1、第1节 化学反应的热效应复习课一、导入新课学习目标： 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化； 3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性； 4.明确盖斯定律的含义，能运用盖斯定律进行简单的计算。重点难点： 1.反应热的概念及计算； 2.燃烧热的概念； 3.热化学方程式的书写； 4.运用盖斯定律计算反应热。一、导入新课考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式； 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念； 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定
2、律进行有关反应热的简单计算； 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。一、导入新课命题角度1.考查对本节几个概念的理解（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）；2.热化学方程式的书写和判断；3.有关反应热、燃烧热的计算问题；4.结合物质结构中化学键的城建、断键问题计算化学反应的H；5.对盖斯定律的综合考察。一、导入新课应试对策1.正确理解课本中出现的几个概念（吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热等）；2.正确掌握热化学方程式的书写方法；3.能从物质所具有的能量角度和微观角度分析化学反应中的能量变化的原因；4.理解盖斯定律的含义，并能灵活应用。二、焓变与反应
3、热一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化 思考：化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么？ (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。2.焓变 思考：焓变的定义、符号、单位是什么？ (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号：H (3)单位：kJmol1或kJ/mol二、焓变与反应热一、焓变与反应热3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示 (2)从反应热的量化参数键能的角度分析二、焓变与反应热(
4、3)记忆常见的放热反应和吸热反应 回顾：常见的放热反应和吸热反应有哪些？ 放热反应：可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应； 物质的缓慢氧化。 吸热反应：大多数分解反应； 盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应； C和H2O、CO2的反应。二、焓变与反应热1.某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100 kJmol1B.逆反应活化能一定小于100 kJmol1C.正反应活化能不小于100 kJmol1D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1C【跟踪练习】二、焓变与反应热【跟踪练习
5、】2.是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g) =SF6 (g)的反应热H为_。1220 kJmol11 mol S(s)转化为气态硫时吸收能量280 kJ，断裂3 mol F-F键吸收能量3160 kJ吸收的总能量为Q吸=280 kJ+3160 kJ=760 kJ释放的总能量为Q放=330 kJ6=1980 kJS(s) + 3F(g)= SF6(g) H=760 kJmol-1- 1980 kJmol-1=-1220 kJm
6、ol-1。二、焓变与反应热(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，HE1E2；(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。2.熟记反应热H的基本计算公式H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能之和生成物的总键能之和1.正确理解活化能与反应热的关系【练习反思】三、热化学方程式二、热化学方程式 思考：热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些？1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 如：2H2(g)O2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2
7、mol液态水时放出571.6 kJ的热量。三、热化学方程式3.书写： (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJmol1)。 (4)注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”。 (6)注意热化学方程式的化学计量数二、热化学方程式三、热化学方程式3.已知化学反应A2(g)B2 (g)=2AB(g)的
8、能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_。A2 (g)B2 (g)=2AB(g) H(ab) kJmol1 【跟踪练习】生成物总能量高于反应物总能量吸热反应H =+(a-b) kJmol-1三、热化学方程式4.在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方程式正确的是 () A.C4H10(g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l) H16Q kJmol1 B.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l)H8Q kJ
9、mol 1 C.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(l)HQ kJmol 1 D.C4H10 (g)O2 (g)=4CO2 (g)5H2O(g)HQ kJmol 1A【跟踪练习】三、热化学方程式“五看”判断热化学方程式的正误：(1)看热化学方程式是否配平；(2)看各物质的聚集状态是否正确；(3)看H 的“”、“”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJmol1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。【练习反思】四、两类重要反应热燃烧热、中和热三、两类重要反应热燃烧热、中和热1.燃烧热 思考：燃烧热的概念、意义？如何正确书写热化学方程式以及燃烧热的相关计算？ (1)
10、概念：在101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 燃烧热的单位一般用kJmol1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。 (2)表示的意义：例如C的燃烧热H=-393.5 kJmol1 ，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。四、两类重要反应热燃烧热、中和热 (3)书写热化学方程式：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热
11、化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1 ，即C8H18的燃烧热H=-5518 kJmol1 。 (4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。四、两类重要反应热燃烧热、中和热三、两类重要反应热燃烧热、中和热2.中和热 思考：中和热的概念？以及中和热的测定原理、装置图是怎样的？(1)概念：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热。注意几个限
12、定词：稀溶液；产物是1 mol 液态H2O；用离子方程式可表示为OH- (aq) + H+ (aq) = H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。(2)中和热的测定：测定原理：式中：c=4.18 J(g)-1=4.1810-3 kJ(g)-1；n为生成H2O的物质的量。实验装置如图：四、两类重要反应热燃烧热、中和热四、两类重要反应热燃烧热、中和热(6)葡萄糖的燃烧热H= -2800 kJmol-1，则C6H12O6(s) + 3O2(g) -3CO2(g) + 3H2O(l) H= -1400 kJmol-1 ( )(7)已知101 kPa时，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)
13、 H =-221 kJmol-1， 则该反应的反应热为221 kJmol-1 ( )(8)已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) H =-57.3 kJmol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ( )(9)已知HCl和NaOH反应的中和热H =-57.3 kJmol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ ( )(10)CO(g)的燃烧热H = - 283.0 kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H = +(2283.0) kJmol-1 ( )四、两类重要
14、反应热燃烧热、中和热1.反应热答题规范指导 (1)用“焓变(H)”表示反应热时，H0表示吸热，HH3H2 Q2Q1 六、能源五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及解决能源问题的措施有哪些？1.概念:能提供能量的自然资源。2.发展阶段:柴草时期化石能源时期多能源结构时期。3.分类: (1)化石燃料 种类：煤、石油、天然气。 特点：蕴藏量有限，且不能再生。 (2)新能源 种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。4.能源问题 (1)我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。
15、(2)化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。六、能源五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及解决能源问题的措施有哪些？ 5.解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率： 改善开采、运输、加工等各个环节。 科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等；二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。 (2)开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。六、能源C8.能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、沼气B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、潮汐能D.地热能、海洋能、核能【跟踪练习】七、课堂小结 第一章 化学反应与能量一、焓变与反应热二、热化学方程式三、两类重要反应热燃烧热、中和热四、有关反应热的比较、计算五、能源敬请各位老师提出宝贵意见！
