1、第二节 水的电离和溶液的pH第3课时第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、导入新课思考思考 交流交流现有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？ 二、酸碱中和滴定 利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 酸碱中和滴定1.定义：2.原理：n(H+) = n(OH-)一元酸和一元碱：c(酸)V(酸)= c (碱)V(碱)二、酸碱中和滴定思考思考 交流交流酸碱中和滴定的实验关键是什么？ 3.实验的关键：(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应酸式滴定管、碱式滴定管酸碱指示剂二、酸碱中和滴定4.实验仪
2、器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯白纸二、酸碱中和滴定精确度：0.01mL有“0”刻度，且小刻度在上。二、酸碱中和滴定读数的方法：你能读得准吗？25.60mL二、酸碱中和滴定思考思考 交流交流酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液（腐蚀橡胶）碱式滴定管：碱性溶液（腐蚀玻璃）二、酸碱中和滴定5.所需试剂标准液待测液指示剂甲基橙石蕊酚酞3.1 4.4 黄红橙5 8 红紫蓝8.2 10 红浅红无色二、酸碱中和滴定6.实验步骤：（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；（2）洗涤：用蒸馏水洗涤23次后，各用少量
3、待装液润洗滴定管23次；（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面为于“0”刻度以上23cm处；（4）赶气泡： 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起（5）调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。二、酸碱中和滴定（6）取液：从碱式滴定管中放出10.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入12滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。（9）计算：整理数据进行计算。（8）记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色，且半分钟内不恢复原
4、色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。二、酸碱中和滴定当堂检测当堂检测1.读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.46mL9.1mL二、酸碱中和滴定2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ）A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA当堂检测当堂检测二、酸碱中和滴定7.误差分析c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱) c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)二、酸碱中和滴定当堂检测当堂检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠
5、溶液放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)(1)未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 ( )(2)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ( )(3)滴定操作时，有少量HCl滴于锥形瓶外 ( )(4)滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ( )偏大偏大偏大偏小二、酸碱中和滴定(5)锥形瓶用待测NaOH润洗 ( ) (6)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 ( )(7)碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 ( )偏大无影响偏小当堂检测当堂检测二、酸碱中和滴定8.酸碱滴定曲线三、课堂小结酸碱中和滴定关键：2个准确指示剂实验仪器实验步骤误差分析c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱) 酸碱滴定曲线敬请各位老师提出宝贵意见！
