1、第一节 化学反应与能量变化（第1课时）第六章化学反应与能量一、导入新课现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。二、推进新课教学环节一：通过实验了解化学反应与能量的关系【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉 用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸向含有盐酸的
2、试管中插人用砂纸打磨光的铝条结论铝条逐渐溶解并有气泡产生 用手触摸试管，试管发热温度计显示温度升高该反应为放热反应二、推进新课【实验6-2】将20gBa(OH)28H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气体后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。二、推进新课实验步骤实验现象得出结论将两种晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌用手触摸杯壁下部用手拿起烧杯将沾有木片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，一会儿再拿起反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH
3、3生成感觉烧杯变凉反应吸热烧杯下面的带有几滴水的木片粘到了烧杯底部反应吸收热量，使体系温度降低，使水结成冰木片脱离上面烧杯底部冰融化混合物成糊状有水生成二、推进新课1.由实验6-1中温度计的示数变化可知铝与盐酸反应是_反应(填“放热”或“吸热”)，反应方程式为_。用砂纸打磨光铝条的目的是_。由实验的现象可知该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。放热2Al6HCl=2AlCl33H2除去铝条表面的氧化膜2.实验6-2中能产生有气味的物质，该物质是_(填化学式)，反应方程式为_。由实验的现象可知该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。NH3吸热放热Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+
4、2NH3+10H2O二、推进新课化学能与热能的相互转化化学反应放热反应：放出热的化学反应吸热反应：吸收热的化学反应误区警示：反应条件和该反应的能量变化之间没有必然联系1.放热反应往往也需要加热2.吸热反应也可以自发进行二、推进新课一些物质溶于水，也会有吸热和放热现象1.浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热2.NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸热3.NaCl、酒精等溶于水则热效应不大二、推进新课如何判断某反应是放热还是吸热反应(1)物质的燃烧C+O2CO2(2)常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、H2SO4等）的反应(3)酸碱中和反应：HCl+NaOH
5、=NaCl+H2O(4)大多数化合反应：2H2+O2=2H2O点燃1.放热反应二、推进新课(1)大多数分解反应：CaCO3CaO+CO2(2)铵盐与强碱的反应：Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O(3)碳与CO2气体的反应：C+CO22CO(4)氢气还原氧化铜：H2+CuOH2O+Cu2.吸热反应(一般为需要持续加热的反应)高温高温二、推进新课【实验方法】中和热的测定1.中和热的定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量。2.测定方法：(1)所用装置：(2)所用试剂：50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH
6、溶液在如图所示的装置中进行中和反应。(3)中和反应放出的热量近似等于水溶液吸收的热量，其计算公式为Q=cm(t-t0)，其中c表示水的比热容，数值为4.18J/(g)，m表示水溶液的质量(单位：g)。二、推进新课反应物及用量酸碱混合前温度混合后温度结论对实验进行归纳和概括HNO350mL0.5mol/LNaOH50mL0.55mol/LHCl50mL0.5mol/LNaOH50mL0.55mol/LHCl50mL0.5mol/LKOH50mL0.55mol/L室温t0室温t0室温t0t1t2t3HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放
7、热强酸与强碱发生中和反应时放出热量二、推进新课中和热的理解：中和反应都放出热量；稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3kJ/mol；弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸热，中和热小于57.3kJ/mol。实质：H+OHH2O二、推进新课1生物体内的能量转化植物通过光合作用将_转化为化学能；而在人体内，淀粉等糖类物质经过一系列变化将_转化为_。2人类对能源利用的三个阶段(1)柴草时期：主要能源有树枝杂草、人力、畜力、风和水的动力等。(2)_时期：主要能源有煤、石油、天然气。(3)多能源结构时期：核能、太阳能、氢能等。光能化学能热能化石能源三、课堂练习【例1】(2011 年广东广州检测)下列说法
8、不正确的是( ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B1 mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热C氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D放热反应有时也需要加热才可发生 三、课堂练习解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量，1mol硫酸与足量的氢氧化钠反应生成水的物质的量为2mol，B错；放热反应有时需要加热，如大多数燃烧反应，通常情况下需要点燃或者加热才能发生，D正确。答案：B三、课堂练习1反应C(石墨)C(金刚石)是吸收能量的反应，由此可知( )。AA石墨比金刚石稳定B金刚石和石墨
9、可以相互转化C石墨转化为金刚石是物理变化D金刚石和石墨不能相互转化解析：由已知石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石的总能量比石墨高，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定；由题意可知，石墨在一定条件下可转化为金刚石，但不能知道金刚石是否可转化为石墨，B、D错。三、课堂练习BCA化学反应中既有物质变化又有能量变化B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等DH2SO4与NaOH的反应是放热反应2(双选)下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是（ ）解析：化学键的断裂和形成是反应放热和吸热的根本原因，B 错；一个化学反应，可能涉及化学能、热能、光能等能量之间
10、的转化，故反应物与生成物之间的总能量不一定相等，但反应体系的总能量一定相等，C 错。三、课堂练习3下列反应属于吸热反应的是()CABa(OH)2与HCl的中和反应B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应D锌粒与稀H2SO4反应制取H2三、课堂练习4下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()CABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应解析：A项虽然也是吸热反应，但不是氧化还原反应。三、课堂练习5下列说法正确的是()A若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸
11、热反应C反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应ABCD，A、B的能量总和大于C、D的能量总和AD解析：大多数燃烧反应都需要加热或点燃才能进行，但都是放热反应，B错；反应物的状态不同，其自身具有的能量也不同，且相同状态，质量不同，总能量也不相同。四、课堂小结第二章化学反应与能量第1节化学反应与能量变化第1课时化学键与热能的相互转化一、化学反应与能量的相互转化2Al+6HCI=2AlCl3+3H2反应放热Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O反应吸热二、中和热的测定H+OH-=H2O反应放热化学反应放热反应：放出热的化学反应吸热反应：吸收热的化学反应敬请各位老师提出宝贵意见！
