理：浓硫酸/加热的条件下，醇羟基与-H结合成水被脱去，生成相应的烯烃。请根据反应原理写出下列反应产物，完成方程式。【讲解】分子由两
8、个烃基通过氧原子连接而成的有机化合物称为醚。【总结】【提问】是否所有的醇都可以发生消去反应，醇消去反应的有什么规律？【总结】(1)分析依据醇能否发生消去反应及消去反应产物的种类取决于醇分子中是否有-H及-H的种类。(2)具体规律醇分子中若没有-H，则丕能发生消去反应。醇分子中-C两侧为对称结构，消去反应生成的烯烃有二种。醇分子中-C两侧为不对称结构，消去反应生成的烯烃有两种或三种。回答：必须含有-H。思考分析，总结规律。回答问题。2.羟基中氢的反应氧元素与氢元素电负性相差较大，所以羟基中氢氧键的极性比较强，容易断裂。l 与活泼金属反应【展示】羟基中氢原子比较活泼，分子中有羟基的有机化合物能与钠
9、、钾等活泼金属发生反应。【提问】为什么金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈？【讲解】由于醇分子中的烷基具有推电子作用，使醇分子中的氢氧键不如水分子中的氢氧键容易断裂，即醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，所以乙醇与钠的反应不如钠与水反应剧烈。听讲、记录。思考讨论，回答问题。引导学生回忆乙醇与金属钠发生反应的实验现象，从乙醇的结构入手分析为什么钠与乙醇反应时氢氧键会断裂，尝试分析乙醇与钠反应比水和钠反应缓和的原因。l 与羧酸的反应【讲述】通过化学必修课程的学习，我们已经知道乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热的情况下可以发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。实验证明，其他的醇与羧酸也可以发生酯化反应生
10、成酯和水。乙醇和乙酸分子中都有羟基，那么，在发生酯化反应时脱掉羟基的是乙醇分子还是乙酸分子呢？【展示】利用同位素示踪法可以发现：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水而被脱去，其余部分结合成酯。也就是“酸脱羟基，醇脱氢”。思考讨论。听讲，记录。在必修二对酯化反应内容学习的基础上，进一步组织学生讨论酯化反应可能的断键情况，通过同位素示踪法的资料，使得学生能够正确地理解给定的酸、醇发生酯化反应的产物。3.醇的氧化l 燃烧反应请写出乙醇燃烧的化学方程式：【总结】l 催化氧化观察下列反应，总结醇类催化氧化的规律。【讲解】醇的催化氧化反应能够实现由醇到醛或酮的转化。【提问】是否所有的醇都可以发
11、生催化氧化，醇催化氧化的规律是什么？【总结】醇的催化氧化的反应情况与H的个数有关。书写方程式，总结饱和一元醇的燃烧反应通式。思考，记忆。思考、回答问题。师生共同归纳：从醇的转化角度总结醇与其他化合物之间的转化关系，体会醇的化学性质的重要意义。环节三随堂练习PPT展示答题通过习题巩固本节所学知识环节四拓展延伸PPT展示假酒为什么能使人中毒观看拓展学生的视野。环节五课堂小结PPT展示概括整合本节课主要内容。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第2节 醇和酚第1课时一、醇的定义二、醇的命名三、几种重要的醇四、醇的物理性质五、醇的化学性质以1丙醇为例1.羟基的反应2.羟基中氢的反应3.醇的氧化 12 / 12
