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《反应热 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】.pptx

上传人:大宝 文档编号:5694238 上传时间:2022-06-13 格式:PPTX 页数:18 大小:1.06MB
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资源描述

1、第一节 反应热(第2课时)第一章化学反应的热效应一、导入新课中和热1.中和反应的实质: H+OH-H2O在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。2.中和热的定义:或H(aq)+OH(aq)H2O(l)H =57.3kJmol3.中和热的表示:KOH+H2SO4=K2SO4+H2O书写中和热的热化学方程式的时,应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。H =-57.3kJ/mol即:强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol。(aq)(aq)(aq)(l)二、讲授新课实验活动:实验目的: 测定强酸与强碱反应的中和热,体验化学反应的

2、热效应。实验用品:中和热的测定量热计、温度计、量筒(50mL)两个。0.50molL盐酸、0.55molLNaOH溶液(为了保证0.50molL盐酸完全被NaOH中和,采用0.55molLNaOH溶液,使碱稍稍过量)。二、讲授新课测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么?Q=mctQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c:反应混合液的比热容t:反应前后溶液温度的差值Q=(V酸酸+V碱碱)c(t2-t1)二、讲授新课(2)中和后生成的溶液的比热容c4.18J/(g)50mL0.50molL盐酸和50mL0.55molLNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为:(m1+m2)c(t2t1)100g4

3、.18J/(g)(t2t1)0.418(t2t1)kJ盐酸的质量m1=50g,NaOH溶液的质量m250g。(1)盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3生成的水的物质的量:n=0.050L0.50mol/L=0.025mol生成1molH2O时的中和热为:二、讲授新课实验步骤:(1)反应物温度的测量。用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒中,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净,擦干备用。用另一个量简量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。(2)反应后体系温度的测量。打开杯盖,将

4、量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度(左)。(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。二、讲授新课二、讲授新课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1),将数据填入下表。(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容等计算反应热。二、讲授新课【思考交流】1.隔热层的作用是什么?2.温度计上的酸为何要用水冲洗干

5、净?冲洗后的溶液能否倒入内筒?为什么?隔热层为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。因为该温度计还要用来测碱液的温度,若不冲洗,温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失,故要冲洗干净。冲洗后的溶液不能倒入内筒,若倒入,会使总溶液的质量增加,而导致实验结果误差。二、讲授新课为了保证50mL0.50molL-1的盐酸完全被NaOH中和,采用50mL0.55molL-1NaOH溶液,使碱稍稍过量。若使HCl过量,亦可。3.酸、碱混合时,为何要把量简中的NaOH溶液一次倒入内筒而不能缓缓倒入?4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1:1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?因为

6、本实验的关键是测反应的反应热,若动作迟缓,将会使热量损失而使误差增大。二、讲授新课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123420.120.120.120.119.919.919.919.920.020.020.020.023.222.023.223.13.23.23.12.0误差较大,要舍去。数据处理:二、讲授新课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123420.120.120.119.919.919.920.020.020.023.223.223.13.2

7、3.23.12.020.119.920.022.0取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。3.223.220.0(t2t1)t2/t1二、讲授新课误差产生的原因可能有:1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算,若实际量取时,多于50mL或小于50mL都会造成误差)。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢。5.隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度,致使热量损失。【思考交流】二、讲授新课【思考交流】会有所变化。因为醋酸为弱电解质,其电离时要吸热,故将使测得结果偏小。1.本实验中若

8、把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸,所测结果是否会有所变化?为什么?2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液,所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量,其数值与反应物的用量的多少无关,故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误,且无热量损失,则二者结果相同)。三、课堂练习【练习】50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出

9、的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的反应热数值_ (填“偏大”“偏小”无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_填“相等”“不相等”),所求中和反应的反应热_(填“相等”“不相等”),简述理由:_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的反应热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关。偏小 四、课堂小结中和热的测定实验目的:测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。实验原理:Q=mctQ:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c:反应混合液的比热容。t:反应前后溶液温度的差值。Q=(V酸酸V碱碱)c(t2t1)V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L酸=碱=1g/cm3c=4.18J/(g)Q=0.418(t2t1)kJ实验步骤:误差分析:敬请各位老师提出宝贵意见!

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