1、第一节 反应热（第2课时）第一章化学反应的热效应一、导入新课中和热1.中和反应的实质： H+OH-H2O在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所释放的热量称为中和热。2.中和热的定义：或H(aq)+OH(aq)H2O(l)H =57.3kJmol3.中和热的表示：KOH+H2SO4=K2SO4+H2O书写中和热的热化学方程式的时，应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。H =-57.3kJ/mol即：强酸和强碱的稀溶液反应的中和热是57.3kJ/mol。(aq)(aq)(aq)(l)二、讲授新课实验活动：实验目的： 测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的
2、热效应。实验用品：中和热的测定量热计、温度计、量筒（50mL）两个。0.50molL盐酸、0.55molLNaOH溶液（为了保证0.50molL盐酸完全被NaOH中和，采用0.55molLNaOH溶液，使碱稍稍过量）。二、讲授新课测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么？Q=mctQ：中和反应放出的热量m：反应混合液的质量c：反应混合液的比热容t：反应前后溶液温度的差值Q=(V酸酸+V碱碱)c(t2-t1)二、讲授新课(2)中和后生成的溶液的比热容c4.18J/(g)50mL0.50molL盐酸和50mL0.55molLNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1+m2)c(t2t1)100g4
3、.18J/(g)(t2t1)0.418(t2t1)kJ盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m250g。(1)盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3生成的水的物质的量：n=0.050L0.50mol/L=0.025mol生成1molH2O时的中和热为：二、讲授新课实验步骤：(1)反应物温度的测量。用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。用另一个量简量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。(2)反应后体系温度的测量。打开杯盖，将
4、量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内简中，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度(左)。(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。二、讲授新课二、讲授新课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2-t1)，将数据填入下表。(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。(3)根据温度差和比热容等计算反应热。二、讲授新课【思考交流】1.隔热层的作用是什么？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干
5、净？冲洗后的溶液能否倒入内筒？为什么？隔热层为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净。冲洗后的溶液不能倒入内筒，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。二、讲授新课为了保证50mL0.50molL-1的盐酸完全被NaOH中和，采用50mL0.55molL-1NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使HCl过量，亦可。3.酸、碱混合时，为何要把量简中的NaOH溶液一次倒入内筒而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1：1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？因为
6、本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。二、讲授新课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123420.120.120.120.119.919.919.919.920.020.020.020.023.222.023.223.13.23.23.12.0误差较大，要舍去。数据处理：二、讲授新课实验次数反应物的温度/反应前体系的温度反应后体系的温度温度差盐酸NaOH溶液t1/t2/(t2-t1)/123420.120.120.119.919.919.920.020.020.023.223.223.13.2
7、3.23.12.020.119.920.022.0取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。3.223.220.0(t2t1)t2/t1二、讲授新课误差产生的原因可能有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失。【思考交流】二、讲授新课【思考交流】会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。1.本实验中若
8、把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。三、课堂练习【练习】50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出
9、的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值_ (填“偏大”“偏小”无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_填“相等”“不相等”)，所求中和反应的反应热_(填“相等”“不相等”)，简述理由：_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。偏小 四、课堂小结中和热的测定实验目的：测定强酸、强碱反应的中和反应反应热。实验原理：Q=mctQ：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L酸=碱=1g/cm3c=4.18J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ实验步骤：误差分析：敬请各位老师提出宝贵意见！
