1、第2课时 热化学方程式 燃烧热第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热一、导入新课【思考】如何更准确的表示一个化学反应的热效应？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。二、热化学方程式1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H184.6 kJ/mol该反应方程式表示 l mol 气态 H2 和1mol气态 Cl2 反应生成 2 mol 气态HCl时，放出 184.6 kJ 的热量。再如：H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJmol1，表示 l mol 气态 H
2、2 和1/2mol气态 O2 反应生成 l mol 水蒸气，放出 241.8 kJ 的热量。H2(g)十1/2 O2 (g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，表示 l mol 气态 H2 与 1/2mol 气态 O2 反应生成 l mol 液态水，放出 285.8 kJ 的热量。【小结】热化学方程式表示意义：描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。【交流讨论】总结书写热化学方程式注意事项（1）需注明反应的温度和压强。但中学化学中所用的 H 的数据，一般都是在 101 kPa 和 25 时的数据，因此可不特别注明。但需注明 H 的“”与“”。热化学方程
3、式一般不要求写条件。【思考】H2(g)1/2O2(g) =H2O(g) H241.8 kJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)=H2O(l) H285.8 kJ/mol以上两个方程式的区别？二、热化学方程式（1）需注明反应的温度和压强。（2）要注明反应物和生成物的状态。气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”【思考】H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H184.6 kJ/mol 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g) =HCl(g) H92.3 kJ/mol上述两个方程式的区别？二、热化学方程式【交流讨论】总结书写热化学方程式注意事项（1）需注明反应的温度和压强。
4、（2）要注明反应物和生成物的状态。气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。（4）注意H的单位是kJ/mol【思考】已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -198 kJ/mol ，向密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生上述反应达平衡时，反应放热198 kJ。上述叙述是否正确？二、热化学方程式【交流讨论】总结书写热化学方程式注意事项（1）需注明反应的温度和压强。（2）要注明反应物和生成物的状态。气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”（3）热化学方程式
5、各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。（4）注意H的单位是kJ/mol（5）注意可逆反应的H和实际放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底时的能量变化。二、热化学方程式【交流讨论】总结书写热化学方程式注意事项【课堂练习】1.写出下列反应的热化学方程式：(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ能量： 。C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H13
6、66.8 kJ/molC(石墨，s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol二、热化学方程式【课堂练习】2.已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是( )A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收 270 kJ热量B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【解析】在热化学方程式中，H的值与具体化学反应相对应，各物质前的
7、计量数不再表示粒子数目，只表示物质的“物质的量”，故A、D错误；HF(g)HF(l)会放出热量，故B项中放出热量应大于270 kJ，故B错误；因该反应放热，故C正确。C一、热化学方程式三、燃烧热1.定义：在101 kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。归纳要点：（1）在101 kPa时，生成指定产物是指，燃烧物中的C元素完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧；H元素燃烧生成液态水，而不是气态水蒸气；S元素生成气态SO2；N元素生成N2(g)。（2）燃烧热通常是由实验测得的，可以利用量热计测定。（3）可燃物以l mol作为标准进行测
8、量。氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2 O2 (g)H2O(l) H285.8 kJ/mol【问题探究】燃烧热的理解与计算1.表示燃烧热的H一定为负值吗?2.表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同?3.表示氢气、碳、硫的燃烧热的热化学方程式中对应的指定产物分别是什么?答案：是的。因为燃烧属于放热反应,所以H0,但也可以描述成如CO的燃烧热为283 kJmol-1等形式。答案：表示燃烧热的热化学方程式应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数,而普通的热化学方程式对化学计量数没有特别要求。答案：氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。三、燃烧热
9、【问题探究】燃烧热的理解与计算4.可燃物的物质的量发生变化,其燃烧热改变吗?如何配平表示可燃物燃烧热的热化学方程式?5.相同条件下,1 mol H2(g)与2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水所放出的热量有何关系?分别用1 mol H2(g)与2 mol H2(g)完全燃烧放出的热量所计算出的氢气的燃烧热是否相同?答案：不改变。燃烧热指101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量,与参加反应的可燃物的物质的量多少无关。配平表示可燃物燃烧热的热化学方程式时,先把可燃物的化学计量数定为1,再配平其他物质。答案：相同条件下,2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水所放出的热
10、量是1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水所放出热量的2倍。分别用1 mol H2与2 mol H2完全燃烧放出的热量所计算出的氢气的燃烧热相同。三、燃烧热【课堂练习】1、25 、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H393.5 kJmol1、H285.8 kJmol1、H890.31 kJmol1、H2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()AC(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.31 kJmol1D
11、.1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1解析：根据燃烧热的概念中生成指定产物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该为液态，故只有D正确。D三、燃烧热【课堂练习】2. 10 g硫磺在O2中完全燃烧生成气体，放出的热量能使 500 g H2O温度由18 升至62.4 ，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。297 kJ/molS(s)O2(g)SO2(g)H297 kJ/mol解析：10 g硫磺燃烧共放出热量为：Qmc(t2t1)500 g 4.18 103 kJ/(g)(62.418)92.8 kJ，则l mol（32
12、g）硫磺燃烧放热为 297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：S(s)O2(g)SO2(g)H297 kJ/mol 三、燃烧热四、课堂小结五、课堂检测1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在1.01105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变解析：解答本题关键是：注意条件101 kPaA、B项不明确；注意物质的量可燃物1 molB项不明确，表示燃烧热的化学方程式中可燃物化学式前的计量数为1，D项不符合；注意产物指定物质A、B项没有交待。
13、C2.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列表示甲醇燃烧热的化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molBCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.5 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H675.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1453 kJ/mol解析：CH3OH燃烧的反应为放热反应，即H0；表示燃烧热时可燃物必须是1 mol，且要生成指定产物，即CH3OH燃烧时生成CO2气体和液态水。B五
14、、课堂检测3.下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出2
15、85.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D解析：合成氨为可逆反应，在放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1；五、课堂检测4已知25 、101 kPa下，如题图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kJ/mol。下列说法或表达正确的是()A金刚石比石墨稳定BC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9 kJ/molCH1H2D如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|H1|B解析：据图可知1 mol
16、金刚石比1 mol石墨能量高(据燃烧热知高1.9 kJ)，故石墨更稳定，1 mol石墨转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量，五、课堂检测5.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。(1)1 mol C2H4(g)与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量。 。 (2)2 mol Al(s)与足量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量。 。 (3)18 g葡萄糖与足量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量。 。C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H= -1 411 kJmol-12Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)H= -1669.8 kJmol-1C6H12O6(s)+6O2(g)=6H2O(l)+6CO2(g)H=-2 804 kJmol-1五、课堂检测敬请各位老师提出宝贵意见！
